Разлика между водородните връзки и ковалентните връзки

По темата става ясно, че статията се основава на някои концепции от химията. За тези от вас, които познават основните понятия за химично свързване, е лесно да разберат, че дискусията е за два вида връзки. Що се отнася до други, нека само да кажем, че сред многото химични връзки, които се появяват между атомите и молекулите, ще обсъдим и разграничим два много важни вида връзки, а именно водородни връзки и ковалентни връзки.

Много често хората бъркат двете. Това се дължи на неясна дефиниция, предлагана да обясни тези по отношение на други видове облигации. Най-простото определение, което се предлага е, че връзката между два неметала обикновено е ковалентна, докато връзката между метал и неметал е йонна. Тези определения са доста обобщени и има много изключения, както и противоречия с него. На първо място, трябва да се отбележи, че всички връзки между два неметала не попадат в категорията на ковалентните връзки; има и други връзки, една от които е водородна връзка.

По дефиниция ковалентната връзка е форма на химична връзка, която възниква поради споделянето на електронни двойки между еднакви или различни атоми. Ковалентното свързване от своя страна се отнася до стабилния баланс на сила (както привлекателен, така и отблъскващ) между атомите, когато те споделят електрони. Споделянето позволява на всеки включен атом да достигне външна обвивка, която е еквивалентна на пълна валентна или външна обвивка. Това обяснява стабилната конфигурация на електроните. За разлика от това, водородна връзка всъщност е името на електростатичното привличане между специални видове молекули, известни като полярни молекули. Връзката възниква уникално, когато водороден атом, който вече е свързан към силно електронегативен атом (един от трите; кислород, азот или флуор), изпитва друга сила на привличане от близкия атом, която също е силно електронегативна. Обърнете внимание, че водородът трябва да има, за да възникне водородна връзка и оттам името на връзката. Също така към него трябва да бъде свързан един от трите гореспоменати атома. Това е така, защото азотът, флуорът и кислородът са много електроотрицателни, тоест привличат електрони към себе си. Това кара водорода да се държи като положително заредена частица, тъй като отрицателно заредените електрони са привлечени към съответния азот, флуор или кислороден атом. Следователно тази частица водород, която вече е положителна, лесно се привлича към друг електроотрицателен атом поради своята негативност. Използването на името водородна връзка за това химическо взаимодействие е по-скоро като използване на неправилно число, защото няма истинска връзка, която да се образува. В действителност има двуполюсни и двуполюсни атракции.

Взаимодействията, които се осъществяват при ковалентно свързване, включват свързване метал към метал, три централни две електронни връзки, агостични взаимодействия, π-свързване и σ-свързване. Наистина е забележително, че ковалентността е най-голямата между атомите, които имат сходни електронегативи. Това означава, че двата атома не трябва да са от един и същи елемент, а трябва да имат електроотрицателност, която е сравнима и близка, за да позволи по-силни връзки. За разлика от това водородните връзки са междумолекулни, тоест възникват между молекули или между различни части на една молекула. Водородните връзки са доста силни; по-силни от силите на ван дер Ваалс, но са по-слаби от ковалентните и йонните връзки. Примерите за молекули, при които се извършва водородна връзка, включват вода, както и някои органични молекули, като протеини, ДНК и т.н..

Обобщение на разликите, изразено в точки

1. Ковалентна връзка - химична връзка, която възниква поради споделянето на електронни двойки между едни и същи или отделни атоми, ковалентната връзка се отнася до стабилния баланс на сила (както привлекателен, така и отблъскващ) между атомите, когато те споделят електрони, споделянето позволява на всеки включен атом да се постигне външна обвивка, която е еквивалентна на пълна валентна обвивка или външна обвивка; водородна връзка е електростатичното привличане между специални видове молекули, известни като полярни молекули. Връзката се появява еднозначно, когато водородният атом вече е свързан към силно електронегативен атом (един от трите; кислород, азот или флуор) изпитва друга сила на привличане от близкия атом, която също е силно електроотрицателна

2. Ковалентно свързване може да възникне между голямо разнообразие от атоми; водородните връзки изискват водород и един от кислород, азот или флуор

3. Ковалентните връзки са по-силни от водородните връзки