Разлика между постоянна йонизация на киселината и основна йонизационна константа
Share
Ключова разлика - киселинна йонизация постоянен срещу основна йонизационна константа
Константата на йонизация на киселината (Ka, известна още като константа на дисоциация на киселина) дава количествено измерване на равновесието, което съществува между киселинните молекули и техните йонизирани форми. По същия начин базовата йонизационна константа (Kb или базова константа на дисоциация) дава количественото измерване на равновесието, което съществува между базовите молекули и техните йонизирани форми. Най- ключова разлика между константата на йонизация на киселината и базовата йонизационна константа е това константата на йонизация на киселината дава количествена мярка за силата на киселина в разтвор, докато постоянната йонизационна константа дава количествена мярка за силата на базата в разтвор.
Йонизацията е разделянето на молекулите на йонни видове (катиони и аниони). Константата на равновесие е връзката между количествата реагенти и продуктите, които са в равновесие помежду си.
СЪДЪРЖАНИЕ
1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е постоянна йонизационна киселина
3. Какво е основна йонизационна константа
4. Сравнение рамо до рамо - Константа на йонизация на киселината спрямо основата на йонизацията в базата в таблична форма
5. Резюме
Какво е йонизация на киселинните константи?
Константата на йонизация на киселината е числото, което изразява връзката между киселинните молекули и йонните видове, които съществуват в един и същ разтвор. Константата на дисоциация на киселина се обозначава с Ka. Това е количествена мярка за силата на дадена киселина в разтвор. Силата на дадена киселина зависи от йонизацията (или дисоциацията) на киселина във воден разтвор.
Фигура 01: Пример за йонизация на киселини
Йонизацията на киселина може да бъде дадена по-долу,
HA + H2О ↔ А- + Н3О+
В това НА е слаба киселина, която частично се разделя на йони; анионът е известен като конюгирана основа на тази конкретна киселина. Киселинната дисоциация освобождава протона (водороден йон; Н+). Този протон се комбинира с водна молекула, образуваща хидрониев йон (H3О+). Константата на йонизация на киселината на тази НА киселина може да бъде дадена по-долу,
Ка = [А-] [H3О+] / [HA] [H2О]
Общата форма на Ка е pKa, което е минус лог стойността на Ka. Това е така, защото стойностите на Ka са много малки стойности и са трудни за работа. PKa дава просто число, с което е лесно да се справите. Може да се даде както по-долу,
pKa = -log (Ka)
Стойностите на Ka или pKa могат да се използват за изразяване на силата на киселина.
- Слабите киселини имат по-ниски стойности на Ка и по-високи стойности на pKa
- Силните киселини имат по-високи стойности на Ка и по-ниски стойности на pKa.
Какво е базовата йонизационна константа?
Основната йонизационна константа е числото, което изразява връзката между базовите молекули и йонните видове съществуват в едно и също решение. Това се обозначава с Kb. Той измерва силата на основа в разтвор. По-висока Kb, по-висока йонизация на основата. За определена база в разтвора константата на дисоциацията на основата може да бъде дадена както е посочено по-долу,
B + H2O ↔ BH+ + OH-
Kb = [BH+] [ОН-] / [В] [Н2О]
Тъй като Kb стойностите на базите са много малки стойности, вместо Kb се използва минус стойността на log от Kb. Минусната логова стойност на Kb се обозначава с pKb. pKb дава номер, който е лесен за работа.
pKb = -log (Kb)
Силата на базата може да се изрази чрез Kb стойности или pKb стойности, както следва.
- По-висока стойност на постоянната йонизационна константа, по-силна база (по-ниска pKb)
- По-ниска стойност на постоянната йонизационна константа, по-слаба база (по-висока pKb)
Каква е разликата между постоянна йонизационна киселина и основна йонизационна константа?
Констант на йонизация на киселината спрямо основата на йонизационния констант | |
| Константата на йонизация на киселината е числото, което изразява връзката между киселинните молекули и йонните видове, съществуващи в един и същ разтвор. | Базова йонизационна константа е числото, което изразява връзката между базовите молекули и йонните видове, съществуващи в един и същ разтвор. |
| понятие | |
| Константата на йонизация на киселината придава силата на киселина. | Основната йонизационна константа дава силата на основа. |
| Стойност на регистрацията | |
| Минусната log стойност на Ka е pKa. | Минусната log стойност на Kb е pKb. |
| Стойност на Константа | |
| Слабите киселини имат по-ниски стойности на Ка и по-високи стойности на pKa, докато силните киселини имат по-високи стойности на Ка и по-ниски стойности на pKa. | Слабите бази имат по-ниски Kb-стойности и по-високи pKb-стойности, докато силните бази имат по-високи Kb-стойности и по-ниски pKb-стойности. |
резюме - Киселна йонизация постоянен срещу основна йонизационна константа
Константата на йонизация на киселината и базовата йонизационна константа са съответно измерване на киселинността и силата на основата. Разликата между константата на йонизация на киселината и константата на йонизация на основата е, че константата на йонизация на киселината дава количествена мярка за силата на киселина в разтвор, докато постоянната йонизационна константа дава количествена мярка за силата на базата в разтвор.
справка:
1. „16.4: Сила на киселината и постоянна дисоциация на киселината (Ка).“ Химия LibreTexts, Libretexts, 26 февруари 2017. Достъпно тук
2. „Силни и слаби основи и постоянна йонизация на основата (Kb).“ Фондация CK-12, Фондация CK-12, 11 септември 2016. Достъпно тук
3. "Киселини и основи: йонизационни константи." Йонизация на киселини и основи. Налични тук
С любезност на изображенията:
1. 'Дисоциация на оцетна киселина-2D-къдрава стрелка' от Бен Милс - Собствена работа, (Public Domain) през Commons Wikimedia
