Разлика между силна и слаба киселина

Киселините са химични вещества, които дават водородни йони или протони, когато се смесват в разтвори. Броят на протоните, отделяни от определена киселина, всъщност определя силата на киселината - независимо дали е силна или слаба киселина. За да се разбере силата на киселините, трябва да се сравни тенденцията им да дават протони на подобна основа (най-вече вода). Силата се обозначава с число, наречено pKA.

Какво е силна киселина?

За една киселина се казва, че е силна, ако се разделя или йонизира напълно в разтвор. Това означава, че е в състояние да даде най-голям брой H + йони или протони, когато се смеси в разтвор. Тези йони са заредените частици. Тъй като силната киселина дарява по-голям брой йони, тъй като се разгражда или йонизира, това означава, че силната киселина е проводник на електричество.

Когато една киселина се смеси в Н₂О, протон (Н⁺ йон) се пренася до Н₂O молекула за генериране на НзО⁺ (Hydroxonium йон) и - йон, на базата на който участва киселина, за да започнете.

В общ сценарий,

Такива химични реакции могат да бъдат почитани, но в малко случаи киселината отделя Н⁺ йон доста лесно и реакцията изглежда като еднопосочна. А киселината е пълна дисоциирана.

Например, когато хлороводородът се разтвори в Н₂О, за да направим HCl, толкова малко от обратната реакция се случва, че можем да напишем:

В един момент ще се проведе сто процента виртуална реакция, при която хлороводородът ще покаже реакция с Н30⁺ (Хидроксониев йон) и Cl^- йони. Тук силната киселина е водороден хлорид.

Какво е слаба киселина?

За една киселина се казва, че е слаба, ако йонизира частично или непълно, отделяйки само някои от нейните водородни атоми в разтвора. Следователно, той е по-малко способен в сравнение със силна киселина при отделяне на протони. Слабите киселини имат по-високо рКа от силните.

Етановата киселина е добър пример за слаба киселина. Показва реакция с Н₂O за производство на Н3О⁺ (Хидроксониеви йони) и СН₃COOH (етаноат-йони), но обратната реакция показва по-голям успех от предната. Молекулите реагират доста лесно, за да подобрят киселината и Н₂О.

По всяко време само около един процент от СН₃Молекулите на COOH киселини показват превръщане в йони. Остава само прости молекули оцетна киселина (систематично наричани етаноева киселина).

Разлика между силна и слаба киселина

1. дефиниция

Силна киселина

Силната киселина е киселина, която йонизира напълно във воден разтвор. Силната киселина винаги ще загуби протона (A H +), когато се разтвори в H₂О. С други думи, силната киселина е винаги на върха на краката си и е доста ефективна при отделянето на протони.

Слаба киселина

Слабата киселина е тази, която йонизира частично в разтвор. Той отделя само малко от своите водородни атоми в разтвора. Следователно тя е по-малко способна от силната киселина.

2. Електропроводимост

Силна киселина

Силните киселини винаги ще показват силна проводимост. Силните киселини обикновено преминават по-ток в сравнение със слабите киселини за същото напрежение и концентрация.

Слаба киселина

Слабите киселини имат ниска проводимост. Те са лоши проводници и показват ниска стойност за преминаване на тока

3. Скорост на реакцията

Силна киселина

Скоростта на реакцията е по-бърза при силните киселини

Слаба киселина

Скоростта на реакцията е по-бавна при слабите киселини

4. Примери

Силна киселина

Солна киселина (HCl), азотна киселина (HNO)₃), Перхлорна киселина (HClO₄), Сярна киселина (H₂ТАКА₄), Хидройодна киселина (HI), бромоводородна киселина (HBr), хлорна киселина (HClO₃).

Слаба киселина

Сярна киселина (H₂ТАКА₃), Оцетна киселина (СН₃COOH), фосфорна киселина (H₃PO₄), Бензоена киселина (С₆Н₅COOH), флуороводородна киселина (HF), мравчена киселина (HCOOH), азотна киселина (HNO₂).

5. рН

Силна киселина

В силна киселина рН е по-ниска от обикновено 3. Силните киселини притежават много висока концентрация на Н + йони (киселина с рН 3 има 0,001 мола на литър водородни йони).

Слаба киселина

Слабата киселина има рН между 3-7.

6. Стойност на pKa

Силна киселина

В силна киселина стойността на pKa е доста ниска.

Слаба киселина

В слаба киселина стойността на pKa е доста висока.

7. дисоциация

Силна киселина

HCl (g) + H20 (l) ≈ H₃О⁺(Воден) + Cl^-(Воден)

Слаба киселина

СН₃COOH (l) + H2O (l) ≈ H₃О⁺(Воден) + СН₃COO^-(Воден)

Обобщение на силната киселина Vs. Слаба киселина

Точките на разлика между силните и слабите киселини са обобщени по-долу: Сравнителна диаграма