Разлика между EDTA и EGTA

EDTA срещу EGTA

Химията може да бъде един от най-трудните предмети за учениците в училищата. Изглежда, че повечето студенти са разработили откъсване от предмета, независимо как учителите обясняват значението на химията в много отрасли и области. След това отново студентите няма да е трудно да оценят химията, ако разберат колко тежест има върху развитието на различни отрасли, особено на медицината.

Най-голямото приложение на знанията, получени от задълбочено проучване и разбиране на химичните процеси в областта на медицината, вероятно са процедурите, които включват етилендиаминтетраоцетна киселина, или EDTA, или етиленгликол тетраоцетна киселина, или EGTA.

И двата компонента се използват при флеботомия и за запазване на проби от телесни течности на пациентите. Въпреки това, EDTA се използва повече от EGTA. Това се дължи на способността му да свързва метални йони, което е приложимо при буферирането на електрофорезата.
Биолозите, посветени на изучаване на поведението на ДНК и РНК, често използват EDTA, тъй като той е по-ефективен за предотвратяване на разграждането на ензимите на ДНК или РНК. На теория EDTA „замразява“ всяка активност на ензима чрез хелиране на магнезиевите йони, за които се знае, че задействат активността на ензимите. Използването на EDTA не влияе на ензимната активност, но като цяло спира естествената им активност и позволява да се определи изискването за калциеви йони.
Известно е също, че EDTA има приложения за осигуряване на незабавно излекуване от отравяне с метали. Хранителната промишленост също използва EDTA като консервант.

EGTA е толкова полезен, колкото и EDTA при флеботомията. Известно е, че е хелатиращ агент като EDTA, но EGTA действа чрез преференциално свързване с калциеви йони. Повечето флеботоми и специалисти използват EGTA за хелатиране на калциеви йони в напълно оборудвана лаборатория по време на експерименти на базата на клетки..

По принцип обаче EDTA и EGTA са по природа две подобни вещества. Тези две киселини се състоят от полиамино карбоксилни киселини и изглеждат като бял кристален прах, когато се използват в лабораторни експерименти. И двете работят, като свързват определени видове молекули. Разглеждайки техния химичен състав, реакциите им при излагане на определени молекули и техните приложения могат да извлекат различията си.
Възможността EGTA да свързва калциеви йони съдържа повече въглерод, водород и кислород в сравнение с EDTA. EGTA има 14 атома въглерод, 24 атома водород, 10 атома кислород и 2 азотни атома. Това създава химическия състав на EGTA, C14 H24N2O10.

EDTA, от друга страна, съдържа само 10 атома въглерод, 16 атома водород, 8 атома кислород и 2 азотни атома, което прави неговия химичен състав под формата на C10 H16N2O8.
Както бе споменато по-рано, двете киселини могат да бъдат използвани като хелатиращо средство. Независимо от това, EDTA и EGTA не се обвързват по един и същи начин. EGTA може да бъде по-подходящ за използване с двувалентен калциев катион. От друга страна, се наблюдава, че EDTA е по-привлечен от двувалентния магнезиев катион. По този начин, използването на тези две киселини ще зависи до голяма степен от веществата, върху които ще бъдат използвани за лабораторни експерименти.

Химиците, флеботомите и други учени също са регистрирали по-висока точка на кипене на EGTA в сравнение с EDTA. При 769 милиметра живак (mm. Hg), EGTA кипи при 678 градуса по Целзий. Със същото излагане на атмосферно налягане е установено, че EDTA ври само при 614.186 градуса по Целзий.

След това следва, че точката на възпламеняване на EGTA е по-висока от тази на EDTA при 363,9 градуса по Целзий (за EGTA) в сравнение с едва 325,247 градуса по Целзий (за EDTA). По-високата плътност на EDTA може да се отчете от долната точка на кипене и мигане. EDTA тежи 1,566 g / cm3, докато EGTA приема само 1,433 g / cm3.

Резюме:

1.EGTA и EDTA са и хелатни агенти и се появяват като бели кристални прахове.
2.EGTA е привлечен от двувалентни калциеви йони, докато EDTA се използва за двувалентни магнезиеви йони.
3.EDTA има повече приложения от EGTA.
4.EGTA има по-висока точка на кипене и мигане от EDTA.
5.EDTA е по-плътен от EGTA.