Разлика между Adiabatic и Isentropic

Adiabatic vs Isentropic

Терминът адиабатичен е от гръцки произход, при което ако се преведе, обикновено означава непроходим. По този начин това е един от най-важните процеси в термодинамиката, който се характеризира с липсата на топлопреминаване от или към течността, върху която се работи.

Известен също като изокалорен процес, адиабатният процес също се разглежда като нещо, което попада директно под самия изокалорен процес. Терминът адиабатен може също да опише граница, при която ако границата е изолирана, то границата ще стане непроходима за пренасянето на топлина. Друго описание може да бъде и за температурите на пламъка, при които се казва, че температурата на пламъка е адиабатна, ако няма значителна топлинна загуба в цялата среда.

Adiabatic също може да опише вид отопление или охлаждане. Промяната на общото налягане на газа приписва на адиабатните температурни промени, тоест предоставянето на липса или изваждане на каквато и да е форма на топлина.

При адиабатно загряване това явление се появява по време на повишаване на налягането на газа поради някои променливи, случващи се в непосредствената му среда, както в случая с буталото. При дизеловите двигатели се използва принципът на адиабатно отопление, така че да запали бензина. Обратно, има и такова нещо като адиабатно охлаждане, при което налягането на веществото е понижено. Независимо от това, този процес не изисква течности.

Адиабатните процеси могат да бъдат или обратими, и необратими. Като се имат предвид променливите Î'Q като енергия, която системата ще спечели при нагряване, T е за температурата на системата, а dS означава ентропия; ако е последният (необратим адиабатен процес), тогава Î'Q се казва, че е равен на 0, но не е равен на TdS. При писането на израза той ще се появи като Î'Q = 0â ‰ TdS, защото TdS е по-голям от 0 (TdS> 0). Пример за това е, когато се разреши на газ да се разшири във вакуум. Противно на обратимия процес, всички променливи са равни. Поради това променливите се изразяват като Î'Q = 0 = TdS. За този случай този процес ще бъде известен също като изоентропичен (понякога наричан изоентропичен процес).

В обобщение:

1. Адиабатен процес е процесът, при който няма абсолютно никаква загуба на топлина и усилване на течността, върху която се работи, докато изоентропният процес все още е адиабатен процес (няма пренос на топлинна енергия) и е обратим тип (няма промяна на ентропията).

2. Адиабатният процес може да бъде или обратим, и необратим, но изоентропният процес е самият обратим адиабатен процес.