Разлика между sp3d2 и d2sp3 хибридизация
Share
Ключова разлика - sp3d2 vs d2sp3 Хибридизацията
Има хипотетични структури, известни като орбитали в атом, в който пребивават електрони. Различни научни открития предлагат различни форми за тези орбитали. Атомните орбитали могат да преминат през процес, известен като хибридизация. Хибридизацията на орбиталите се случва, за да се получат подходящи форми, необходими за химично свързване. Хибридизацията е смесване на атомни орбитали за образуване на хибридни орбитали. SP3д2 и d2SP3 са такива хибридни орбитали. Най- ключова разлика между sp3д2 и d2SP3хибридизацията е това SP3д2 хибридизацията включва атомни орбитали от една и съща електронна обвивка, докато d2SP3 хибридизацията включва атомни орбитали от две електронни обвивки.
СЪДЪРЖАНИЕ
1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е хибридизация sp3d2
3. Какво е d2sp3 хибридизация
4. Прилики между sp3d2 и d2sp3 хибридизация
5. Паралелно сравнение - sp3d2 срещу d2sp3 хибридизация в таблична форма
6. Резюме
Какво е хибридизация sp3d2
SP3д2 хибридизацията е смесване на s, p и d атомни орбитали от една и съща електронна обвивка за образуване на sp3д2 хибридни орбитали. Там една атомна орбитала, три р атомни орбитали и две d атомни орбитали се смесват помежду си. Това смесване води до шест хибридни орбитали със същия размер и форма, но различни от тяхната ориентация.
Сп3д2 хибридните орбитали са подредени в октаедър. Тези хибридни орбитали имат 90о ъгли между две орбитали в октаедричното разположение. Октаедричното разположение показва квадратна равнина с четири хибридни орбитали, а двете останали орбитали са ориентирани над и под тази квадратна равнина (перпендикулярна на тази равнина).
пример
Нека разгледаме пример, за да разберем sp3д2 хибридизация. Например: молекулата SF6 има октаедрична форма, защото 3s, 3p и 3d атомните орбитали на серния атом (S) са смесени за образуване3д2 хибридни орбитали.
Фигура 01: Електронна структура на серен атом преди и след хибридизация.
Както е показано на горното изображение, хибридизацията води до шест несдвоени електрона, които могат да участват в химично свързване с шест флуорни атома. Най-важното е, че всички атомни орбитали, участващи в тази хибридизация, са в една и съща електронна обвивка (в горния пример това е n = 3 електронна обвивка).
Какво е d2sp3 хибридизация?
д2SP3 хибридизацията е смесване на s и p атомни орбитали на една и съща електронна обвивка с d орбитали на друга електронна обвивка за образуване на d2SP3 хибридни орбитали. Тази хибридизация води до шест хибридни орбитали. Тези хибридни орбитали са подредени в октаедрична геометрия.
Най-важното е, че при тази хибридизация d атомните орбитали произлизат от различна електронна обвивка (n-1 електронна обвивка), докато s и p атомните орбитали са от една и съща електронна обвивка. Нека разгледаме пример за разбиране на тази хибридизация. Повечето метални йонни комплекси са съставени от d2SP3 хибридизирани орбитали.
пример
Например вземете Co (NH)3)3+ комплекс.
Фигура 02: Електронна структура на кобалт (Co) атом преди и след хибридизация.
Както е показано на горното изображение, има шест празни хибридни орбитали в атома на кобалт след хибридизация. Тези празни орбитали могат да участват в координацията на образуването на химическа връзка с лиганди (тук амонячни лиганди = NH3).
Какви са приликите между sp3d2 и d2sp3 хибридизация?
- Както sp3d2, така и d2sp3 хибридизациите водят до октаедрична геометрия.
- Както хибридизационните геометрии sp3d2, така и d2sp3 имат 90о ъгъл между хибридни орбитали.
- И двете sp3d2 и d2sp3 хибридизация водят до шест хибридни орбитали.
Каква е разликата между sp3d2 и d2sp3 хибридизация?
sp3d2 срещу d2sp3 хибридизация | |
| SP3д2 хибридизацията е смесване на s, p и d атомни орбитали от една и съща електронна обвивка за образуване на sp3д2 хибридни орбитали. | д2SP3 хибридизацията е смесване на s и p атомни орбитали на една и съща електронна обвивка с d орбитали на друга електронна обвивка за образуване на d2SP3 хибридни орбитали. |
| номенклатура | |
| SP3д2 хибридизация образува sp3д2хибридни орбитали. | д2SP3 хибридизация d2SP3 хибридни орбитали. |
| Тип атомни орбитали | |
| SP3д2 хибридизацията включва атомни орбитали от една и съща електронна обвивка. | д2SP3 хибридизацията включва атомни орбитали от две електронни обвивки. |
| г орбитали | |
| SP3д2 хибридизацията включва d атомни орбитали от n електронна обвивка. | д2SP3 хибридизацията включва d атомни орбитали от n-1 електронна обвивка. |
резюме - sp3d2 срещу d2sp3 Хибридизацията
SP3д2 хибридизация и d2SP3 хибридизацията са объркващи термини, които в повечето случаи се използват взаимозаменяемо по погрешка. Те са различни по много начини. Ключовата разлика между sp3д2 и d2SP3хибридизация е това, sp3д2 хибридизацията включва атомни орбитали от една и съща електронна обвивка, докато d2SP3 хибридизацията включва атомни орбитали от две електронни обвивки.
Изтеглете PDF версията на sp3d2 vs d2sp3 хибридизация
Можете да изтеглите PDF версията на тази статия и да я използвате за офлайн цели, съгласно цитираната бележка. Моля, изтеглете PDF версията тук: Разлика между sp3d2 и d2sp3 хибридизация
справка:
1. „8.2: Хибридни атомни орбитали.“ Химия LibreTexts, Libretexts, 30 август 2017. Достъпно тук
