Разлика между Ръдърфорд и Бор

Ръдърфорд срещу Бор

Ърнест Ръдърфорд и Нилс Бор са двама изтъкнати учени, допринесли изключително за областта на физиката. Ръдърфорд и Бор предложиха два различни модела за атомната структура. Моделът Бор и моделът на Ръдърфорд са много важни за разбирането на природата на един атом. Жизненоважно е да имаме правилно разбиране в атомния модел на Бор и атомния модел на Ръдърфорд, за да постигнете превъзходство в области като атомната структура, квантовата механика, химията и други области, които използват тези теории. В тази статия ще обсъдим атомните модели на Бор и Ръдърфорд, приликите между модела на Бор и Ръдърфорд, еволюцията и практическите резултати от модела на Бор и модела на Ръдърфорд и накрая разликата между модела на Бор и модела на Ръдърфорд.

Ръдърфорд

Ърнест Ръдърфорд е един от най-изтъкнатите учени, допринесли за съвременния атомен модел. Работите на Ръдърфорд доведоха до откриването на ядрото. Най-важният му експеримент беше експериментът със златно фолио, който е известен още като експериментът Гейгер-Марсден. В този експеримент много тънко златно фолио беше бомбардирано с лъч алфа-частици. Очакваните резултати бяха, че всички алфа частици ще преминат фолиото без никакви смущения. Но наблюденията показаха друго. Около 1 частица от 7000 се отклони от първоначалния път. По-удивително е, че около 1 от 50000 алфа частици е отразен обратно към източника. „Беше почти толкова невероятно, сякаш изстрелях 15-инчов снаряд върху лист хартия и той се върна и те удари“, каза Ръдърфорд. Заключението на тези резултати беше, че по-голямата част от масата на атома и целият положителен заряд на атома е концентрирана до една точка в пространството. Това е известно като моделът на Ръдърфорд. Електроните се въртяха около централната маса.

Бор

Нилс Бор е баща на съвременната квантова механика. Моделът на Ръдърфорд предполага, че положителният заряд на атома е концентриран вътре в центъра на атома. Тя обаче не дава никаква информация за движението на електроните. Моделът на Бор предполага, че електроните на един атом пътуват по кръгови орбити около централното ядро. Той предположи, че електроните се въртят около ядрото по същия начин, по който планетите се въртят около слънцето. Моделът Бор използва формулата на Райдберг, за да обясни спектралните линии на водородните атоми. Моделът на Бор предполага, че орбитите на електроните са дискретни, а не непрекъснати. Електроните могат да имат само специфични количества енергия. Радиусът на орбитата зависи от количеството енергия, което е имал електронът.