Разлика между орбитали и под равнини

подниво
Подравнина е разделение на основните енергийни нива. Теоретично казано, има безкраен брой подунини, но само четири от тях са дефинирани, които са "s, p, d и f", където "s" означава "остър", "p" за "принцип", "d" за „дифузно“ и „f“ за „глоба“. Те имат характерните форми и се използват за прогнозиране и обяснение на химичните връзки, които атомите могат да образуват. Подунините "p, d и f" имат много сложни форми, докато подравнината "s" е малко по-проста, като е сферична форма. Подравнината, заемана от всеки електрон, се изчислява чрез квантовото число на ъгловия импулс на електрона чрез решаване на уравнението на Шрьодингер, което позволява да се намерят разпределенията на електрон в атом.

Ниво на принципа

Ниво 1 1s
Ниво 2 2s, 2p
Ниво 3 3s, 3p, 3d
Ниво 4 4s, 4p, 4d, 4f

В един атом, електроните, след като поглъщат енергия, се възбуждат и скачат на по-висок нива. Атомната енергия не излъчва емисионни спектри, докато абсорбира енергия. Емисионните спектри се излъчват само когато възбудените електрони около атома освобождават енергията и по този начин падат до първоначалния си подравнина.

орбитален
По-нататък е разделен на орбитали. В атом областта на пространството, която има най-голяма вероятност за електрон, се нарича орбитална. В случай на водороден атом 99% от времето, когато електронът се намира, заобикаля ядрото някъде в сферична област. Човек може да мисли за орбитала като за пространство, в което населяват електрони. Орбиталата може да съдържа максимум два електрона. По този начин подводната равнина "s", която има само една орбитала, може да има само два електрона. Подобни модели се следват и в други подравнини.

Подравнини Брой орбитали Максимален брой електрони
1 1 (1s) 2
2 4 (2s, 2p) 8
3 9 (3s, 3p, 3d) 18
4 16 (4s, 4p, 4d, 4f) 32

В случая на водород орбиталата, която се нарича "1s", е тази, която е заета от водородния електрон. Тук "1" представлява орбитала от първо ниво в енергийно ниво, най-близко до ядрото, докато "s" представлява формата на орбиталата. Около ядрото „s” орбиталата е подредена по сферично симетрични начини.

Орбиталата „2s“ е същата като орбиталата „1s“, с изключение на това, че регионът, където има най-голяма възможност за намиране на електрон, е по-далеч от ядрото и орбиталата на второто енергийно ниво. Колкото по-малко е разстоянието между електрона и ядрото, толкова по-малка е енергията на електрона. Орбиталите 3s, 4s и 5s постепенно се отдалечават от ядрото.

Резюме:
Подравнина се разделя на орбитали.
Орбиталите нямат определени граници, но са райони около ядрото, където електрон има големи възможности да бъде открит.