Разликата между изпаряване и дестилация

Основната разлика между тези два процеса е, че изпаряването включва промяна в състоянието на материята, докато дестилацията е процес на отделяне. И двата процеса са важни в неговия контекст. И двата процеса обаче се използват по различни причини.

Изпаряването е естествен процес, докато дестилацията е процес, който обикновено се инициира от външна сила. Изпаряването може да стане в процеса на дестилация, но дестилацията не може да се извърши в процеса на изпаряване.

Изпаряването всъщност е процес, при който течността променя състояние в газ. Терминът "изпаряване" се използва конкретно, когато изпаряването на течността става от повърхността на нея. Много процеси могат да повлияят на процеса на изпаряване, като повърхността, налягането, плътността и температурата на веществото, концентрацията на други присъстващи вещества и т.н..

Дестилацията, от друга страна, е метод, използван за физическо разделяне на съединенията от определени смеси. Този процес се основава на точките на кипене на различните компоненти в сместа, която се отделя. При наличието на смес, която съдържа компоненти с различни точки на кипене, водата се изпарява или се променя в различно време при нагряване. Както можете да видите, изпаряването всъщност се случва в рамките на целия процес на дестилация.

Тази статия говори за всичко, което трябва да се знае за двата процеса. За да можете да ги разберете напълно, трябва да всеки от процесите поотделно. От дефинирането на действителните процеси до цялата друга подходяща информация, ще видите, че тези два процеса са наистина много различни и уникални.

Какво прави изпарението различно от дестилацията?

За да можем да видим колко различни са тези два процеса, първо трябва да определим тези два термина. Изпаряването и дестилацията варират от това как действително работят. Въпреки че и двата процеса са научни по своята същност, те варират от това, което са, до това, за което са. Нека разгледаме по-долу определенията на тези два процеса.

• изпаряване

Преобразуването на състоянието на водата в газообразно състояние, без да се подлага на кипене, е известно като процес на изпаряване. Факт е, че молекулите на течността съдържат молекулни връзки. Осигурявайки достатъчно енергия на топлина, тези връзки се разхлабват. В резултат на това молекулите се освобождават в газообразната фаза.

Процесът на изпаряване се извършва на водната повърхност. Това се дължи на факта, че повърхността е доста по-близо до атмосферата. Поради това топлината може лесно да се абсорбира.

Обикновено изпаряването става преди течността да достигне своята точка на кипене. Единствените течни молекули, които нарушават междумолекулните им връзки, са тези, които са по-близо до повърхността на течността. Тогава те се превръщат в газ. Останалите молекули, които се намират в течността, лесно се изпаряват, когато достигнат повърхността. По това време такава молекула се излага на атмосферата.

Силата на всички молекулни връзки между молекулите на течността определя скоростта на процеса на изпаряване. При намиране на силните междумолекулни връзки течността се изпарява с по-бавни темпове. Ако обаче междумолекулните връзки на течността са слаби, течността е силно летлива.

Основната причина за бавното изпаряване на водата е силата в молекулите на водорода. Органичните съединения, които не са полярни, обаче няма да имат такива силни междумолекулни привличания. Такива молекули са известни като връзки на Van Der Waals и те са по-слаби по природа. Това означава, че молекулите на течността могат лесно да преминат във фазата на парата.

За разлика от дестилацията процесът на изпаряване протича с по-бавни темпове. Скоростта на процеса зависи главно от повърхността на течността и скоростта на въздушния поток. Когато и двете са високи, скоростта на процеса на изпаряване се увеличава автоматично.

• дестилация

За разлика от изпаряването, което е естествен процес, дестилацията е създадена от човека и е модернизиран процес. Това е техника за отделяне на най-чистите течни форми от други течности. Той се основава на различни точки на кипене на различните течности. Възниква поради различната сила на различните междумолекулни сили, намиращи се в вещества. Тъй като различните видове течности имат различни точки на кипене, то топлинната енергия е необходима и за разрушаване на връзките.

Дестилацията се използва основно за разделяне на комбинации или смеси от течности. Това е процес, който включва кипене и кондензиране на течностите. Течността се нагрява и се вари, докато достигне своята точка на кипене. Тогава температурата се поддържа, докато значителната течност напълно се изпари. Когато това се случи, парата се връща обратно в течната фаза с помощта на кондензатор.

