Разлика между орбитална диаграма и електронна конфигурация

Най- ключова разлика между орбиталната диаграма и електронната конфигурация е това орбиталната диаграма показва електроните в стрелки, показващи спина на електрони. Но електронната конфигурация не показва подробности за спина на електроните.

Орбиталната диаграма показва подредбата на електроните, дадена от електронната конфигурация. Електронната конфигурация дава подробности за разпределението на електроните по орбиталите на атома. Но орбиталната диаграма показва и спина на електроните. Това е основната разлика между орбиталната диаграма и електронната конфигурация.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е орбитална диаграма
3. Какво е електронна конфигурация
4. Паралелно сравнение - Orbital Diagram спрямо Electron Configuration в таблична форма
6. Резюме

Какво е орбитална диаграма?

Орбиталната диаграма е вид диаграма, която показва разпределението на електрони в орбиталите на един атом и показва спина на тези електрони. Това е вид нотация, който показва кои орбитали са запълнени и кои са частично запълнени. Тук използваме стрелки за представяне на електрони. Посоката на стрелката (нагоре или надолу) показва завъртането на електрона.

Фигура 01: Орбитална диаграма за азот

Една орбита може да има максимум два електрона. Според принципа на изключване на Паули, два електрона в един и същ атом не могат да имат едно и също квантово число. Това означава, че дори и всички други квантови числа да са еднакви, спиновото квантово число е различно. Двата електрона в една и съща орбитала имат противоположен спин. Горното изображение показва пример на орбитална диаграма.

Какво е електронна конфигурация?

Електронната конфигурация е начин за подреждане на електроните на атом чрез показване на разпределението на тези електрони по орбиталите. По-рано електронната конфигурация е разработена с помощта на Bohr модела на атома. Това е точно за малки атоми с по-малко електрони, но когато разглеждаме големи атоми с голям брой електрони, трябва да използваме квантова теория за определяне на разпределението на електроните.

Според квантовата механика, електронна обвивка е състоянието на няколко електрона, споделящи едно и също основно квантово число, и ние наричаме обвивката, използвайки числото, дадено за енергийното ниво и вида на орбиталата, който разглеждаме, например, 2s се отнася до s орбитала на електронната обвивка на 2-ро енергийно ниво. Освен това има модел, който описва максималния брой електрони, които може да съдържа електронна обвивка. Тук този максимален брой зависи от азимуталното квантово число, l. Освен това стойностите l = 0, 1, 2 и 3 се отнасят съответно за s, p, d и f орбитали. Максималният брой електрони, които една обвивка може да съдържа = 2 (2 1 + 1). Следователно можем да разработим следната таблица;

орбитален	Максимален брой електрони 2 (2л + 1)
L = 0 е s орбитална	2
L = 1 е p орбитална	6
L = 2 е d орбитална	10
L = 3 е f орбитална	14

Когато разглеждаме обозначаването на електронната конфигурация, трябва да използваме последователността на квантовите числа. Например електронната конфигурация за водородния атом е 1s¹. Ето, тази нотация казва, че водородните атоми имат един електрон в s орбиталата на първата електронна обвивка. За фосфора електронната конфигурация е 1s²2s²2P⁶3s²3p³. Това означава; фосфорният атом има 3 електронни обвивки, пълни с 15 електрона.

Каква е разликата между орбитална диаграма и електронна конфигурация?

Орбиталната диаграма показва подредбата на електроните, дадена от електронната конфигурация. Ключовата разлика между орбиталната диаграма и електронната конфигурация е, че орбиталната диаграма показва електроните в стрелки, показващи спина на електроните. Междувременно електронната конфигурация не показва подробности за спина на електроните. Освен това, в схемата на нотация, орбиталните диаграми използват стрелки за представяне на електрони, докато електронната конфигурация показва електроните, използващи числа.

По-долу е обобщена разликата между орбиталната диаграма и електронната конфигурация.

Обобщение - Orbital Diagram спрямо Electron Configuration

Ключовата разлика между орбиталната диаграма и електронната конфигурация е, че орбиталната диаграма показва електроните в стрелки, указващи спина на електроните, докато конфигурацията на електроните не показва подробности относно спина на електроните.

справка:

1. „1.4: Електронна конфигурация и орбитални диаграми.“ Химия LibreTexts, Libretexts, 26 септември 2019, налични тук.

С любезност на изображенията:

1. „Азотна орбитална диаграма“ от Фондация CK-12 (растер), Адрианола (вектор) - Файл: High School Chemistry.pdf, страница 327 (Public Domain) чрез Commons Wikimedia
2. „Електронни орбитали“ от Patricia.fidi - собствена работа на Patricia.fidi и Lt Paul - Първоначално от pl: Grafika: Orbitale.png, автор pl: Wikipedysta: Chemmix. Това W3C-неопределено векторно изображение е създадено с Inkscape (Public Домейн) чрез Wikimedia на Commons