Разлика между силни и слаби електролити

Силни срещу слаби електролити

Всички съединения могат да бъдат категоризирани в две групи като електролити и неелектролити въз основа на способността им да произвеждат йони и следователно да могат да провеждат електричество. Процесът на преминаване на ток през електролитен разтвор и следователно принуждаването на положителните и отрицателните йони да се движат към съответните им електроди се нарича „електролиза“. Този процес се осъществява в електролитна клетка. Тази концепция се използва при метално покритие, изолиране на твърди елементи или газове, в батерии, горивни клетки и др.

Електролитите присъстват и в тялото ни. Те са необходими за поддържане на баланса в клетките и кръвните течности в здраво тяло. Електролитният баланс е от решаващо значение за поддържането на осмотичния баланс, следователно и за кръвното налягане в тялото. Na⁺, K⁺, Ca²⁺ са важни за предаването на нервните импулси и мускулните контракции. Електролитната хомеостаза се контролира от различни хормони в организма. Например, алдостеронът контролира Na⁺ количество. Калцитонинът и хормоните на паратгормон играят роля за поддържане на Са²⁺ и PO₄^3- баланс. Нивата на електролитите в кръвта се измерват, за да се идентифицират определени електролитни дисбаланси. Най-вече Na⁺ и К⁺ измерват се нивата в кръвта и урината, за да се провери неизправността на бъбреците и др. Нормалният Na⁺ ниво в кръвта е 135 - 145 ммол / л, а нормалното К⁺ ниво е 3.5 - 5.0 mmol / L. Екстремните нива на електролити в тялото могат да бъдат фатални. Електролитите също са важни в растителните тела. Например, механизмите за отваряне и затваряне на стомаха от охранителни клетки се контролират от електролити (К⁺).

Електролитите са вещества, които произвеждат йони. Тези съединения могат да произвеждат йони, когато са в разтопен стадий или когато се разтварят в разтворител (вода). Поради йоните електролитите могат да провеждат електричество. Понякога може да има твърдолитни електролити. Освен това някои газове като въглероден диоксид произвеждат йони (водородни и бикарбонатни йони), когато той се разтваря във вода. Има два вида електролити, силни електролити и слаби електролити.

Силни електролити

Силните електролити лесно произвеждат йони, когато са разтворими. Те напълно се дисоциират, за да произведат йони в разтвор. Например йонните съединения са силни електролити. Разтопеният натриев хлорид или водни разтвори на NaCl са напълно дисоциирани в Na⁺ и Cl^- йони; по този начин, те са добри проводници на електричество. Силните киселини и основи също са добри електролити.

Слаби електролити

 Слабите електролити произвеждат малко йони, когато са разтворими във вода. Те дисоциират частично и произвеждат малко йони. В разтвор на слаби електролити ще има дисоциирани йони, както и неутралните молекули на веществото. Следователно токът, провеждан от такъв разтвор, е много нисък в сравнение със силен електролитен разтвор. Например слабите киселини като оцетна киселина и слабите основи са слаби електролити.