Разлика между йонни и ковалентни връзки
Share
Най- ключова разлика между йонни и ковалентни връзки е това йонни връзки възникват между атоми с много различни електронегативи, докато ковалентни връзки между атоми със сходни или много ниски разлики в електроотрицателност.
Както беше предложено от американския химик G.N.Lewis предложи, че атомите са стабилни, когато съдържат осем електрона във валентната си обвивка. Повечето от атомите имат по-малко от осем електрона във валентните си обвивки (с изключение на благородните газове от група 18 на периодичната таблица); следователно, те не са стабилни. Тези атоми са склонни да реагират помежду си, за да станат стабилни. По този начин всеки атом може да постигне благородна електронна конфигурация на газ. Йонни и ковалентни връзки са двата основни типа химични връзки, които свързват атомите в химично съединение.
СЪДЪРЖАНИЕ
1. Преглед и ключова разлика
2. Какво са йонни връзки
3. Whare е ковалентни облигации
4. Паралелно сравнение - Йонни срещу ковалентни облигации в таблична форма
5. Обобщение
Какво представляват йонийските облигации?
Атомите могат да получат или загубят електрони и да образуват отрицателни или положително заредени частици; които наричаме йони. Между йоните има електростатични взаимодействия. Йонната връзка е атрактивната сила между тези противоположно заредени йони. Електроотрицателността на атомите в йонна връзка до голяма степен влияе върху силата на електростатичните взаимодействия между йони.
Фигура 01: Образуване на йонна връзка между натриеви и хлорни атоми
Електроотрицателността е измерване на афинитета на атома към електрони. Атом с висока електроотрицателност може да привлече електрони от атом с ниска електроотрицателност и да образува йонна връзка. Например, натриевият хлорид има йонна връзка между натриев йон и хлориден йон. Натрият е метал, а хлорът е неметал; следователно, той има много ниска електроотрицателност (0,9) в сравнение с хлора (3,0). Поради тази разлика в електроотрицателността, хлорът може да привлече електрон от натрий и да образува Cl-. В същото време натрият образува Na+ йони. Поради това и двата атома придобиват стабилната електронна конфигурация от благороден газ. Cl- и Na+ се държат заедно от атрактивни електростатични сили, като по този начин образуват йонна връзка; Na-Cl връзка.
Какво представляват ковалентните облигации?
Когато два атома, които имат сходна или много малка разлика в електроотрицателност, реагират заедно, те образуват ковалентна връзка чрез споделяне на електрони. По този начин и двата атома могат да получат електронната конфигурация на благородния газ чрез споделяне на електрони. Молекулата е продуктът, който се получава в резултат на образуването на ковалентни връзки между атомите. Например, атомите на един и същ елемент се присъединяват и образуват молекули като Cl2, Н2, или P4, всеки атом се свързва с друг чрез ковалентна връзка.
Фигура 02: Ковалентни връзки между въглеродни и водородни атоми в металевата молекула
Метанова молекула (СН4) също има ковалентни връзки между въглеродни и водородни атоми; има четири ковалентни връзки между един централен въглероден атом и четири водородни атома (четири С-Н връзки). Метанът е пример за молекула, която има ковалентни връзки между атомите с много ниска разлика в електронегативността.
Каква е разликата между йонни и ковалентни връзки?
Йонийски срещу ковалентни облигации | |
| Химична връзка между два атома, причинена от електростатичната сила между противоположно заредените йони в йонно съединение. | Химична връзка между два атома или йони, при които електронните двойки са споделени между тях. |
| Брой атоми | |
| Възникват между метали и неметали. | Най-често се среща между два неметала. |
| Брой електрони | |
| Настъпва пълен пренос на електрони. | Възниква, когато два (или повече) елемента споделят електрони. |
| Съединения | |
| Обикновено се разглежда като кристали, в които малко положително заредени йони обграждат отрицателно зареден йон. | Атомите, свързани чрез ковалентни връзки, съществуват като молекули, които при стайна температура съществуват главно като газове или течности. |
| полярност | |
| Йонните връзки имат висока полярност. | Ковалентните връзки имат ниска полярност. |
| Физични свойства | |
| Йонните съединения имат много високи температури на топене и точки на кипене в сравнение с ковалентните молекули. | Ковалентните молекули имат ниска точка на топене и точка на кипене в сравнение с йонните съединения. |
| Разтворимост във вода | |
| В полярни разтворители (като вода) йонните съединения разтварят освобождаващи йони; такива решения са в състояние да провеждат електричество. | В полярните разтворители ковалентните молекули не се разтварят значително; следователно тези решения не са в състояние да провеждат електричество. |
Обобщение - Йонни срещу ковалентни облигации
Йонни и ковалентни връзки са основните два типа химични връзки, които съществуват в съединенията. Разликата между йонна и ковалентна връзка е, че йонните връзки възникват между атоми с много различни електроотрицателности, докато ковалентните връзки възникват между атомите с подобни или много ниски разлики в електронегативността.
справка:
1. Хелменстин, д-р Ан Мари. „Определение на йонийски облигации“. ThoughtCo, 10 февруари 2017. Достъпно тук
2. Хелменстин, д-р Ан Мари. „Определение за ковалентни облигации“. ThoughtCo, 7 февруари 2018 г. Достъпно тук
С любезност на изображенията:
1.'IonicBondingRH11'By Rhannosh - Собствена работа, (CC BY-SA 3.0) през Commons Wikimedia
2.'Covalent'By DynaBlast - Създаден с Inkscape, (CC BY-SA 2.5) през Wikimedia на Commons
