Разлика между тоничността и осмоларността

Най- ключова разлика между тоничността и осмоларността е, че тоничността измерва само концентрацията на непроникващи разтворители през полупропусклива мембрана, докато осмоларността измерва общата концентрация на проникващи и непроникващи разтвори.

Осмоларността е мярката на осмотичното налягане на разтвор. По-просто казано, това е приблизително мярката за количеството на разтвореното вещество в разтвора. Напротив, тоничността се отнася до относителната концентрация на разтворени частици вътре в клетката по отношение на концентрацията извън клетката. По този начин и тоничността, и осмоларността изглеждат като сходни понятия. Има обаче разлики, които ще обсъдим в тази статия.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е тоничност
3. Какво е осмоларитет
4. Паралелно сравнение - тоничност срещу осмоларност в таблична форма
5. Резюме

Какво е тоничност?

Тоничността е мярка за градиента на осмотичното налягане посредством воден потенциал на два разтвора, разделени с полупропусклива мембрана. Това означава; терминът тоничност описва относителната концентрация на разтвори на разтворители I, която определя посоката и степента на дифузия. Това измерване е важно за определяне на реакцията на клетките, които са потопени във външен разтвор.

Фигура 01: Ефект на тоничността върху червените кръвни клетки във външно решение

За разлика от осмотичното налягане, тоничността се влияе само от разтворители, които не могат да преминат през мембраната. Разтворителите, които могат свободно да преминават през мембраната, нямат влияние върху тоничността. Това е така, защото концентрацията на тези разтворители винаги ще остане същата в двете страни на мембраната. Обикновено изразяваме тоничността по отношение на друго решение. Съответно има три типа решения, базирани на тоничността; хипертонични разтвори, хипотонични разтвори и изотонични разтвори. Хипертоничните разтвори имат по-висока концентрация на разтворители в сравнение с друг разтвор, докато хипотоничният разтвор има по-ниска концентрация на разтворени вещества. Разтворът става изотоничен, ако ефективната концентрация на осмола на този разтвор е същата като тази на друг разтвор.

Какво е осмоларитет?

Осмоларността или осмотичната концентрация е мярка за концентрация на разтворимото вещество, дадена от единичните осмоли на разтворените вещества на литър разтвор. Можем да обозначим единицата като Osm / L. По същия начин можем да използваме тази стойност за измерване на осмотичното налягане на разтвор. По този начин и тоничността на разтвора. Уравнението, което можем да използваме за измерване на този параметър, е следното:

Осмоларитет = ∑ψ_азн_аз° С_аз

Тук ψ е осмотичният коефициент, n е броят на частиците, в които молекулата се дисоциира, а C е молната концентрация на разтвореното вещество. По същия начин има три вида разтвори според осмоларността; изосмотичен, хиперосмотичен и хипоосмотичен.

Каква е разликата между тоничността и осмоларността?

Термините тоничност и осмоларност са свързани, но различни понятия. Причината, поради която те са свързани помежду си, е, че и тези термини сравняват концентрациите на разтворени вещества в два разтвора, отделени от полупропусклива мембрана. Тези термини се различават помежду си според вида на разтвореното вещество, което вземат предвид при измерването. Следователно, основната разлика между тоничността и осмоларността е, че тоничността измерва само концентрацията на непроникващи разтворители през полупропусклива мембрана, докато осмоларността измерва общата концентрация на проникващи и непроникващи разтворители..

По-долу инфографиката дава допълнителни факти за разликата между тоничността и осмоларността.

Обобщение - Тоничност срещу осмоларност

Термините осмоларност и тоничност са взаимосвързани, тъй като и двата термина сравняват концентрациите на разтворени вещества в разтвор. Но в същото време термините са различни химични понятия според видовете разтвори, които те вземат предвид при измерванията си. Следователно, ключовата разлика между тоничността и осмоларността е, че тоничността измерва само концентрацията на непроникващи разтворители през полупропусклива мембрана, докато осмоларността измерва общата концентрация на проникващи и непроникващи разтворители..

справка:

1. "Тоничност." Уикипедия, Фондация Уикимедия, 8 февруари 2018 г. Достъпно тук  
2. "Осмотична концентрация." Уикипедия, Фондация Уикимедия, 15 октомври 2018 г. Достъпно тук  

С любезност на изображенията:

1. "Диаграма на осмотичното налягане върху кръвните клетки" от LadyofHats - Собствена работа (Public Domain) през Commons Wikimedia