Разлика между оцетна киселина и ацетат
Share
Ключова разлика - оцетна киселина срещу ацетат
Ключовата разлика между оцетна киселина и ацетат е тази оцетна киселина е неутрално съединение, докато ацетатът е анион с нетен отрицателен електрически заряд.
Оцетната киселина е органично съединение, което помага за производството на оцет, докато ацетатният йон е конюгираната основа на оцетната киселина. Най-важното е, че образуването на ацетатния йон става чрез отстраняване на водородния атом в карбоксилната група на оцетната киселина.
СЪДЪРЖАНИЕ
1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е оцетна киселина
3. Какво е ацетат
4. Паралелно сравнение - оцетна киселина срещу ацетат в таблична форма
5. Резюме
Какво е оцетна киселина?
Оцетната киселина е органично съединение с химическа формула СН3COOH. Моларната маса на това съединение е 60 g / mol, докато IUPAC името на това съединение е Етанова киселина. Освен това, при стайна температура, оцетната киселина е безцветна течност с кисел вкус. Оцетната киселина се категоризира като карбоксилна киселина в резултат на присъствието на група карбоксилна киселина (-COOH).
Фигура 1: Молекула на оцетната киселина
Ледена оцетна киселина е концентрираната форма на оцетна киселина. Освен това оцетната киселина има остър мирис, подобен на миризмата на оцета и характерен кисел вкус. Освен това е слаба киселина, тъй като частично се дисоциира във воден разтвор, отделяйки ацетатен анион и протон. Оцетната киселина има един разединяващ се протон на молекула. Ледена киселина обаче е дразнещо вещество, което е силно разяждащо.
Оцетната киселина е обикновена карбоксилна киселина; всъщност това е втората най-проста карбоксилна киселина. В твърдо състояние на оцетна киселина, молекулите образуват вериги от молекули чрез водородна връзка. Въпреки това, във фазата на изпарението на оцетна киселина, тя образува димери (две молекули, свързани помежду си чрез водородни връзки). Тъй като течната оцетна киселина е полярен протонен разтворител, тя е смесима с много полярни и неполярни разтворители.
Какво е ацетат?
Ацетатът е анион, образуван при отстраняването на водороден атом от оцетна киселина. Този анион има нетен отрицателен заряд (зарядът е -1 в резултат на освобождаването на един протон). Ацетатен йон не може да остане като индивидуално съединение поради заряда си, който е силно реактивен. Така той съществува най-вече като сол на алкален метал. Ацетатният йон е конюгираната основа на оцетната киселина, която впоследствие се образува от дисоциацията на оцетната киселина.
Фигура 2: Ацетат анион
Химичната формула на този анион е ° С2Н3О2- докато името му е IUPAC етаноат. Освен това, моларната маса на ацетата е 59 g / mol. По-конкретно, при стойности на pH над 5,5, оцетната киселина съществува като ацетатен анион, отделяйки протон спонтанно. Това е така, защото при високо рН ацетатният йон е стабилен от оцетната киселина.
Каква е разликата между оцетна киселина и ацетат?
Оцетна киселина срещу ацетат | |
| Оцетната киселина е органично съединение с химическа формула СН3COOH. | Ацетатът е анион, образуван при отстраняването на водороден атом от оцетна киселина. |
| Моларна маса | |
| Моларната маса на оцетната киселина е 60 g / mol. | Но моларната маса на ацетата е 59 g / mol. |
| Електрически заряд | |
| Оцетната киселина няма нетен заряд. | Ацетатът има отрицателен заряд. |
| категория | |
| Оцетната киселина е органична молекула. | Ацетатът е органичен анион. |
| рН | |
| Молекулите на оцетната киселина са стабилни при ниска стойност на рН (около pH 5). | Ацетатният йон е стабилен при високи стойности на pH (по-високи от pH 5.5). |
Обобщение - оцетна киселина срещу ацетат
Оцетната киселина е втората най-проста карбоксилна киселина. Ацетатът, от друга страна, е анион, получен от оцетна киселина. Ключовата разлика между оцетна киселина и ацетат е, че оцетната киселина е неутрално съединение, докато ацетатът е анион с нетен отрицателен електрически заряд.
справка:
1. "Оцетна киселина." Уикипедия, 18 април 2018 г., достъпна тук.
2. "Оцетна киселина." Национален център за информация за биотехнологиите. PubChem Compound Database, САЩ, Национална медицинска библиотека, достъпна тук.
3. "Ацетат." Уикипедия, 10 април 2018 г., достъпна тук.
С любезност на изображенията:
1. „Оцетна киселина-2D-скелет“ (Public Domain) чрез Commons Wikimedia
2. „Acetate-anion-canonical-form-2D-скелет“ (Public Domain) чрез Commons Wikimedia
