Разлика между единично изместване и реакция на двойно преместване
Share
Най- ключова разлика между единично изместване и реакция на двойно изместване е това, при реакции с единично изместване, един химичен вид замества част от друг химичен вид, докато при реакции с двойно изместване обмен на два йонни вида между две молекули възникне.
Реакциите с единично изместване и двойно изместване са важни химични реакции, които включват както образуване на връзка, така и разкъсване на връзката. По този начин е важно да се знае точната разлика между единичното изместване и реакцията на двойно изместване.
СЪДЪРЖАНИЕ
1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е реакция на единично преместване
3. Какво е реакция с двойно изместване
4. Паралелно сравнение - Реакция с единично изместване срещу двойно изместване в таблична форма
5. Резюме
Какво е реакция на единично преместване?
Единичната реакция на изместване е вид химическа реакция, при която един химичен вид замества част от друг химичен вид. За да се случи този тип реакция, трябва да има реактивен вид, който може да измести част от молекулата (като функционална група). Най-често реактивният вид е катион, анион или метал. Общата формула за този тип реакции е следната:
A-B + C ⟶ A + B-C
Тук B е част от молекулата AB и се заменя с реактивен вид C. След това се образува BC молекулата. Можем да предвидим резултата от реакцията на изместване, като погледнем поредицата от реактивност. Тук химичните елементи в горната част на серията могат да заменят химичните елементи в дъното на серията. Нека разгледаме пример;
Zn + 2HCl ⟶ ZnCl2 + Н2
В горния пример, Zn е в горната област на серията на реактивността, докато H е в долната област; следователно, Zn може да замести Н в HCl и образува ZnCl2.
Какво е реакция с двойно изместване?
Реакциите с двойно изместване са вид химически реакции, при които се осъществява обмен на два йонни вида между две молекули. Общата формула е следната:
A-B + C-D ⟶ A-C + B-D
Фигура 01: Валежи от сребро върху мед
Връзката, която се разрушава и образува по време на тази реакция, може да бъде или йонна, или ковалентна връзка. Някои примери за този тип реакции включват реакции на утаяване, киселинно-алкални реакции, алкилиране и др.
Каква е разликата между реакцията на единично изместване и реакция на двойно преместване?
Реакциите с единично и двойно изместване са два вида химични реакции, които са важни за изолирането на желания компонент от разтвор. Ключовата разлика между реакцията на единично изместване и реакция на двойно изместване е, че при реакциите с единично изместване един химически вид замества част от друг химичен вид, докато при реакции с двойно изместване се наблюдава обмен на два йонни вида между две молекули. Реакциите с единично изместване трябва да имат реактивен вид, който може да замени функционална група, докато реакциите с двойно изместване трябва да имат сменяеми йони. Това е още една разлика между единичното изместване и реакцията на двойно изместване.
Нещо повече, Zn замества Н в НС1 и образува ZnCl2 е пример за реакция с едно изместване, докато реакциите на утаяване, киселинно-алкалните реакции, алкилирането и др. са примери за реакции с двойно изместване.
Обобщение - Реакция с единично изместване срещу реакция на двойно изместване
Реакциите с единично и двойно изместване са два вида химични реакции, които са важни за изолирането на желания компонент от разтвор. Ключовата разлика между реакцията на единично изместване и реакция на двойно изместване е, че при реакции с единично изместване един химичен вид замества част от друг химичен вид, докато при реакции с двойно изместване се наблюдава обмен на два йонни вида между две молекули.
препратка
1. „11.7: Единични реакции на заместване.“ Химия LibreTexts, Libretexts, 5 юни 2019 г., налични тук.
С любезност на изображенията:
1. "Утаяване на сребро върху мед 2" от Тоби Хъдсън - Собствена работа (CC BY-SA 3.0 au) през Commons Wikimedia
