Разлика между колоида и суспензията

Дисперсионните системи се състоят от две или повече химически съединения или прости вещества, наречени компоненти на системата, разпределени помежду си. Те образуват:

• Дисперсна фаза - диспергираното вещество;
• Непрекъсната среда - веществото, в което е разпределена дисперсната фаза.

В зависимост от размера на частиците от дисперсната фаза има:

• Хетерогенни (груби) дисперсионни системи - частиците са по-големи от 100 nm:
  • Суспензия - течен и твърд компонент;
  • Емулсия - два течни компонента;
  • Аерозол - дисперсионната среда е газ.
• Колоиди - размерът на частиците е между 1 и 100 nm;
• Реални решения - размерът на частиците е по-малък от 1 nm.

Какво е колоид?

Водните разтвори на много вещества (захар и др.), Лесно преминават през растителни или животински полупропускливи бариери, докато други като желатин не преминават през тях. Първите вещества се наричат ​​кристалоиди, а вторите се наричат ​​колоиди.

В зависимост от това как частиците от дисперсната фаза се отнасят към средата, колоидните системи са:

• Лиофилен - адсорбира голям брой молекули от дисперсионната среда (желатин, сапуни, Fe (OH)₃, Al (OH)₃);
• Лиофобни - не се свързват и не се свързват с малък брой молекули от дисперсионната среда (соли на някои метали, слабо разтворими метални сулфиди и др.).

В зависимост от структурата на колоидните частици колоидните системи се подразделят на:

• Свързани (мицеларни) - частиците са групи от атоми, йони или молекули (например натриев хлорид в бензен);
• Молекулярни - частиците са молекули на съединение с висока молекулна маса (например нишесте).

В зависимост от естеството на средата, колоидите са:

• Хидрозоли - разтворителят е вода;
• Бензенозоли - разтворителят е бензен;
• Етерозоли - разтворителят е етер и т.н..

Оптичните свойства на колоидите се проявяват като оцветяване, опалесценция и ефект на Тиндал. Те се дължат на разлики в абсорбцията и дисперсията на светлината от колоидните частици.

Колоидните частици са по-големи и по-тежки от йони и повечето от молекулите, така че тяхната дифузия и осмотично налягане са ниски.

Характерно кинетично свойство на колоидите е броуновското движение. Колоидните системи са по-малко стабилни от тези на обикновените разтвори. При постоянен електрически ток всички колоидни частици се придвижват към съответния противозаряден електрод. Това явление се нарича електрофореза.

Получават се соли от молекулярни колоиди аналогично на действителните разтвори. При контакт на дисперсната фаза се разтваря спонтанно в диспергираната среда. Золите на свързани колоиди се получават чрез различни методи на дисперсия и кондензация.

• Методи на дисперсия - дисперсия на материала до размера на колоидните частици в присъствието на дисперсионна среда;
• Кондензационни методи - кондензиране (групиране) на отделни молекули, атоми или йони в частици с колоиден размер.

Какво е окачване?

Суспензията е хетерогенна течност, съдържаща неразтворими твърди частици, които са достатъчно големи, за да се утаят, но известно време присъстват в целия обем на течната матрица. Частиците са по-големи от 100 nm.

Класификацията на суспензиите се основава на диспергираната фаза и дисперсионната среда.

Суспензията е по-близо до неразтворимостта в разтворимостта. В другия край на континуума на разтворимостта е разтворът, където частиците са напълно смесени и не се наблюдава твърда фаза. Континуумът на разтворимостта обикновено е подреден в ред: неразтворимост, утаяване, суспензия, колоид и разтвор.

Твърдата фаза на суспензията се диспергира в течната фаза чрез механично разбъркване чрез инертен или слабо активен агент, използван като суспендиращо средство. За разлика от колоидите, суспензиите се утаяват с времето. Пример за бързо утаяваща се суспензия е пясък и вода.

Характерно свойство на суспензиите е тяхната оптична нехомогенност, която се изразява в мътност. Мътността е неразделен външен признак на суспензията и се определя от наличието на неразтворими частици, които са непроницаеми за светлина. Степента на мътност на суспензиите е различна. Определя се от концентрацията на суспендираната фаза и степента на нейната дисперсия (размер на частиците).

Една от най-важните характеристики на суспензиите е тяхната седиментационна нестабилност. Тя се изразява в неизбежното утаяване на суспендираните частици под въздействието на гравитацията. Частиците могат да се утаят сами, без да се слепват. В този случай има агрегирана стабилност на окачването.

Ако утаените частици се слепят под въздействието на молекулярните сили на сближаване и образуват агрегати, тогава има агрегирана нестабилност на суспензиите. По този начин, седиментационно нестабилните суспензии могат да бъдат агрегативно стабилни или нестабилни.

Понякога при коагулиращи суспензии се образуват големи люспи, които са слабо овлажнени от дисперсионната среда и изплуват на повърхността. Това явление се нарича флокулация.

Седиментационната нестабилност на суспензиите на практика води до постепенно нарушаване на равномерния състав преди пълното отлагане на неразтворимата фаза.

Има и суспензии, имащи способността да останат в суспендирано състояние за дълго време. Те се наричат ​​стабилни суспензии.

Суспензиите се получават чрез различни методи на дисперсия и кондензация.

Разлика между колоида и суспензията

1. дефиниция

колоидна:  Дисперсионната система с течен и твърд компонент с размер на частиците между 1 и 100 nm се нарича колоидна.

окачване: Дисперсионната система с течен и твърд компонент с размер на частиците над 100 nm се нарича суспензия.

2. Размер на частиците

колоидна: Размерът на частиците е 1-100 nm.

окачване: Размерът на частиците е над 100 nm.

3. Видимост на частиците

колоидна: Частиците в колоида не могат да се видят с просто око.

окачване: Частиците в суспензията могат да се видят с просто око.

4. утаяване

колоидна: Колоидите не се подлагат на утаяване.

окачване: Суспензиите са подложени на утаяване.

5. хомогенност

колоидна: Колоидите са сравнително хомогенни.

окачване: Суспензиите са хетерогенни.

6. Пропускливост чрез филтърна хартия

колоидна: Колоидните частици могат да преминат през филтърна хартия.

окачване: Частиците на суспензията не могат да преминат през филтърна хартия.

7. Примери

колоидна: Желатин във вода, нишесте във вода, натриев хлорид в бензен и др.

окачване: Пясък във вода, прахообразна тебешир във вода, живак в масло и др.

Сравнителна диаграма на колоиди и суспензии

Обобщение на колоида и суспензията

• Дисперсионните системи се състоят от две или повече химически съединения или прости вещества, наречени компоненти на системата, разпределени помежду си. Те образуват дисперсна фаза и непрекъсната среда.
• Дисперсионната система с течен и твърд компонент с размер на частиците между 1 и 100 nm се нарича колоидна.
• Дисперсионната система с течен и твърд компонент с размер на частиците над 100 nm се нарича суспензия.
• Частиците в колоида не могат да се видят с просто око, докато частиците в суспензията могат да се видят с просто око.
• Колоидите не се подлагат на утаяване, докато суспензиите претърпяват утаяване.
• Колоидите са сравнително хомогенни, докато суспензиите са хетерогенни.
• Колоидните частици могат да преминат през филтърна хартия, докато частиците от суспензиите не могат.
• Примери за колоиди са желатин във вода, нишесте във вода, натриев хлорид в бензен и др. Примери за суспензии са пясък във вода, прахообразна креда във вода, живак в масло и т.н..