Разлика между киселина и основа
Share
Ключовата разлика между киселина и основа е тази киселините имат рН стойности в границите от 1 до 7, докато основите имат рН стойности, вариращи от 7 до 14.
pH стойността е минус логаритъм на Н+ йонна концентрация. pH 7 се счита за неутрално pH. pH стойности по-високи от 7 показва наличието на база, докато стойности под 7 показват наличието на киселини. Според теорията на Брьонстед-Лоури киселините могат да отделят Н+ йони, докато основите могат да приемат Н+ йони.
СЪДЪРЖАНИЕ
1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е киселина
3. Какво е база
4. Паралелно сравнение - Киселина срещу база в таблична форма
5. Резюме
Какво е киселина?
Киселините са вещества с рН по-малко от 7 във водния си разтвор. Наличието на кисела среда може да се определи с помощта на лакмусови хартии. Киселините могат да станат син лакмус червен. Въпреки това, няма промяна в цвета, ако се използва червен лакмус. Съединенията, които имат лесно йонизируеми водородни атоми, често са киселини.
Според теорията на Брьонстед-Лоури киселина е вещество, което може да отделя протони (Н+ йони) към средата, когато е във водна среда. Когато Н+ йоните се освобождават, тези йони не могат да съществуват самостоятелно във водната среда. Следователно тези йони се комбинират с водни молекули, образувайки Н3О+ йони (хидрониеви йони). По този начин присъствието на хидрониеви йони показва наличието на киселина.
Според теорията на Arrhenius, киселина е вещество, което може да увеличи количеството на хидрониеви йони във водна среда. Това се случва поради увеличаването на Н+ йони. С други думи, киселините освобождават Н+ йони, които могат да взаимодействат с водни молекули за образуване на хидрониеви йони.
Когато разглеждаме теорията на Луис, киселината е съединение, което е в състояние да приеме двойка електрони от ковалентна химическа връзка. Въз основа на това определение вещества, които нямат водородни атоми, също се категоризират като киселини поради способността им да приемат електронни двойки.
Свойства на киселина
Киселината обикновено има кисел вкус. PH на киселина винаги е по-нисък от 7. Почти всички киселини имат мирис на парене. Текстурата на киселината е лепкава, а не хлъзгава. Освен това киселините могат да реагират с метали (дори силно нереактивни метали), за да образуват метален хидрид и водороден газ.
Какво е база?
Базата е вещество, което показва стойност на pH по-висока от 7, когато е във воден разтвор. Основността на разтвора кара цветът на червения лакмус да се превърне в син цвят. Следователно наличието на основа може да се определи с помощта на червен лакмус. Въпреки това, когато се използва син лакмус, няма промяна на цвета с основа. Съединенията, които имат лесно йонизируеми хидроксилни групи, често са бази.
Според теорията на Брьонстед-Лоури основа е акцептор на протони; с други думи, база може да приема протони от водна среда. Теорията на Арений също дава подобно определение: базата е вещество, което намалява количеството на хидрониевите йони, присъстващи в среда. Концентрацията на хидрониевите йони се намалява, защото основата получава Н+ йони или протони от водната среда. Тези йони са необходими за образуването на хидрониеви йони.
Фигура 1: Сравнение на киселини и основи
Когато разглеждаме теорията на Луис, базата е вещество, което може да дарява електронни двойки. Тези вещества даряват електронни двойки и образуват координатни ковалентни връзки. Според тази теория повечето съединения, които нямат ОН- групи, стават основи.
Свойства на база
Основите имат горчив вкус. Тези вещества винаги показват стойности на pH по-високи от 7. Почти всички основи са без мирис, с изключение на амоняка. Амонякът има остра миризма. За разлика от киселините, основите се чувстват хлъзгави. Базите се неутрализират, когато реагират с киселини.
Каква е разликата между киселина и основа?
Киселина срещу база | |
| Киселината е вещество, което показва pH стойност по-ниска от 7, когато е във воден разтвор | Базата е вещество, което показва pH стойност по-висока от 7, когато е във воден разтвор |
| Определение, основано на теорията на Бронстед-Лоури | |
| Киселината е вещество, което може да отделя протони (Н + йони) в средата, когато е във водна среда. | Базата е протонен акцептор; с други думи, база може да приема протони от водна среда. |
| Определение, основано на теорията на Арений | |
| Киселината е вещество, което може да увеличи количеството на хидрониевите йони във водна среда. | Базата е вещество, което може да намали количеството на хидрониевите йони във водна среда. |
| Определение, основано на теорията на Люис | |
| Киселината е съединение, което е в състояние да приеме двойка електрони от ковалентна химическа връзка. | Базата е вещество, което може да дарява електронни двойки. |
| Промяна на цвета в лакмуса | |
| Киселините могат да станат син лакмус червен, но при червения лакмус няма промяна в цвета. | Основите могат да станат червен лакмус син, но в синия лакмус няма промяна в цвета. |
| вкус | |
| Средствата имат кисел вкус. | Основите имат горчив вкус. |
| миризма | |
| Киселините имат мирис на парене. | Основите са без мирис, с изключение на амоняка. |
| йонизация | |
| Киселините могат да образуват хидрониеви йони, когато се йонизират. | Базите могат да образуват хидроксилни йони, когато се йонизират. |
| Съединяване на химически видове | |
| Конюгатът на киселина е нейната конюгирана основа. | Конюгатът на базата е неговата конюгатна киселина. |
| неутрализация | |
| Една киселина може да бъде неутрализирана с помощта на основа. | Базата може да бъде неутрализирана с помощта на киселина. |
| Титруване | |
| Киселините се титруват с основи за неутрализиране. | Основите реагират с киселини за неутрализиране. |
Обобщение - Киселина срещу база
Всички съединения могат да бъдат категоризирани в киселини, основи и неутрални съединения. Ключовата разлика между киселината и основата е, че киселините имат рН стойности, вариращи от 1 до 7, докато основите имат рН стойности, вариращи от 7 до 14.
справка:
1. Хелменстин, Ан Мари. "Ето каква е киселината в химията." ThoughtCo, наличен тук.
2. Хелменстин, Ан Мари. „Определения на основни киселини и основи.“ ThoughtCo, наличен тук.
3. Libretexts. „Преглед на киселини и основи.“ Химия LibreTexts, Libretexts, 13 февруари 2017 г., достъпна тук.
С любезност на изображенията:
1. “215 киселини и основи-01” от OpenStax College - анатомия и физиология, уебсайт на Connexions, 19 юни 2013 г. (CC BY 3.0) чрез Commons Wikimedia
