Разлика между наситени и ненаситени разтвори

Наситени срещу ненаситени разтвори

Терминът наситеност има различни дефиниции в различни отрасли на химията. Докато във физическата химия идеята за насищане е различна от това как се гледа насищането в органичната химия. Независимо от това, думата наситеност има латински произход и буквално означава „запълване“. Следователно, основната идея за насищане е да се запълни общия капацитет, докато ненаситеността означава, че остава още малко място за запълване на целия капацитет.

Какво е наситен разтвор?

Разтворът се приготвя чрез разтваряне на разтворител в разтворител. Получената смес е това, което наричаме решение. При всяка дадена температура и налягане има ограничение за количеството разтворим, което може да се разтвори в определен разтворител, за да остане разтвореното във фазата на разтвора. Тази граница е известна като точка на насищане. При опит за разтваряне на повече разтворител, надвишаващ точката на насищане, излишният разтворител ще образува утайка на дъното, отделяйки се в твърда фаза. Това се случва, за да се поддържа границата на разтворите, които разтворът може да задържи при дадена температура и налягане.

Следователно всяко решение, достигнало своята точка на насищане, е известно като „наситен разтвор“. По принцип може да има два вида наситени разтвори; напълно наситен и почти наситен. Когато е напълно наситен, обикновено ставаме свидетели на образувана утайка на дъното поради невъзможността за по-нататъшно разтваряне на разтворителя в разтворителя. Като има предвид, че когато е почти наситен, разтворът ще съдържа почти точното количество разтворители, необходими за насищане; следователно малко добавено разтворимо вещество може да избухне в малко утайка на дъното. Следователно, когато разтворът е почти наситен, въпреки че го считаме за наситен разтвор, нямаше да станем свидетели на утайка на дъното. Точката на насищане на дадено количество разтвор варира в зависимост от температурата и налягането. Същият обем разтворител би могъл да задържи по-голямо количество разтворим във фазата на разтвора при по-висока температура. Следователно, колкото по-висока е температурата, толкова по-голямо е количеството разтворители, необходими за насищане. За разлика от това, когато налягането се повишава, насищането се постига лесно.

Когато разтворите разтворителя в разтворителя, е важно да го направите с редовно смесване. Това се прави, за да се избегне локално свръхнасищане (малко количество обем разтворител, което преминава своята точка на насищане). Следователно, разтворените вещества трябва да бъдат равномерно разпределени по целия обем и не трябва да се изпускат надолу на едно и също място.

Какво е ненаситено решение?

Ненаситените разтвори са разтвори, които имат способността да разтварят повече разтвори в тях. Тези разтвори тепърва ще преминават точката си на насищане, поради което никога не биха имали утайка на дъното. Ненаситените разтвори и почти наситените разтвори, както е описано по-горе, биха изглеждали почти сходни отвън, но те могат да бъдат лесно разграничени чрез бърза стъпка. Тоест, при разтварянето на малко разтворени молекули, почти наситеният разтвор ще избухне в утайка почти мигновено преминавайки точката на насищане, докато за ненаситения разтвор няма да има разлика във външния вид, тъй като разтворените вещества ще се разтворят напълно, тъй като има достатъчно помещение за настаняването им във фаза на разтвор.

Обикновено разтвор, който е наситен при по-ниска температура, може да се получи ненаситено при по-висока температура, тъй като увеличаването на температурата увеличава носещата способност на разтворителите във фазата на разтвора.

Каква е разликата между наситените и ненаситените разтвори?

• Наситените разтвори не са в състояние да разтворят допълнително разтворителите във фазата на разтвора, докато ненаситените разтвори могат.

• Обикновено наситените разтвори имат утайка на дъното, но ненаситените разтвори не.

• С повишаване на температурата наситеността намалява, но ненаситеността се увеличава.