Разлика между истинско решение и колоидно решение
Share
Ключова разлика - истинско решение срещу колоидно решение
Истинският разтвор и колоидният разтвор са два вида разтвори въз основа на техните отличителни свойства. Истинският разтвор и колоидният разтвор се различават в много свойства като размер на частиците, външен вид на разтвора, филтрируемост и видимост. Те възникват главно поради разликите в размерите на разтворените частици. Най- ключова разлика между истински разтвор и колоиден разтвор е, естеството на истинския разтвор е хомогенно за разлика от колоидния разтвор, който е хетерогенна смес.
Какво е истинско решение?
Истинските разтвори са хомогенни разтвори, съдържащи смес от две или повече вещества, разтворени в разтворител. Размерът на частиците на разтворителя е по-малък от 10-9m или 1 nm. Прост пример за истинско решение е разтвор на захар във вода. Частиците в истински разтвор не се виждат с просто око и тези частици не могат да бъдат филтрирани през филтърни хартии. Частиците в истински разтвор не се утаяват при престой, тъй като напълно се разтварят в разтвора. Следователно те не могат да бъдат разделени чрез обикновена филтрация.
Какво е колоидно решение?
Колоидните разтвори са разнородни смеси и размерът на частиците на веществата в разтвора е между този на истинските разтвори и суспензиите. Тя варира от 1 nm до 1000 nm. Димът, възникващ от пожар, е пример за колоидна система, където малки частици от твърдо вещество плават във въздуха. Подобно на истинските разтвори, частиците в колоиден разтвор не могат да се видят с просто око. Но тези частици са достатъчно големи, за да бъдат блокирани от пергаментова хартия или от мембрана на животни.
Каква е разликата между истинско решение и колоидно решение?
Свойства на истинския разтвор и колоидния разтвор:
Хомогенни срещу хетерогенни
Истинско решение: Истинският разтвор съдържа хомогенна смес от две или повече вещества.
Колоиден разтвор: Колоидният разтвор изглежда като хомогенен разтвор, но е разнородна смес.
Видимост на частиците:
Истинско решение: Разтворените частици на истински разтвор не могат да се видят дори с микроскоп.
Колоиден разтвор: Частиците в колоиден разтвор могат да се видят само с мощен микроскоп.
Размер на частиците:
Истинско решение: Размерът на частиците в истински разтвор е около 10-10 m.
Колоиден разтвор: Размерът на разтворените частици в колоидния разтвор е между 1 - 100 nm.
Разделяне на веществата:
Истинско решение: Съставките в истински разтвор не могат да бъдат разделени чрез филтрация.
Колоиден разтвор: Съставките на колоида не могат да бъдат разделени чрез филтрация. Те обаче могат да бъдат направени да се утаят чрез центрофугиране и след това филтриране чрез специални филтри.
Ефект на Тиндал:
Истинско решение: Истинските решения не показват ефект на Tyndall. (Не разпръсквайте светлина)
Колоиден разтвор: Колоидните разтвори показват ефект на Tyndall. (Известно е също като "Tyndall разсейване", е разсейване на светлина чрез частици в колоида или други частици в много фина суспензия)
Примери за истинско решение и колоидно решение:
Истинско решение: Когато поставим вещества като сол, захар във вода, те напълно се разтварят до образуване на хомогенни разтвори. С други думи, тези разтворени молекули равномерно се разпръскват във вода. Частиците в истинските разтвори са с молекулен размер и те са невидими. Освен това тези частици не се утаяват при стоене. Примери за истински решения са:
- Разтвор на обикновена сол във вода
- Разтвор на захар във вода
- Захар и стипца
Колоиден разтвор: Някои вещества са напълно разтворими в разтвори (захар във вода), а някои са напълно неразтворими (пясък във вода). Между тези два типа има междинна категория; тези частици са с по-големи размери от молекулите и по-малки от суспензионните частици. Те се виждат под мощен микроскоп. Някои примери за колоидни разтвори са,
- Нишесте във вода
- Яйчен албумин във вода
С любезност на изображенията:
1. Солен разтвор във вода от Chris 73 / Wikimedia Commons, [CC BY-SA 3.0], през Wikimedia Commons
2. царевично нишесте, смесено с вода От автор на Picasa автор kalaya [CC BY-SA 3.0], през Wikimedia Commons
