Разлика между наситен и пренаситен разтвор

Ключова разлика - наситен срещу пренаситен разтвор
 

Нека първо разгледаме накратко концепцията за насищане, преди да преминем към сложен анализ на разликата между наситен и пренаситен разтвор. Разтворите се получават чрез разтваряне на разтворител в разтворител. Двете химични свойства на "насищане" и "пренасищане" в разтворители зависят главно от разтворимостта на разтворителя в разтворителя. При дадена температура разтворимостта на разтворителя в определен разтворител е константа (Q).

Q се определя като йонния продукт на разтвореното вещество.

Пример: Разтворимост на AgCl във вода (Q_AgCl) = [Ag⁺] [Cl^-]

Като цяло, ако продължим да добавяме разтворителя в разтворителя, има максимално количество, което можем да добавим разтваряне в разтворителя. След определена граница разтворът започва да се утаява в разтворителя. Той се превръща в пренаситен разтвор след тази граница. Нарича се наситен разтвор, когато можем да разтворим разтвореното вещество без образуване на утайка.

Най- ключова разлика между Наситеността и пренасищането е това, Наситеността е състоянието, при което разтвор на вещество не може да разтвори повече от това вещество и допълнителните му количества ще се появят като отделна фаза, докато пренасищането е състояние на разтвор, който съдържа повече от разтворения материал, отколкото би могъл да бъде разтворен от разтворителя при нормални обстоятелства.

Какво е наситено решение?

Има много ограничен брой съединения, които са безкрайно разтворими в разтворител; което означава, че можем да смесим разтворителя в разтворителя във всякаква пропорция, за да се разтвори, без да образуваме утайка. Повечето от разтворените вещества обаче не са безкрайно неразтворими; те образуват утайка, ако добавите повече разтворител в разтворителя.

Наситените разтвори съдържат максималния брой разтворени молекули, които може да се разтвори без утаяване.

Какво е пренаситен разтвор?

Пренаситените разтвори се образуват, ако добавите допълнително разтворено вещество към наситения разтвор. С други думи, условието е в наситен разтвор, когато добавите малко допълнително количество разтвор в разтвора. Тогава той ще започне да образува утайка в разтвора, тъй като разтворителят е надвишил максималното количество разтворени молекули, които може да разтвори. Ако повишите температурата на разтворителя, можете да направите наситен разтвор, като разтворите разтворените молекули.

Пренасищането на захар във вода позволява да се образуват скални бонбони.

Каква е разликата между наситен и пренаситен разтвор?

Определение за наситен и пренаситен разтвор

Наситено решение: При определена температура се казва, че разтворът е наситен разтвор, ако съдържа толкова разтворими молекули, които разтворителят може да задържи.

Пренаситен разтвор: При определена температура се казва, че разтворът е пренаситен разтвор, ако съдържа повече разтворени молекули, той може да се разтвори.

Химическо обяснение

За наситени разтвори; Q = K_SP (Без валежи)

За пренаситени разтвори; Q> K_SP (Утайка ще се образува)

Където;

Q = разтворимост (коефициент на реакция)

K _SP= Продукт на разтворимост (математически продукт на концентрации на разтворени йони, повишени до силата на техните стехиометрични коефициенти)

Пример: Помислете за разтваряне на сребърен хлорид (AgCl) във вода.

AgCl - разтворител и вода - разтворител

AgCl се е разтворил във вода Голямо количество AgCl се е разтворило във вода.

Разтворът е бистър Преципитатът е ясно видим

Q = [Ag⁺] [Cl^-] = K_SP                                          Q = [Ag⁺] [Cl^-]> K_SP

Където,

[Ag⁺] = Концентрация на Ag⁺ във вода

[Cl^-] = Концентрация на Cl^- във вода

За AgCl, K_SP = 1,8 × 10^-10  мол²дм^-6 

Как можем да правим наситени и пренаситени разтвори?

Както наситените, така и пренаситените разтвори се образуват, когато продължавате да добавяте определено разтворимо вещество в разтворител. При дадена температура, първо, той образува ненаситен разтвор, а след това - наситен разтвор и накрая пренаситен разтвор.

Пример: Разтваряне на сол във вода

Ненаситен разтвор: По-малко количество сол във вода, бистър разтвор, без валежи.

Наситено решение: Максималното количество сол се разтваря във вода, Цветът на разтвора леко се променя, но без валежи.

Пренаситен разтвор: Във вода се разтваря повече сол, се вижда облачен разтвор и се наблюдават валежи.

С любезност на изображенията:

„Рок-бонбони-пръчици“ от Еван-Амос - Собствена работа. (CC BY-SA 3.0) чрез Commons