Разлика между титанов оксид и титанов диоксид

Най- ключова разлика между титанов оксид и титанов диоксид е, че титаниевият оксид съдържа един анион кислород на един титанов катион, докато титановият диоксид съдържа два кислородни аниона на един титанов катион.

Титанът е химичен елемент, имащ химическия символ Ti и атомното число 22. Това е лъскав метал, който попада в категорията на преходните метали. Като основна характеристика, тя има висока якост в сравнение с ниската си плътност. Този елемент може да има няколко окислителни състояния, но най-стабилното окислително състояние е +4. Има няколко оксида, които може да образува, като титанов (II) оксид, титанов (III) оксид и титанов диоксид.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е титанов оксид
3. Какво е титанов диоксид
4. Паралелно сравнение - Титанов оксид срещу титанов диоксид в таблична форма
5. Резюме

Какво е титанов оксид?

Титановият оксид е неорганично съединение с химическа формула TiO. Ние наричаме това съединение като титанов моноксид или титанов (II) оксид. Моларната маса на това съединение е 63,87 g / mol. Изглежда като бронзови кристали. Освен това той има висока точка на топене, която е 1750 ° C, а плътността е 4,95 g / cm³. Когато разглеждаме кристалната структура на това съединение, то има кубична структура.

Можем да приготвим това съединение и от титанов диоксид или от титанов метал. Но ние трябва да направим тази реакция при 1500 ° C. Освен това, киселинните разтвори на това съединение са стабилни за кратко време, но по-късно то ще се разложи, за да даде водород. Тази реакция е следната:

2 Тимотей²⁺(aq) + 2Н⁺(aq) → 2Ti³⁺(aq) + H₂(Ж)

Какво е титанов диоксид?

Титановият диоксид е неорганично съединение с химическа формула TiO₂. Това е естественият оксид на титан. Освен това ние наричаме това съединение като титанов (IV) оксид. Моларната маса на това съединение е 79,87 g / mol. Изглежда като бяло твърдо вещество. Той има висока точка на топене, която е 1843 ° C. Плътността на това съединение варира в зависимост от вида на кристалната структура, в която то съществува. Например, плътността на рутиловата кристална структура е 4,23 g / cm³ докато плътността на кристалната структура на анатазата е 3,78 g / cm³.

Фигура 01: Титанов диоксид Бяло твърдо вещество

Ние можем да произведем това съединение от обработка на пясък, носещ титан, като илменит минерален пясък. Когато се разглеждат основните приложения на това съединение, то включва производството на пигменти от титанов диоксид, които са важни за производството на бои, хартия, пластмаси и др..

Каква е разликата между титанов оксид и титанов диоксид?

Титановият оксид е неорганично съединение с химическа формула TiO, докато титановият диоксид е неорганично съединение с химическа формула TiO₂. Следователно титановият оксид съдържа един анионен кислород на един титанов катион, но титановият диоксид съдържа два кислородни аниона на един титанов катион. Това е ключовата разлика между титановия оксид и титановия диоксид. Освен това, поради тази структура, те имат и различни моларни маси и различни точки на топене. Освен това, окислителното число на титан във всяко съединение е различно един от друг; окислителният брой на титан в титаниев оксид е +2, докато окислителният брой на титан в титанов диоксид е +4. Това е друга важна разлика между титанов оксид и титанов диоксид.

Инфографиката по-долу представя по-подробно разликата между титаниев оксид и титанов диоксид.

Обобщение - Титанов оксид срещу титанов диоксид

Титановият оксид и титановият диоксид са важни оксиди на химическия елемент от титан. Ключовата разлика между титановия оксид и титановия диоксид е, че титановият оксид съдържа един кислороден анион на един титанов катион, но титановият диоксид съдържа два кислородни аниона на един титанов катион.

справка:

1. „Титанов (II) оксид.“ Уикипедия, Фондация Уикимедия, 19 август 2018 г. Достъпно тук  
2. "Титанов диоксид." Уикипедия, Фондация Уикимедия, 26 август 2018 г. Достъпно тук

С любезност на изображенията:

1. ”Титанов (IV) оксид” от Walkerma от английската Уикипедия. (Public Domain) чрез Wikimedia на Commons