Разлика между Adiabatic и Isentropic процеси

Най- ключова разлика между Adiabatic и isentropic процеси е това адиабатните процеси могат да бъдат или обратими, или необратими, докато изоентропният процес е обратим.

В химията разделяме Вселената на две части. Частта, която ни интересува, е система, а останалото е заобикалящата. Системата може да бъде организъм, реакционен съд или дори единична клетка. Можем да различим системите по вида на взаимодействията им или по видовете обмени, които се осъществяват. Понякога материята и енергията обменят през границите на системата. Обменената енергия може да приеме няколко форми като светлинна енергия, топлинна енергия, звукова енергия и др. Ако енергията на системата се промени поради разлика в температурата, ние казваме, че е имало поток от топлина. Някои процеси обаче включват температурни колебания, но без топлинен поток; те са известни като адиабатни процеси. Изентропният процес е вид адиабатен процес.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво представляват адиабатните процеси
3. Какво представляват Isentropic процеси
4. Паралелно сравнение - Adiabatic срещу Isentropic процеси в таблична форма
5. Резюме

Какво представляват Adiabatic процеси?

Адиабатната промяна е промяна, при която не се прехвърля топлина в или извън системата. Преносът на топлина може да бъде спрян главно по два начина. Единият е чрез използване на топлоизолирана граница, така че да не може да влиза или излиза топлина. Например реакцията, която се проявява в колба на Дюар, е адиабатна. Другият метод, който може да се проведе адиабатен процес, е когато процес протича много бързо; по този начин не остава време за предаване на топлина навътре и навън.

В термодинамиката показваме адиабатните промени с dQ = 0. В тези случаи съществува връзка между налягането и температурата. Следователно системата претърпява промени поради налягане в адиабатни условия. Това се случва при образуването на облаци и конвекционните токове в голям мащаб. На по-голяма надморска височина има по-ниско атмосферно налягане. Когато въздухът се загрява, той има тенденция да се повишава. Тъй като налягането на външния въздух е ниско, увеличаващият се въздушен колет ще се опита да се разшири. Когато се разширяват, молекулите на въздуха действат и това ще се отрази на тяхната температура. Ето защо температурата се понижава при повишаване.

Фигура 01: Адиабатен процес в графика

Според термодинамиката, енергията в колета остава постоянна, но тя може да бъде преобразувана, за да извърши разширяването или да поддържа температурата си. Няма топлообмен с външната страна. Същото явление се отнася и за компресирането на въздуха (например бутало). В тази ситуация, когато въздушният колет се компресира, температурата се повишава. Тези процеси се наричат ​​адиабатно отопление и охлаждане.

Какво представляват Isentropic процеси?

Спонтанните процеси увеличават ентропията на Вселената. Когато това се случи, системната ентропия или заобикалящата ентропия може да се увеличи. Изентропният процес се случва, когато ентропията на системата остава постоянна.

Фигура 02: Isentropic процес

Обратим обратен адиабатен процес е пример за изентропски процес. Нещо повече, постоянните параметри в един изентропичен процес са ентропия, равновесие и топлинна енергия.

Каква е разликата между Adiabatic и Isentropic процеси?

Адиабатен процес е процес, при който не се извършва пренос на топлина, докато изоентропният процес е идеализиран термодинамичен процес, който е едновременно адиабатен и обратим. Следователно, основната разлика между адиабатните и изоентропните процеси е, че адиабатните процеси могат да бъдат или обратими, или необратими, докато изоентропните процеси са обратими. Освен това, един адиабатен процес протича без никакъв пренос на топлина между системата и околните, докато протичането на изентропичен процес протича без необратимост и без пренос на топлина.

Обобщение - Adiabatic срещу Isentropic процеси

Адиабатен процес е процес, при който не се извършва пренос на топлина. Изентропният процес е идеализиран термодинамичен процес, който е едновременно адиабатен и обратим. Следователно, основната разлика между адиабатните и изоентропните процеси е, че адиабатните процеси могат да бъдат или обратими, или необратими, докато изоентропните процеси са обратими.

справка:

1. "Законите на термодинамиката I." Термодинамика и въвеждаща статистическа механика, 2005, с. 14-31., Doi: 10.1002 / 047168175x.ch3.

С любезност на изображенията:

1. „Adiabatic“ (CC BY-SA 3.0) през Wikimedia на Commons
2. “Isentropic” от Tyler.neysmith - Собствена работа (CC BY-SA 3.0) през Wikimedia на Commons