Има различни техники за дестилация. Това са:

• прост

Тази техника се използва за отделяне на течности със значителна разлика в температурата на кипене. Елементите на сместа се разделят, когато течностите се варят в техните собствени специфични точки на кипене, превръщайки се в пари. След това парата се кондензира и се събира.

• дробен

С тази техника се смесват две смесими течности с помощта на фракционираща колона. Тези две течности обикновено имат точки на кипене, които са близо една до друга.

• пара

И накрая, с тази техника, елементи, които не се смесват с вода, се отделят с помощта на пара. Когато тези елементи се смесват с парата, те биха се изпарили и значително по-ниска температура, вместо в нормалната си точка на кипене.

Лабораторна дестилационна единица

Общи разлики между изпаряване и дестилация

Сега, след като сте научили различните дефиниции на двата процеса, нека разгледаме всички останали основни разлики. Докато разграничаваме изпарението и дестилацията, ще видите, че те са изключително разнообразни. Тези разлики са както следва:

Разлика в определението

Изпаряването е процесът на промяна на течност в газ. Това става чрез прилагане на топлина към течността, така че молекулите на повърхността лесно да се променят в пари.

Дестилацията, от друга страна, е процес, който се състои в получаване на пари или газ от течности. Това става чрез нагряване на течностите, за да се получи газът, след което се кондензира съответният газ до течни продукти за различни цели.

Разлика в характеристиките

Процесът на изпаряване се случва само на повърхността на течността, докато процесът на дестилация не се случва само на повърхността на течностите.

Разлика в точката на кипене

В процеса на изпаряване течността се изпарява под точката на кипене, напротив при процеса на дестилация; течността се изпарява в точката на кипене.

Разлика в продължителността на процеса

Процесът на изпаряване е бавен и постепенен, докато от друга страна процесът на дестилация е бърз или бърз.

Разлика в техниката за раздяла

Изпаряването не е техника за разделяне. Това всъщност е процес, при който течност променя състоянието на материята си на газ. Значи това е промяна в състоянието на материята. От друга страна, дестилацията е техника за отделяне, която се използва за събиране на значителна течност от смес от течности.

Други разлики

• В процеса на дестилация, когато течността достигне точката на кипене, течността образува мехурчета. Въпреки това, в процеса на изпаряване, мехурчетата не образуват никакви мехурчета, тъй като течността не достига точката на кипене.
• Дестилацията е процес, използван за отделяне и пречистване на течност. Изпаряването обаче не е задължително.
• В процеса на дестилация топлинната енергия трябва да се подава към молекулите на течността. Това е така, че течните молекули ще преминат в състояние на пари. Въпреки това при изпаряване не е необходимо да се подава външна топлинна енергия. Вместо това молекулите се зареждат с енергия, когато се сблъскват една в друга по време на процеса. След това тази енергия се използва за освобождаване на молекулите в състояние на пара.
• Изпаряването може да бъде естествен процес, докато дестилацията е процес, който е изобретен / създаден. Провежда се в лаборатория с апарат.

резюме

Когато мислите за основните елементи на Вселената, определено ще мислите по въпроса. Тя е навсякъде около нас, намира се в три различни фази - твърда, течна и газова. Веществата могат да променят физическите си състояния между тези три фази. Това е явление, което се нарича „промяна на фазата“ и може да се случи при различни температури.

Изпарението се случва, когато има достатъчно топлинна енергия, за да се разрушат междумолекулните атракции в течностите. Когато това се случи, течните молекули се отделят в газообразна фаза. Кипенето на определено вещество става при определена температура. Когато това се случи, налягането на парата, което се упражнява от веществото в газообразната фаза, става равно на налягането на атмосферата. Това явление е в основата на процеса на дестилация.

И така, долната линия е, че основната разлика между изпаряването и дестилацията е в точката на кипене. Процесът на изпаряване се случва под точката на кипене на течност, докато дестилацията се случва точно в точката на кипене. Има и други разлики между двата процеса, тъй като всъщност не си приличат. Те зависят от определени фактори, които може да са сходни, но като цяло, те са много различни.