Разлика между SiO2 и CO2

Най- ключова разлика между SiO2 и CO2 е това SiO2 съществува в твърда фаза, докато СО2 съществува в газообразна фаза при стандартни условия на температура и налягане.

SiO2 е силициев диоксид. CO2 е въглероден диоксид. И силицийът, и въглеродът са елементи от група 14 в периодичната таблица от елементи. Тези два оксида са най-често срещаните и стабилни оксиди, които образуват. Съществуват обаче много разлики между SiO2 и CO2. Ключовата разлика между SiO2 и CO2 е фазата, в която те съществуват при стандартна температура и налягане.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е SiO2
3. Какво е CO2
4. Паралелно сравнение - SiO2 срещу CO2 в таблична форма
5. Резюме

Какво е SiO2?

SiO2 е силициев диоксид. Той е най-разпространеният и стабилен оксид на силиций. Това съединение съществува в твърда фаза при стандартни условия на температура и налягане. Можем да го намерим в природата като кварц. Той съществува като основна съставка на пясъка. Моларната маса на това съединение е 60,08 g / mol. Изглежда като бяло твърдо вещество. Точките на топене и кипене са съответно 1,713 ° C и 2,950 ° C.

Фигура 01: Проба от силициев диоксид

Въпреки че силициевият атом има само два кислородни атома, свързани към него, се казва, че геометрията около силициевия атом е тетраедрична. Това е така, защото това съединение съществува като полимерно вещество, което има повторителни единици SiO4. Има много приложения на това съединение. Той има приложения за строителни цели, т.е. производство на портланд цимент. Също така, тя е основната съставка в производството на стъкло. Освен това, SiO2 е полезен и в хранителни и фармацевтични приложения, т.е. като средство за протичане в храните на прах.

Какво е CO2?

CO2 е въглероден диоксид и е най-разпространеният и стабилен оксид на въглерода. Съществува в газообразна фаза при стандартни условия на температура и налягане. CO2 естествено се среща като газ на въглероден диоксид в атмосферата (около 0,03%). Това е безцветен газ с плътност, по-висока от сухия въздух. Моларната маса е 44,01 g / mol. В ниски концентрации е без мирис, но при висока концентрация има остра, кисела миризма. Точката на топене на CO2 е -56,6 ° C.

Фигура 02: Мехурчета въглероден диоксид в безалкохолна напитка

Тази молекула има линейна структура. Двата кислородни атома се свързват с въглеродния атом чрез двойни връзки в противоположни страни. Молекулата няма електрически дипол, защото е симетрична. Освен това това съединение е разтворимо във вода; образува слабата въглеродна киселина. Почти всички аеробни организми произвеждат този газ при дишането си. Той има много приложения в хранително-вкусовата промишленост, нефтената промишленост и химическата промишленост. Например, той е предшественик на много други химикали, като метанол. Освен това тя е хранителна добавка и ние я използваме за производството на газирани безалкохолни напитки. Отделно от това, можем да използваме въглероден диоксид за гасене на пламъци.

Каква е разликата между SiO2 и CO2?

SiO2 е силициев диоксид, а CO2 е въглероден диоксид. Ключовата разлика между SiO2 и CO2 е, че SiO2 съществува в твърда фаза, докато СО2 съществува в газообразна фаза при стандартни условия на температура и налягане. Освен това, силициевият диоксид има бял цвят, докато въглеродният двуокис е безцветно съединение.

Важна разлика между SiO2 и CO2 е, че SiO2 има тетраедрична геометрия около силиконовия атом, докато CO2 има линейна геометрия около въглеродния атом. Друга разлика между SiO2 и CO2 е, че SiO2 има единични връзки между Si и O атоми, докато CO2 има двойни връзки между C и O атоми.

Обобщение - SiO2 срещу CO2

И силицийът (Si), и въглеродът (C) са елементи от група 14 в периодичната таблица. Освен това, най-често срещаните оксиди на тези елементи са SiO2 и CO2. Основната разлика между SiO2 и CO2 е, че SiO2 съществува в твърда фаза, докато СО2 съществува в газообразна фаза при стандартни условия на температура и налягане.

справка:

1. Британика, редакторите на Енциклопедия. "Въглероден двуокис." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 3 януари 2018 г. Достъпно тук   
2. "Силициев диоксид." Уикипедия, Фондация Уикимедия, 19 ноември 2018 г. Достъпно тук  

С любезност на изображенията:

1. "Проба от силициев диоксид" от LHcheM - Собствена работа, (CC BY-SA 3.0) през Commons Wikimedia  
2. "Макрос на сода балони" от Spiff (Public Domain) през Wikimedia на Commons