Differkinome

Разлика между ацетилен и етилен

Наука и природа
Share

Ключова разлика - Ацетилен срещу Етилен
  

Най- ключова разлика между ацетилен и етилен е това ацетиленът има тройна връзка между два въглеродни атома, докато етиленът има двойна връзка между два въглеродни атома.

Имената ацетилен и етилен звучат сходно, но те са различни въглеводородни съединения. Те обаче имат и някои прилики. Тази статия описва както приликите, така и разликите между ацетилен и етилен.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е ацетилен
3. Какво е етилен
4. Прилики между ацетилен и етилен
5. Паралелно сравнение - Ацетилен срещу етилен в таблична форма
6. Резюме

Какво е ацетилен?

Ацетиленът е органично съединение с химическа формула ° С2Н2. Освен това той е най-простият алкин сред въглеводородите. Алкинът е съединение, което има тройна връзка между два въглеродни атома. Следователно ацетиленът има тройна връзка между двата въглеродни атома, които има. Между тези въглеродни атоми има две pi връзки и една сигма връзка. Молекулата има линейна геометрия, защото един въглероден атом може да образува само четири ковалентни връзки (ацетиленът има тройна връзка и единична връзка С-Н, което прави молекулата линейна). Следователно въглеродните атоми на ацетиленовата молекула са sp хибридизирани.

Химични свойства на ацетилена

Някои химични факти за ацетилена са, както следва:

  • Химична формула = С2Н2
  • Моларна маса = 26,04 g / mol
  • Физическо състояние при стайна температура = това е безцветен газ
  • Мирис = без мирис
  • Точка на топене = -80.8 ° С
  • Точка на кипене = -84 ° C
  • Разтворимост във вода = слабо разтворим
  • Име на IUPAC = Етине

Освен това ацетиленът не съществува като течност при атмосферно налягане. По този начин тя няма действителна точка на топене. Температурата на топене, дадена по-горе, всъщност е тройната точка на ацетилена. Следователно, твърдата форма на ацетилен претърпява сублимация, а не топене. Там твърдият ацетилен се превръща в пара.

Фигура 01: Използване на окси-ацетиленов пламък

Основното приложение на ацетилена е в заваръчните процеси. Окси-ацетиленовият пламък е високотемпературен пламък, който е важен при заваряването и рязането. Ние можем да произведем този пламък от изгарянето на ацетилен с кислород.

Какво е етилен?

Етиленът е органично съединение с химическа формула ° С2Н4. Има два въглеродни атома, свързани помежду си чрез двойна връзка (pi връзка и сигма връзка). Следователно етиленовата молекула има два sp2 хибридизирани въглеродни атома. Тъй като въглеродният атом е в състояние да образува четири химически връзки, има два водородни атома, свързани към всеки въглероден атом чрез единични връзки. Тогава молекулата на етилена има равнинна структура.

Фигура 02: Химическата структура на етилена

Някои химични факти за етилена са, както следва:

  • Химична формула = С2Н4
  • Моларна маса = 28,05 g / mol
  • Физическо състояние при стайна температура = това е безцветен, запалим газ
  • Мирис = мил мирис
  • Точка на топене = −169.2 ° C
  • Точка на кипене = −103.7 ° C
  • Разтворимост във вода = слабо разтворим
  • Име на IUPAC = Ethene

Основният източник на етилен са суровият нефт и природните газове. Има три основни процеса, използвани за производството на етилен от тези източници. Те са;

  1. Парен крекинг на етан и пропан
  2. Парен крекинг на нафта
  3. Каталитично напукване на газьол

Етиленът има важни приложения като мономери за производството на полимери като полиетилен чрез добавъчна полимеризация. Полиетиленът е обикновен опаковъчен материал. Освен това в биологичните системи етиленът е важен като растителен хормон, тъй като стимулира процеса на узряване на плодовете.

Какви са приликите между ацетилен и етилен?

  • И двете са малки въглеводороди.
  • Ацетиленът и етиленът са съставени само от въглеродни атоми и водородни атоми.
  • И двете са безцветни газове.
  • И ацетиленът, и етиленът са запалими газове.
  • Ацетилен и етилен са равнинни структури.

Каква е разликата между ацетилен и етилен?

Ацетилен срещу етилен
Ацетиленът е органично съединение с химическа формула С2Н2. Етиленът е органично съединение с химическа формула С2Н4.
 Брой водородни атоми 
Ацетиленът има два водородни атома в една молекула ацетилен. Етиленът има четири водородни атома в една молекула етилен.
Моларна маса
Моларната маса на ацетилена е 26,04 g / mol. Моларната маса на етилена е 28,05 g / mol.
 Химична връзка
Ацетиленът има тройна връзка между два въглеродни атома и две С-Н единични връзки. Етиленът има двойна връзка между два въглеродни атома и четири С-Н единични връзки.
Хибридизация на въглеродни атоми
Въглеродните атоми на ацетиленовата молекула се хибридизират sp. Въглеродните атоми на молекулата на етилен са sp2 хибридизирани.

резюме - Ацетилен срещу Етилен

Ацетиленът и етиленът са много важни въглеводородни съединения поради широкия им спектър на приложение. Разликата между ацетилен и етилен е, че ацетиленът има тройна връзка между два въглеродни атома, докато етиленът има двойна връзка между два въглеродни атома.

справка:

1. "Ацетилен." Уикипедия, Фондация Уикимедия, 14 април 2018 г. Достъпно тук  
2. "Етилен." Уикипедия, Фондация Уикимедия, 18 април 2018 г. Достъпно тук
3. "Ацетилен." Национален център за информация за биотехнологиите. PubChem Compound Database, САЩ, Национална медицинска библиотека. Налични тук 

С любезност на изображенията:

1.'US Navy 070413-N-2943C-001 Техника на корпуса Fireman Troy Heffner запали кислородна ацетилна горелка преди заваръчна работа в магазина за техник на корпуса "Снимка на американския флот от специалиста по масови комуникации Карлос Цепеда (Public Domain) чрез Commons Wikimedia  
2.'Етиленови-3D-топки 'от Benjah-bmm27 - Собствена работа, (Public Domain) чрез Commons Wikimedia  

Наука и природа
×