Разлика между скоростта на реакцията и постоянната скорост

Най- ключова разлика между скоростта на реакцията и константата на скоростта е това скоростта на реакция е скоростта, с която реагентите се превръщат в продукти, докато постоянната скорост е коефициент на пропорционалност, свързан със скоростта на химическа реакция при дадена температура с концентрацията на реагента или с продукта на концентрациите на реагентите.

Когато един или повече реагенти се преобразуват в продукти, те могат да преминат през различни модификации и промени в енергията. Химическите връзки в реактивите се разрушават и се образуват нови връзки за генериране на продукти, които са напълно различни от реагентите. Тази химическа модификация е известна като химични реакции. Скоростта на реакцията и константата на скоростта са важни химични понятия, които могат да предоставят повече информация за химичните реакции.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е процент на реакцията
3. Какво е Rate Constant
4. Паралелно сравнение - Скорост на реакцията спрямо Константа на скоростта в таблична форма
5. Резюме

Какво е процент на реакцията?

Скоростта на реакцията или скорост на реакция е скоростта, с която реагентите се превръщат в продукти. Скоростта на реакцията е просто индикацията за скоростта на реакцията. Следователно можем да го разглеждаме като параметър, който определя колко бърза или колко бавна е реакцията. Естествено, някои реакции са много бавни, така че дори не можем да видим реакцията да се проведе, ако не я наблюдаваме много дълго време. Например скалното изветряне чрез химически процеси е бавна реакция, която се осъществява през годините. За разлика от това, реакцията на парче калий с вода е много бърза, произвеждайки голямо количество топлина; по този начин се счита за бурна реакция.

Помислете за следната реакция, при която реактивите А и В се трансформират в продукти C и D.

a A + b B ⟶ c C + d D

Можем да дадем скоростта на реакцията по отношение на който и да е от двата реагента или продукта.

Скорост = - (1 / a) (dA / dt) = - (1 / b) (dB / dt) = (1 / c) (dC / dt) = (1 / d) (dD / dt)

Тук a, b, c и d са стехиометрични коефициенти на реагентите и продуктите. За реагентите трябва да напишем уравнението на скоростта със знак минус, тъй като продуктите се изчерпват с протичането на реакцията. С увеличаването на продуктите обаче трябва да използваме положителни признаци.

Фигура 01: Увеличаване на частна степен на реакция с повишаване на температурата

Химическата кинетика е изследването на скоростта на реакцията и има много фактори, влияещи върху скоростта на реакцията. Тези фактори включват концентрации на реагентите, катализаторите, температура, ефекти на разтворителя, рН, концентрации на продукта и др. Можем да оптимизираме тези фактори, за да имаме максимална скорост на реакция, или можем да коригираме тези фактори, за да манипулираме необходимите скорости на реакцията..

Какво е Rate Constant?

Константата на скоростта е коефициент на пропорционалност, свързан със скоростта на химическа реакция при дадена температура с концентрацията на реагента или с продукта от концентрациите на реагентите. Ако напишем уравнението на скоростта по отношение на реагента А за реакцията, дадена по-горе, е както следва.

R = -K [A]^а [B]^б

При тази реакция k е константата на скоростта. Това е константа на пропорционалност, която зависи от температурата. Можем да определим скоростта и константата на скоростта на реакцията чрез експерименти.

Каква е разликата между скоростта на реакцията и постоянната скорост?

Ключовата разлика между скоростта на реакцията и константата на скоростта е, че скоростта на реакцията или скоростта на реакцията е скоростта, с която реагентите се превръщат в продукти, докато постоянната скорост е коефициент на пропорционалност, свързан със скоростта на химическа реакция при дадена температура с концентрацията на реагент или продукт на концентрациите на реагенти. Както скоростта на реакцията, така и константата на скоростта дават индикация за скоростта на реакцията. Обаче константата на скоростта сама по себе си не може да даде валидно изявление за скоростта на реакцията.

Обобщение - Коефициент на реакция спрямо постоянен процент

Ключовата разлика между скоростта на реакцията и константата на скоростта е, че скоростта на реакцията или скоростта на реакцията е скоростта, с която реагентите се превръщат в продукти, докато постоянната скорост е коефициент на пропорционалност, свързан със скоростта на химическа реакция при дадена температура с концентрацията на реагент или продукт на концентрациите на реагенти.

справка:

1. Хелменстин, Ан Мари. "Каква е скоростта постоянна в химията?" ThoughtCo, 27 септември 2018 г., наличен тук.

С любезност на изображенията:

1. „Коефициент на реакция се увеличава с повишаване на температурата“ от Brazosport College - Собствена работа (CC BY-SA 3.0) през Commons Wikimedia