Разлика между хлороводород и солна киселина

Водороден хлорид срещу солна киселина

Обикновено идентифицираме киселина като донор на протони. Киселините имат кисел вкус. Сокът от вар, оцетът са две киселини, които срещаме в домовете си. Те реагират с основи, произвеждащи вода, а също така реагират с металите, за да образуват Н₂, по този начин се увеличава скоростта на корозия на метала. Киселините могат да бъдат категоризирани на две въз основа на способността им да дисоциират и произвеждат протони. Силните киселини са напълно йонизирани в разтвор, за да се получат протони. Слабите киселини са частично дисоцииращи и дават по-малко количество протони. K_а е константата на дисоциацията на киселината. Дава индикация за способността да се губи протон на слаба киселина.

За да проверим дали дадено вещество е киселина или не, можем да използваме няколко индикатора като лакмусова хартия или pH хартия. В рН скалата киселините са представени от 1-6. Киселина с рН 1 се казва, че е много силна и с повишаване на стойността на pH киселинността намалява. Освен това киселините превръщат синия лакмус в червен.

Всички киселини могат да бъдат разделени на две като органични киселини и неорганични киселини в зависимост от тяхната структура. Солната киселина е често използвана силна неорганична киселина. Известна е още като минерална киселина и произлиза от минерални източници. Неорганичните киселини освобождават протоните, когато се разтварят във вода.

Водороден хлорид

Водородният хлорид е в газообразна форма и има молекулярна формула на HCl. Това е газ при стайна температура и безцветен. Това е диатомична молекула, а моларната маса от нея е 36,46 g mol^-1. Има остра миризма.

Хлорният атом и водородният атом на молекулата са свързани чрез ковалентна връзка. Тази връзка е полярна поради по-голяма електроотрицателност на хлора в сравнение с водорода. Водородният хлорид е силно разтворим във вода. Следва реакцията на дисоциация на HCl във водна среда.

НС1 + Н₂O → H₃О⁺ +Cl^-

Водородният хлорид се получава от водороден газ и хлорен газ. Полученият хлороводород се използва главно за производството на солна киселина.

Солна киселина

Солна киселина, която също се обозначава като HCl, е минерална киселина, която е много силна и силно корозивна. Това е безцветна, незапалима течност. Той е стабилен, но лесно реагира с основи и метали. Той има способността да йонизира и дарява само един протон. Тъй като това е силна киселина, константата на дисоциация на киселина на HCl е много голяма.

HCl се използва в производството на торове, каучук, текстил и багрила. Също така, тя е широко използвана киселина в лаборатории за титруване на основата, или за осигуряване на кисела среда, или за неутрализиране на основни разтвори и т.н..

Каква е разликата между хлороводород и солна киселина?

• И хлороводородът и солната киселина са едно и също съединение, но хлороводородът е в газообразна фаза, докато солната киселина е разтвор.

• Когато хлороводородът се разтвори във вода, се образува солна киселина.

• Водородният хлорид е безцветен газ. Когато е свързана с влажност, може да образува бели изпарения, което е солна киселина.