Разлика между валентността и основните електрони

Най- ключова разлика между валентност и основни електрони е това валентните електрони участват в образувания на химически връзки, докато основните електрони не.

Атомите са градивните елементи на всички съществуващи вещества. Те са толкова мънички, че дори не можем да ги наблюдаваме с просто око. По принцип атомите са в обхвата на Ангстром. Атомът е изграден от ядро, което има протони и неутрони. Около ядрото по орбитали се движат електрони. По-голямата част от пространството в един атом е празно. Атрактивните сили между положително зареденото ядро ​​(положителен заряд поради протоните) и отрицателно заредените електрони поддържат формата на атома. Електроните пребивават в орбитали като двойки в атоми и имат противоположни завъртания. Освен това има два типа електрони като валентни електрони и основни електрони.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво представляват валентните електрони
3. Какво представляват основните електрони
4. Паралелно сравнение - валентност срещу основни електрони в таблична форма
5. Резюме

Какво представляват валентните електрони?

Валентните електрони са електроните в атом, които участват във формирането на химическа връзка. Когато химическите връзки се образуват, атом може или да спечели електрони, да дари електрони, или да споделя електрони. Способността да даряват, получават или споделят тези електрони зависи от броя на валентните електрони, които имат. Например, когато H₂ молекула се образува, един водороден атом дава един електрон на ковалентната връзка. Така два атома споделят два електрона. Следователно водородният атом има един валентен електрон. При образуването на натриев хлорид един натриев атом отделя един електрон, докато хлорен атом поема електрон. Това се случва, за да се попълни октет в техните валентни орбитали. Там натрият има само един валентен електрон, а хлорът има седем. Следователно, разглеждайки валентните електрони, можем да определим химическата реактивност на атомите.

Фигура 01: Натриевият атом има един валентен електрон

Основните елементи от групата (група I, II, III и т.н. ...) имат валентни електрони в най-външните обвивки. Броят на валентните електрони е еквивалентен на техния брой на групата. Инертните атоми имат завършени обвивки с максимален брой валентни електрони. За преходните метали някои вътрешни електрони също действат като валентни електрони. Броят на валентните електрони може да се определи, като се разгледа електронната конфигурация на атома. Например, азотът има електронна конфигурация 1s² 2s² 2P³. Електроните в 2-те^ри обвивката (която е най-голямото главно квантово число в този случай) се приемат като валентни електрони. Следователно азотът има пет валентни електрона. Освен че участват в свързването, валентните електрони са причина за топлинната и електрическата проводимост на елементите.

Какво представляват основните електрони?

Основните електрони са електроните, различни от валентните електрони на атома. Тъй като тези електрони пребивават на вътрешни места на атома, основните електрони не участват във формирането на връзка. Те пребивават във вътрешни обвивки на атом. Например в азотен атом (1s² 2s² 2P³), пет от всички седем електрони са валентни електрони, докато два 1s електрони са основни електрони.

Фигура 02: Азотът има два основни електрона

Освен това енергията, необходима за отстраняване на основния електрон от атом, е изключително по-висока от енергията, необходима за валентните електрони.

Каква е разликата между валентността и основните електрони?

Както валентните електрони, така и основните електроните се движат около ядрото на атом. Валентните електрони се намират в най-външните електронни обвивки, докато основните електрони се намират във вътрешните обвивки. Например, азотният атом има 5 валентни електрона и 2 ядра електрони според електронната конфигурация; 1s² 2s² 2P³. По-горе, ключовата разлика между валентните и основните електрони е, че валентните електрони участват в образуването на химична връзка, но основните електрони не.

Освен това, друга съществена разлика между валентните и основните електрони е, че енергията, необходима за отстраняване на основните електрони, е много висока в сравнение с енергията, необходима за отстраняване на валентните електрони.

Обобщение - Валентност срещу основни електрони

Има два вида електрони в един атом като валентни електрони и основни електрони. Валентните електрони се намират в най-външните обвивки, докато основните електрони са във вътрешните обвивки. Ключовата разлика между валентните и основните електрони е, че валентните електрони участват във формирането на химическа връзка, докато основните електрони не.

справка:

1. "1.3: Валентни електрони и отворени валенти." Химия LibreTexts, Libretexts, 23 април 2019 г., налични тук.
2. „1.9B: Валентност и основни електрони.“ Химия LibreTexts, Libretexts, 2 май 2019 г., налични тук.

С любезност на изображенията:

1. „Електронна обвивка 011 натрий“ от Грег Робсън - Приложение: Inkscape (CC BY-SA 2.0 uk) през Commons Wikimedia
2. “Електронна обвивка 007 Азот” Par Pumbaa (оригинално произведение на Грег Робсън) - Файл: Електронна обвивка 007 азот.png, (CC BY-SA 2.0 uk) през Commons Wikimedia