Разлика между йонна и ковалентна връзка

Йонска срещу ковалентна връзка
В химията молекула и съединение се образуват, когато два или повече атома се свържат помежду си чрез химичен процес, известен като свързване. Има два типа химично свързване „ковалентно и йонно. В йонната форма на химично свързване атомите, които са свързани помежду си, правят това чрез привличане на йони, които имат обратен заряд и броят на електроните, които се обменят в процеса, може да варира. При химично свързване обаче атомите споделят електрони.

При йонното свързване електроните се прехвърлят изцяло от един от свързващите атоми към другия. Електростатичните сили правят йоните с противоположен заряд да се привличат един към друг. Например, при йонна връзка между натрий и хлор, натрият губи единствения си електрон, който е положително зареден към отрицателно заредения йон на хлора. При йонното свързване атомът, който губи своя електрон, се свива и атомът, придобиващ електрони, се увеличава. Това не е така при ковалентното свързване, при което йони се делят еднакво. Ковалентното свързване се осъществява, когато атомите възникнат, защото атомите в съединението имат сходна способност да получават и губят йони. И така, йонните връзки могат да се образуват между метали и неметали, докато ковалентните връзки се образуват между два неметала.

Йоновите връзки могат също да бъдат разтворени във вода и други видове полярни разтворители. Също така йонните съединения са много добри проводници на електричество. Йонните връзки също водят до образуването на кристални твърди частици с висока температура на топене. Йонните съединения също винаги са твърди вещества.

Междувременно, за разлика от йонното свързване, ковалентното свързване изисква молекулите да съществуват в истинската им форма и следователно ковалентните молекули не се привличат една към друга, а съществуват свободно в течности или газове при стайна температура. Ковалентното свързване също може да доведе до многократно свързване за разлика от йонното свързване. Това е така, защото някои атоми имат способността да споделят множество електронни двойки, като по този начин образуват множество ковалентни връзки едновременно.