Разлика между киселинни и алкални

Най- ключова разлика между киселина и алкал е това рН на киселините е под рН 7, докато рН на алкалните е над рН 7.

Киселините и основите са две важни концепции в химията. Те имат противоречиви свойства. Алкалното е подмножество от основи. По този начин той има всички основни характеристики. Освен това има различни методи за разграничаване между киселина и алкали, които ще обсъдим по-долу.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е киселина
3. Какво е алкално
4. Паралелно сравнение - Киселина срещу алкал в таблична форма
5. Резюме

Какво е киселина?

Има няколко определения за киселини от различни учени. Арений определя киселина като вещество, което дарява Н₃О⁺ йони в разтвора. Докато Bronsted-Lowry определя киселина като вещество, което може да дари протона. Дефиницията на киселина на Люис обаче е много по-често срещана от горните две. Според него всеки акцептор на електронна двойка е киселина. Според определението на Arrhenius или Bronsted-Lowry, едно съединение, за да го наречем като киселина, трябва да има водород и способността да го дарява като протон. Но според Луис има молекули, които не притежават водород, но могат да действат като киселина. Например BCl₃ е киселина на Люис, защото може да приеме електронна двойка. Алкохолът е Bronsted-Lowry киселина, защото може да дари протона, но според Луис, той е основа.

Фигура 01: Цвят на лакмус за киселини и основи

Независимо от горните определения, ние обикновено идентифицираме киселина като донор на протони. Киселините имат кисел вкус. Сокът от вар, оцетът са две киселини, които срещаме в домовете си. Те реагират с основи, произвеждащи вода, а също така реагират с металите, за да образуват Н₂, по този начин се увеличава скоростта на корозия на метала. Можем да категоризираме киселините в два класа, в зависимост от способността им да дисоциират и произвеждат протони. Те са силни киселини и слаби киселини.

Силни киселини и слаби киселини

Силни киселини като HCl, HNO₃ може напълно да йонизира в разтвор, за да даде протони. Слаби киселини като СН₃COOH може да дисоциира частично, за да даде по-малко количество протони. Ка е константата на дисоциация на киселината. Дава индикация за способността да се губи протон на слаба киселина. За да проверим дали дадено вещество е киселина или не, можем да използваме няколко индикатора като лакмусова хартия или pH хартия. В рН скалата са представени 1-6 киселини (под рН 7). Киселина с pH 1 е много силна и с повишаване на стойността на pH киселинността намалява. Освен това киселините превръщат синия лакмус в червен.

Какво е алкално?

Алкалът има рН над 7. Следователно рН на алкално вещество лежи над рН 7. Елементите от група 1 и група 2, които наричаме алкални метали и алкалоземни метали са обичайни алкални вещества и те дават алкални разтвори, когато се разтварят ги във вода. Натриев хидроксид, калиев хидроксид, магнезиев хидроксид, калциев карбонат са някои от примерите за тези алкални вещества.

Фигура 02: Киселини и основи в pH скала

Арений определя основите като вещества, които произвеждат ОН^- в решения. По-горе молекулите образуват ОН^- когато ги разтваряме във вода, следователно действат като основи. Алкалните разтвори реагират лесно с киселини, произвеждащи молекули вода и сол. Те показват pH стойност по-висока от 7 и превръщат червения лакмус в син. Има и други основи с изключение на алкални основи като NH₃. Те имат и същите основни свойства.

Каква е разликата между киселинната и алкалната?

Киселините и алкалът са две форми на съединения, които класифицираме според pH на тях. Следователно, основната разлика между киселината и алкала е, че pH на киселините е под pH 7, докато рН на алкал е над рН 7. Освен това киселините могат да йонизират, образувайки протони или Н⁺ йони, докато алкалните съединения могат да йонизират и образуват хидроксидни йони. Когато разглеждаме вкуса и текстурата на тези две съединения, можем да намерим още една разлика между киселинни и алкални съединения. Тоест киселините имат вкус кисел и имат лепкаво усещане, докато алкалните имат горчив вкус и имат хлъзгаво усещане.

По-долу инфографиката обобщава разликата между киселинна и алкална в таблична форма.

Обобщение - Киселина срещу алкална

Киселините и алкалите имат противоположни химични и физични свойства поради различното си химическо поведение. Ключовата разлика между киселината и алкала е, че рН на киселините е под рН 7, докато рН на алкалните е над рН 7.

справка:

1. Британика, редакторите на Енциклопедия. "Киселина". Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 27 декември 2017 г. Достъпно тук
2. „Алкални | Дефиниция на алкално на английски език от Оксфордските речници. “ Оксфордски речници | Английски, Оксфордски речници. Налични тук 

С любезност на изображенията:

1. "Лакмусова хартия" от Chemicalinterest - Собствена работа, (Public Domain) чрез Commons Wikimedia  
2. "PH Scale" от Christinelmiller - Собствена работа, (CC BY-SA 4.0) през Wikimedia на Commons