Разлика между закона на Раулт и закона на Далтън

Най- ключова разлика между правото на Раул и закона на Далтън е това Законът на Раул се отнася до налягането на парата на твърди частици или течности, докато законът на Далтън се занимава с парциалното налягане на нереагиращите газове.

Законът на Раул и Далтън са много важни закони в химията, които обясняват частичния натиск на газообразните състояния. Законът на Раул описва поведението на парциалното налягане на парите на разтвора при промяна на концентрацията на разтворителя. За разлика от тях, законът на Далтън описва поведението на нереагиращите газове в един и същ съд.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е законът на Раулт 
3. Какво е законът на Далтън
4. Паралелно сравнение - Закон на Раулт срещу Далтън в таблична форма
6. Резюме

Какво е Законът на Раулт?

Законът на Раул гласи, че налягането на парата на разтворител над разтвора е равно на налягането на парата на чистия разтворител при същата температура, мащабирана от молната част на разтворителя, присъстващ в разтвора. Можем да дадем математически тази връзка по следния начин:

P_{решение}X =_{разтворител}.P^о_{разтворител}

Където P_soltuion е налягането на парата на разтвора, X_{разтворител} е молната част на разтворителя и P^о_{разтворител} е парно налягане на чистия разтворител. Законът е разработен от френския химик Франсоа-Мари Раулт през 1880 г. Той открива, че при добавяне на разтвор към разтвора налягането на парата на разтвора постепенно намалява. Това наблюдение обаче зависи от две променливи: молна част от разтворения разтвор и налягане на парата на чистия разтворител.

Фигура 01: Парно налягане на бинарно решение, което следва закона на Раулт

При дадено налягане за определено твърдо или течно вещество има налягане, при което парата на веществото е в равновесие с веществото в твърда или течна форма. При тази температура ние наричаме налягането над веществото като налягане на парите. Освен това при това равновесие скоростта на изпаряване на твърдо или течно вещество е равна на парата, която се кондензира обратно в твърдата или течната форма. По този начин това е основната теория зад закона на Раул. Законът на Раулт обаче работи за идеални решения. Но също така работи добре с разтворители в много разредено състояние. За истинските вещества (а не за идеалните вещества) намаляването на налягането на парите е практически по-голямо от стойността, която изчисляваме от закона на Раул.

Какво е законът на Далтън?

Законът на Далтън гласи, че общото налягане на смес от нереагиращи газове е равно на сбора от парциалните налягания на всеки газ. Законът е разработен от Джон Далтън през 1802 г. Можем да дадем математически този закон, както следва:

P_{обща сума}= P_аз

Където P_{обща сума} е общото налягане на газова смес, докато P_аз е парциалното налягане на всеки отделен газ.

Фигура 02: Закон на Далтън

Например, ако имаме нереагираща газова смес с три компонента в нея, можем да напишем връзката по следния начин:

P_{обща сума} = P₁+P₂+P₃

Каква е разликата между закона на Раул и закона на Далтън?

Законът на Раул и Далтън са много важни закони в химията, които обясняват частичния натиск на газообразните състояния. Ключовата разлика между закона на Раул и закона на Далтън е, че законът на Раул се отнася до налягането на парата на твърди частици или течности, докато законът на Далтън се занимава с частичното налягане на нереагиращите газове. Това е; законът на Раул гласи, че налягането на парата на разтворител над разтвор е равно на налягането на парата на чистия разтворител при същата температура, мащабирана от молната част на разтворителя, присъстващ в разтвора. Междувременно законът на Далтън гласи, че общото налягане на смес от нереагиращи газове е равно на сумата от парциалните налягания на всеки газ. Математическият израз за закона на Раул е P_{решение}X =_{разтворител}^.P^о_{разтворител} докато математическият израз за закона на Далтън е P_{обща сума}= P_аз.

Обобщение - Законът на Раулт срещу Далтън

Законът на Раул и Далтън са много важни закони в химията, които обясняват частичния натиск на газообразните състояния. Ключовата разлика между закона на Раул и закона на Далтън обаче е, че законът на Раул се занимава с налягането на парите на твърди частици или течности, докато законът на Далтън се занимава с частичното налягане на нереагиращите газове..

справка:

1. Хелменстин, Ан Мари. „Определение на закона на Раул в химията.“ ThoughtCo, 9 януари 2019 г., наличен тук.

С любезност на изображенията:

1. “Raoultov zakon” (Public Domain) чрез Commons Wikimedia
2. "Схематично изобразяване на закона на Далтън" от BlyumJ - Собствена работа (CC BY-SA 4.0) през Commons Wikimedia