Разлика между бром и йод
Share
Ключовата разлика между бром и йод е тази бромът е в течно състояние при стайна температура, докато йодът е в твърдо състояние.
Бромът и йодът са елементи от халидната група или група 17 от периодичната таблица. Следователно и двата елемента имат 7 електрона в най-външната си електронна обвивка.
СЪДЪРЖАНИЕ
1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е Бром
3. Какво е йод
4. Прилики между бром и йод
5. Паралелно сравнение - Бром срещу Йод в таблична форма
6. Резюме
Какво е Бром?
Бром, обозначен с Br, е халид с атомно число 35. А при стайна температура е кафеникаво-червена течност. Парите му също са с кафяв цвят и имат остра миризма. Освен това той е единственият неметал, който е в течно състояние при стайна температура. Тази течност има Br2 молекули. Освен това, той е химически по-малко реактивен от хлора и флуора, но е по-реактивен от йода.
Някои химични факти за брома
- Символ = Br
- Атомно число = 35
- Атомна маса = 79.904 amu
- Електронна конфигурация = [Ar] 3d104s2 4P5
- Позиция в периодична таблица = група 17, период 4
- Блок = p блок
- Физическо състояние = кафеникаво-червена течност при стайна температура
- Точка на топене = -7.2 ° С
- Точка на кипене = 58,8 ° C
- Електроотрицателност = 2,8 (скала на Паулинг)
- Окислителни състояния = 7, 5, 4, 3, 1, −1
Фигура 1: Бром в защитен флакон
Бромът е естествен неметал и присъства в богати на бром саламурни находища в страни като САЩ и Китай. Електролизата е често срещаният метод, приет при извличането на този елемент от солеви отлагания. Бромът е първият елемент, извлечен от морска вода. В днешно време обаче това не е популярен метод.
Какво е йод?
Йод (аз) е халид с атомно число 53. И той е в твърдо състояние при стайна температура и налягане. Освен това, той е неметал в p блока на периодичната таблица от елементи.
Някои химични факти за йода
- Символ = Аз
- Атомно число = 53
- Атомна маса = 126.904 amu
- Електронна конфигурация = [Kr] 4d105s2 5 пенса5
- Позиция в периодична таблица = група 17, период 5
- Блок = p блок
- Физическо състояние = черно лъскаво кристално твърдо вещество при стайна температура
- Точка на топене = 113,7 ° С
- Точка на кипене = 184.4 ° C
- Електроотрицателност = 2,66 (скала на Паулинг)
- Окислителни състояния = 7, 6, 5, 4, 3, 1, -1
Фигура 2: Йодни кристали
Въпреки че е лъскав черен кристал при стайна температура, йодът образува виолетови пари, когато се вари. Освен това, тези кристали са по-малко разтворими във вода, но са силно разтворими в неполярни разтворители като хексан.
Йодът се предлага в морска вода под формата на йодиден йон (I-), но в следи. Понастоящем йодатните минерали и естествените солеви отлагания са най-често срещаният източник на йод.
Какви са приликите между бром и йод?
- И бромът, и йодът са неметали.
- Също така и двете са халогени.
- Освен това и двете са p блок елементи.
- И двата елемента са съставени от седем валентни електрона.
- И двете имат -1 застояли окислителни състояния.
- И двамата са по-малко реактивни от хлора и флуора.
Каква е разликата между бром и йод?
Бром срещу йод | |
| Бромът (Br) е халид с атомно число 35. | Йодът (I) е халид с атомно число 53 |
| символ | |
| Br | аз |
| Атомно число | |
| 35 | 53 |
| Атомна маса | |
| 79.904 аму | 126.904 аму |
| Електронна конфигурация | |
| [Ar] 3d10 4s2 4P5 | [Кр] 4г10 5s2 5 пенса5 |
| Позиция в периодичната таблица | |
| Група 17 и период 4 | Период 5 група 17 |
| Точка на топене | |
| -7.2 ° С | 113,7 ° С |
| Точка на кипене | |
| 58.8 ° С | 184,4 ° С. |
| Физическо състояние | |
| Течност при стайна температура | Твърдо вещество при стайна температура |
| Външен вид | |
| Тъмнокафяво-червена течност | Черно-лъскаво кристално твърдо вещество |
| Пара | |
| При варене образува кафяви цветни пари | При кипене образува пари от виолетов цвят |
Обобщение - Бром срещу йод
Бромът и йодът са халиди; с други думи, те са химически елементи, открити в група 17 на периодичната таблица с елементи. Ключовата разлика между бром и йод е, че бромът е течност при стайна температура, докато йодът е твърд при стайна температура.
справка:
1. „Бром - информация за елементи, свойства и приложения | Периодичната таблица." Кралското химическо дружество, достъпно тук.
2. "Бром." Уикипедия, Фондация Уикимедия, 13 април 2018 г., достъпна тук.
3. „Йод - информация за елементи, свойства и приложения | Периодичната таблица." Кралското химическо дружество, достъпно тук.
С любезност на изображенията:
1. "Бром с флакон в акрилен куб" От Alchemist-hp (pse-mendelejew.de) - Собствена работа (CC BY-SA 3.0 de) чрез Commons Wikimedia
2. „Йодикристали“ от Greenhorn1 - Собствена работа (публично достояние) чрез Wikimedia на Commons
