Разлика между EDTA и EGTA

EDTA срещу EGTA

EDTA и EGTA и двете са хелатиращи агенти. И двете са полиамино карбоксилни киселини и имат повече или по-малко еднакви свойства.

EDTA

EDTA е съкратеното наименование за етилендиамин тетраоцетна киселина. Известна е още като (етилен динитрило) тетраоцетна киселина. Следва структурата на EDTA.

Молекулата EDTA има шест места, където може да се свърже метален йон. Има две амино групи и четири карбоксилни групи. Двата азотни атома на аминогрупите имат неразделена електронна двойка във всяка. EDTA е шестнадесетичен лиганд. Също така, той е хелатиращ агент поради способността да секвестрира метални йони. EDTA образува хелати с всички катиони, с изключение на алкални метали и тези хелати са достатъчно стабилни. Стабилността се получава от няколкото комплексиращи места в молекулата, които пораждат клетка като структура, заобикаляща металния йон. Това изолира металния йон от молекулите на разтворителя, като по този начин предотвратява разтварянето. Карбоксилната група на EDTA може да разграничи даряващите протони; следователно EDTA има киселинни свойства. Различните видове EDTA се съкращават като H₄Y, H₃Y^-, Н₂Y^2-, HY3^- и Y^4-. При много ниско рН (кисела среда) протонираната форма на EDTA (H₄Y) е преобладаващ. За разлика от това, при високо рН (основна среда), напълно депротонирана форма (Y^4-) преобладава. И тъй като pH се променя от ниско pH до високо pH, други форми на EDTA преобладават в определени стойности на pH. EDTA се предлага под формата на напълно протонирана или солена форма. Динатриева EDTA и калциева динатриева EDTA са най-често срещаните форми на сол. Свободната киселина H₄Y и дихидратът на натриевата сол Na₂Н₂Y.2H₂O са търговски достъпни в качеството на реагента.

Когато се разтваря във вода, EDTA действа като аминокиселина. Той съществува като двоен цвитерион. В този случай нетният заряд е нулев и има четири разделящи се протона (два протона са свързани с карбоксилните групи и два свързани с аминовите групи). EDTA се използва широко като комплексометричен титрант. Разтворите на EDTA са важни като титрант, тъй като той се комбинира с метални йони в съотношение 1: 1, независимо от заряда върху катиона. EDTA се използва и като консервант за биологични проби. Малките количества метални йони, присъстващи в биологични проби, и храната могат да катализират окисляването на въздуха на съединенията, присъстващи в пробите. EDTA плътно комплексира тези метални йони, като по този начин не им позволява да катализират окисляването на въздуха. Ето защо може да се използва като консервант.

EGTA

EGTA е съкратеният термин за етиленгликол тетраоцетна киселина.Той е хелатиращ агент и много подобен на EDTA. EGTA има по-висок афинитет към калциевите йони от магнезиевите йони. EGTA има следната структура.

Подобно на EDTA, EGTA също има четири карбоксилни групи, които могат да произведат четири протона при дисоциация. Има две аминови групи и двата азотни атома на амино групите имат неразделена електронна двойка във всяка. EGTA може да се използва като буфер, за да наподобява pH на жива клетка. Това свойство на EGTA позволява използването му в Tandem Affinity Purification, което е техника за пречистване на протеин.