Разлика между блоковете S и P
Share
Ключова разлика - S срещу P блокови елементи
Най- ключова разлика между s и p блокови елементи могат да бъдат обяснени най-добре с помощта на тяхната електронна конфигурация. В блоковите елементи s, последният електрон се запълва към s подградията, а в p блоковите елементи, последният електрон се запълва към p подградията. Когато образуват йони; s блоковите елементи лесно премахват своите електрони от най-външната част на подопластта, докато p блоковите елементи приемат електрони в p подографа или премахват електрони от p-подоградата. Някои елементи от p-групата образуват положителни йони, отстраняващи електрони от най-външната p-пододна обвивка, а някои елементи (най-електроотрицателните елементи) образуват отрицателни йони, приемащи електрон от други. Когато вземете предвид химичните свойства, има съществена разлика между s и p блоковите елементи; това се дължи основно на електронната конфигурация.
Какво представляват S-блоковите елементи?
S-блок елементите са химичните елементи от група I и група II в периодичната таблица. Тъй като s подоборът може да побере само два електрона, тези елементи обикновено имат един (група I) или два (група II) електрони в най-външната обвивка. Елементите от групи I и II са показани по-горе в таблицата.
| IA | II A | |
| 2 | Ли | Бъда |
| 3 | Na | Mg |
| 4 | K | Ca |
| 5 | Rb | Sr |
| 6 | Cs | Ба |
| 7 | Fr | Ра |
| IA | Алкални метали |
| II A | Алкалоземни метали |
Всички елементи в s-блок образуват положителни йони и те са много реактивни.
Поставянето на S-блоковите елементи в периодичната таблица
Какво представляват P-блоковите елементи?
Елементите на P-блока са елементите, чийто последен електрон се запълва в p подографа. Има три p-орбитали; всяка орбитална може да побере два електрона, което прави общо шест р-електрона. Следователно, p-блок елементите имат от един до шест p-електрона в най-външната си обвивка. P-блокът съдържа както метали, така и неметали; в допълнение има и някои металоиди.
| 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |
| 2 | B | ° С | н | О | F | Ne |
| 3 | Al | си | P | С | Cl | Ar |
| 4 | Ga | Ge | Като | Se | Br | Кр |
| 5 | в | Sn | Sb | Te | аз | Xe |
| 6 | Tl | Pb | Bi | Po | при | радон |
Каква е разликата между S и P блоковите елементи?
Обща електронна конфигурация:
S-блок елементи: S-блок елементите имат общата електронна конфигурация на [благороден газ] ns1 (за елементи от I група) и [благороден газ] ns2 (за елементи от група II).
Елементи на P-блок: Елементите на P-блока имат общата електронна конфигурация на [благороден газ] ns2 NP1-6. Но, хелият има 1s2 конфигурация; това е специална ситуация.
Окислителни състояния:
S-блок елементи: S-блок елементите не показват множество състояния на окисление като p-блок елементи. Например елементите от група I показват +1 окислително състояние, а елементите от група II показват +2 окислително състояние.
Елементи на P-блок: За разлика от s-блок елементите, p-блоковите елементи имат общо състояние на окисление за съответната група в периодичната таблица и някои други допълнителни окислителни състояния в зависимост от стабилността на йона.
| група | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| Обща конфигурация на електроните | НЧ2NP1 | НЧ2NP2 | НЧ2NP3 | НЧ2NP4 | НЧ2NP5 | НЧ2NP6 |
| 1во член на групата | Бъда | ° С | н | О | F | Той |
| Общ номер на окисляване | +3 | +4 | +5 | -2 | -1 | 0 |
| Други окислителни състояния | +1 | +2, -4 | +3, -3 | +4, +2, | +3, + 5, +1, +7 | - |
Имоти:
S-блок елементи: По принцип всички елементи на s-блок са метали. Те са лъскави, добри електрически и топлинни проводници и лесно отстраняват електрони от валентната обвивка. Те са най-реактивните елементи в периодичната таблица.
Елементи на P-блок: Повечето елементи на p-блок са неметали. Те имат ниски точки на кипене, лоши проводници и трудно отстраняват електрони от най-външната обвивка. Вместо това те печелят електрони. Някои от неметалите са твърди вещества (C, P, S, Se) при стайна температура, докато някои са газове (кислород, азот). Бромът е неметален и е течност при стайна температура.
В допълнение, p-блокът съдържа някои метални елементи; алуминий (Al), галий (Ga), индий (In), калай (Sn), талий (Tl), олово (Pb) и бисмут (Bi).
С любезност на изображенията:
1. „Периодична таблица (многоатомна)“ от DePiep [CC BY-SA 3.0] чрез Commons
2. „Периодични блокове таблици spdf (32 колона)“ от Потребител: DePiep [CC BY-SA 3.0] чрез Commons
