Киселина срещу основа
Share
Основите са химическата противоположност на киселините. киселини са дефинирани като съединения, които даряват водороден йон (Н+) към друго съединение (наречено a база). Традиционно, киселина (от латинското acidus или acere което означава кисело) е всяко химично съединение, което, когато се разтваря във вода, дава разтвор с активност на водородни йони по-голяма от тази в чиста вода, т.е. рН по-малко от 7,0. Съответно а база беше всяко съединение, което при разтваряне във вода дава разтвор с активност на водородни йони по-ниска от тази на чиста вода, т.е. рН по-високо от 7,0 при стандартни условия.
Разтворима основа също се нарича an основа. Реакцията между киселина и основа се нарича неутрализация и тази неутрализация води до производство на вода и сол. Летливите течности (киселини) при смесване с конкретни вещества се превръщат в соли. Тези вещества образуват бетонна основа и оттам е получена назвателната основа. Киселините като цяло са Н + донори, а основите са Н + акцептори.
Сравнителна диаграма
| киселина | база | |
|---|---|---|
| дефиниция | Определение на Arrhenius: Киселината е всяко химично съединение, което при разтваряне във вода дава разтвор с активност на водородни йони, по-голяма, отколкото в чиста вода. Определение на Bronstead Lowry: Киселината е вещество, което дарява протон. | Определение на Arrhenius: Основата е водна субстанция, която може да приема водородни йони. Определение на Bronstead Lowry: Базата е всяко вещество, което приема протон. |
| pH (мярка за концентрация на водородни йони в разтвор) | По-малко от 7,0. | По-голям от 7,0 и може да стигне до 14 при по-силни бази. |
| Физически характеристики | В зависимост от температурата киселините могат да се появят в твърда, течна или газообразна форма. Вкус кисел. | Основите се чувстват хлъзгави поради реакцията на основата с маслата на ръката ви. Често твърди вещества с изключение на амоняка, който е газ. Вкус горчив. |
| сила | зависи от концентрацията на хидрониевите йони | зависи от концентрацията на хидроксидните йони |
| фенолфталеин | остава безцветен | Прави го розово |
| Други свойства | Електролити, провеждат електричество (защото електролити), реагират с много метали. | Електролитите, провеждащи електричество, варират от неразтворими до толкова разтворими, че могат да реагират с водна пара. |
| дисоциация | Без киселинни водородни йони (Н +), когато се смесва с вода. | Основа на свободни хидроксидни йони (OH-), когато се смесва с вода. |
| Химична формула | Киселината има химическа формула с Н в началото на нея. Например, HCl (солна киселина). Има едно изключение от неговото правило, CH3COOH = оцетна киселина (оцет) | Базата има химическа формула с ОН в края на нея. Например, NaOH (натриев хидроксид). |
| Примери | Оцетна киселина, т.е. CH3COOH и сярна киселина | Натриев хидроксид (NAOH) и амоняк (NH3) |
| Тест за лакмус | Киселините променят лакмусовата хартия в червено. | Основите променят лакмусовата хартия в синьо. |
Съдържание: Киселина срещу база
- 1 Свойства на киселини срещу основи
- 2 Лакмусов тест и други реакции
- 3 Разлики в приложенията за киселини и основи
- 4 вида и примери за киселини и основи
- 5 Позовавания
Свойства на киселини срещу основи
Основите имат хлъзгаво усещане на пръсти и вкус горчив. Те сменят лакмусовата хартия в синьо. Киселините имат вкус на кисело и създават усещане за ужилване върху лигавиците. Те сменят лакмусовата хартия в червено. Те могат да реагират с основи за получаване на соли и вода. И двамата провеждат електричество в зависимост от дисоциацията на йони. Киселините имат рН по-ниско от 7,0 и колкото е по-ниско, толкова по-силна става киселината. Основите имат рН между 7 и 14. Колкото по-висока е стойността на pH, толкова по-силна ще бъде основата. Нивото на pH 7 е неутрално вещество, което е вода.
Лакмусов тест и други реакции
Лакмусовата хартия е направена от багрила, получени от лишеи; той е водоразтворим, което означава, че може да бъде напълно разтворен във вода. Киселините превръщат синя лакмусова хартия в червено, а основите - червена лакмусова хартия в синьо. Следващото видео показва как червената и синята лакмусова хартия реагират на амоняк, солна киселина, вода и сода за хляб.
Силните киселини имат корозивен ефект върху металите. Те реагират с повечето от тях и образуват водороден газ. Силните основи имат разяждащ ефект върху органичната материя.
Разлики в приложенията за киселини и основи
Киселините често се използват за отстраняване на ръжда от метали, като електролит в батериите, за преработка на минерали, за производство на торове и бензин и като добавки в храни и напитки. Основите се използват предимно при почистване като препарати за миене на съдове и пране, почистващи фурни и средства за отстраняване на петна.
Видове и примери за киселини и основи
Киселините могат да бъдат класифицирани като минерални киселини, сулфонови киселини, карбоксилни киселини, винилозни карбоксилни киселини и нуклеинови киселини. Някои често срещани киселини включват солна киселина (HCl), сярна киселина (H2ТАКА4), Азотна киселина (HNO3), Оцетна киселина, лимонена киселина и млечна киселина сред няколко други. Основите са от 2 вида - основа и алкал (разтворима основа). Някои общи бази включват калиев хидроксид (KOH), натриев хидроксид (NaOH) и магнезиев хидроксид (Mg (OH))2).
Препратки
- Уикипедия: Киселина
- Уикипедия: База (химия)
