Разлика между Sigma и pi Bonds

Sigma vs pi Bonds

Както е предложено от американския химик G.N.Lewis, атомите са стабилни, когато съдържат осем електрона във валентната си обвивка. Повечето от атомите имат по-малко от осем електрона във валентните си обвивки (с изключение на благородните газове от група 18 на периодичната таблица); следователно, те не са стабилни. Тези атоми са склонни да реагират помежду си, за да станат стабилни. По този начин всеки атом може да постигне благородна електронна конфигурация на газ. Това може да стане чрез образуване на йонни връзки, ковалентни връзки или метални връзки. Сред тях ковалентното свързване е специално. За разлика от други химични връзки, при ковалентното свързване има възможност за осъществяване на множество връзки между два атома. Когато два атома имат сходна или много малка разлика в електроотрицателност, те реагират заедно и образуват ковалентна връзка чрез споделяне на електрони. Когато броят на споделящите електрони е повече от един от всеки атом, се получават множество връзки. Чрез изчисляване на реда на връзката може да се определи броят на ковалентните връзки между два атома в молекула. Множеството връзки се формират по два начина. Наричаме ги сигма връзка и пи връзка.

Сигма Бонд

Символът σ се използва за показване на сигма връзка. Единичната връзка се образува, когато два електрона се разделят между два атома с еднаква или ниска разлика в електронегативността. Двата атома могат да бъдат от един и същ тип или различни видове. Например, когато същите атоми се съединят, за да образуват молекули като Cl₂, Н₂, или P₄, всеки атом е свързан с друг от една ковалентна връзка. Метанова молекула (СН₄) има единична ковалентна връзка между два вида елементи (въглеродни и водородни атоми). Освен това, метанът е пример за молекула, имаща ковалентни връзки между атоми с много ниска разлика в електронегативността. Единичните ковалентни връзки също се наричат ​​сигма връзки. Сигма връзките са най-силните ковалентни връзки. Те се формират между два атома чрез комбиниране на атомни орбитали. Припокриването от главата до главата може да се види при формиране на сигма връзки. Например в етан, когато две равни sp³ хибридизирани молекули линейно се припокриват, образува се C-C сигма връзка. Също така, C-H сигма връзките се формират от линейното припокриване между една sp³ хибридизирана орбитала от въглерод и s орбитала от водород. Групите, свързани само от сигма връзка, имат способността да се подлагат на въртене около тази връзка по отношение една на друга. Това въртене позволява на молекулата да има различни структурни структури.

 пи Бонд

Гръцката буква π се използва за обозначаване на връзки pi. Това също е ковалентна химическа връзка,която обикновено се образува между p орбитали. Когато две p орбитали са странично припокрити, се образува pi връзка. Когато се извършва това припокриване, два лоба на p орбиталата взаимодействат с два лоба от друга р орбитала и между две атомни ядра се получава възлова равнина. Когато има няколко връзки между атомите, първата връзка е сигма връзка, а втората и третата връзка са pi връзки.