Разлика между бром и хлор

VIIА група на Периодичната система включва елементите флуор (F), хлор (Cl), бром (Br), йод (I) и астатин (At). Всички тези елементи са известни под общото наименование "халогенни елементи" и имат неметални химически свойства.

Какво е Бром?

• Бромът (Br) е неметален химичен елемент от VIIA група на Периодичната система, който при нормални условия е червеникавокафява течност със силно дразнеща миризма.
• Бромът е номер 35 в Периодичната таблица и има атомна маса 79.904.
• Той е по-малко реактивен от хлора. Въпреки това, при нормални условия, бромът участва в множество химични взаимодействия.
• Воден разтвор на молекулен бром (2,8%) се нарича бромна вода и се използва в много органични реакции. По принцип бромът е много добре разтворим в органични разтворители. Често в съединенията той показва -1 окислително състояние, но може да бъде и във всяко странно положително окислително състояние (+1, +3, +5, +7).
• В природата бромът се среща под формата на смес от два стабилни изотопа. Съдържа се като примес в хлорните минерали халит (NaCl - сол), силвит (KCl), карналит (калиев магнезиев хексахидрат) и др. Съдържанието му в морската вода е приблизително 1: 660 хлорни атоми.
• Употребата на бром включва фармацевтични препарати, пестициди, багрила, забавители на горенето и др. В миналото калиев бромид е бил използван като успокоително и антиконвулсантно средство.

Какво е хлор?

• Хлорът (Cl) е неметален химичен елемент от група VIIA на Периодичната система, който при нормални условия е под формата на зеленикавожълт газ със силно дразнеща миризма.
• Хлорът е номер 17 в Периодичната таблица и има атомна маса 35.453.
• Хлорът е изключително активен химичен елемент. При химичните взаимодействия обикновено се оказва, че е силен окислител и в неговите химически съединения най-често е от -1 окислително състояние. Когато в молекулата има по-силен окислител, хлорните атоми имат положително окислително състояние. Например в перхлорната киселина окислителното състояние на хлорните атоми достига +7. Хлорът може да присъства във всички окислителни състояния от -1 до +7, с изключение на +2. 
• В природата източниците на хлор като обикновено вещество засега не са известни и той се среща само под формата на химични съединения или дисоцииран под формата на йони. Минералите, които са източник на хлор, са халит (NaCl - сол), силвит (KCl), карналит (калиев магнезиев хексахидрат) и др. Моретата и океаните съдържат хлорни аниони поради разтворените соли. Тъй като животът на Земята идва от същите солени води, вътрешната течност на нашите организми също съдържа изобилие от хлорни йони.
• Хлорът е важна суровина в производството на солна киселина. Употребата му в домакинствата е доста значителна, тъй като е най-разпространената съставка на бактерицидните почистващи продукти. Хлорсъдържащите препарати унищожават всички известни бактерии. Под формата на радикали хлорните атоми са изключително реактивни, което ги прави силни канцерогени.

Разлика между бром и хлор

дефиниция

бром: Бромът е неметален химичен елемент от група VIIA на Периодичната система, който при нормални условия е червеникавокафява течност със силно дразнеща миризма.

хлор: Хлорът е неметален химичен елемент от група VIIA на Периодичната система, който при нормални условия е под формата на зеленикавожълт газ със силно дразнеща миризма.

Периодичен номер

бром: Бромът е номер 35 в Периодичната таблица.

хлор: Хлорът е номер 17 в Периодичната таблица.

Атомна маса

бром: Атомната маса на брома е 79.904.

хлор: Атомната маса на хлора е 35.453.

реактивност

бром: Бромът е по-малко реактивен от хлора. Въпреки това, при нормални условия, бромът участва в множество химични взаимодействия.

хлор: Хлорът е изключително активен химичен елемент.

Окислително състояние

бром: Често в химичните съединения бромът показва състояние на окисляване -1, но може да бъде и във всяко странно положително окислително състояние (+1, +3, +5, +7).

хлор: Хлорът може да присъства във всички окислителни състояния от -1 до +7, с изключение на +2. Той е силен окислител и в своите химически съединения най-често е от -1 окислително състояние.

Възникване в природата

бром: В природата бромът се среща под формата на смес от два стабилни изотопа. Съдържа се като примес в хлорните минерали халит (NaCl - сол), силвит (KCl), карналит (калиев магнезиев хексахидрат) и др. Съдържанието му в морската вода е приблизително 1: 660 хлорни атоми.

хлор: В природата хлорът се среща само под формата на химически съединения или дисоцииран под формата на йони. Минералите, които са източник на хлор, са халит (NaCl - сол), силвит (KCl), карналит (калиев магнезиев хексахидрат) и др. Морската вода съдържа хлорни аниони поради разтворените соли.

употреба

бром: Употребата на бром включва фармацевтични препарати, пестициди, багрила, забавители на горенето, дезинфекция на басейни и др. В миналото калиевият бромид е бил използван като успокоително и антиконвулсант.

хлор: Хлорът се използва като суровина при производството на солна киселина, в домакинствата като най-често срещаната съставка на бактерицидни почистващи продукти, за дезинфекция на басейни и др..

Бром Vs. Хлор: Таблица за сравнение

Обобщение на Bromine Vs. хлор

• Бромът е неметален химичен елемент от група VIIA на Периодичната система, който при нормални условия е червеникавокафява течност със силно дразнеща миризма.
• Хлорът е неметален химичен елемент от група VIIA на Периодичната система, който при нормални условия е под формата на зеленикавожълт газ със силно дразнеща миризма.
• Бромът е номер 35 в Периодичната таблица, а хлорът е номер 17.
• Атомната маса на брома е 79.904, атомната маса на хлора е 35.453.
• Бромът е по-малко реактивен от хлора. Въпреки това, при нормални условия, бромът участва в множество химични взаимодействия.
• Често в химичните съединения бромът показва -1 окислително състояние, но може да бъде и във всяко странно положително окислително състояние (+1, +3, +5, +7). Хлорът може да присъства във всички окислителни състояния от -1 до +7, с изключение на +2.
• В природата бромът се среща под формата на смес от два стабилни изотопа. Хлорът се среща само под формата на химични съединения или дисоцииран под формата на йони.
• Употребата на брома включва фармацевтични препарати, пестициди, багрила, забавители на горенето, дезинфекция на басейни и др. В миналото калиев бромид е бил използван като успокоително и антиконвулсантно средство. Хлорът се използва като суровина при производството на солна киселина, в домакинствата като най-често срещаната съставка на бактерицидни почистващи препарати, за дезинфекция на басейни и др..