Разлика между атомна маса и средна атомна маса
Share
Най- ключова разлика между атомната маса и средната атомна маса е, че атомната маса е масата на атома, докато средната атомна маса е масата на атом на определен химичен елемент, изчислена чрез отчитане на изотопи на този елемент.
Често използваме взаимозаменяемите термини атомна маса и средна атомна маса; те обаче са два различни термина.
СЪДЪРЖАНИЕ
1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е атомна маса
3. Какво е средна атомна маса
4. Паралелно сравнение - атомна маса срещу средна атомна маса в таблична форма
5. Резюме
Какво е атомната маса?
Атомната маса е общата маса на нуклеоните, присъстващи в ядрото на атом. Нуклеонът е или p7p, или неутрон. Следователно, атомната маса е общата маса на протоните и неутроните, присъстващи в ядрото. Въпреки че електроните присъстват и в атомите, масата на електроните не се използва при изчисленията, тъй като електроните са толкова малки и имат пренебрежима маса в сравнение с протоните и неутроните.
За разлика от относителната атомна маса, тук изчисляваме масата на всеки атом, без да изчисляваме някаква средна стойност. Следователно получаваме различни стойности за атомните маси от различни изотопи. Това е така, защото броят на нуклеоните, присъстващи в изотопите на един и същ елемент, е различен един от друг.
Нека разгледаме пример:
Атомната маса на водорода = 2
И така, атомната маса на изотопа на водород-2 (деутерий) се изчислява, както следва.
Броят на протоните в ядрото = 1
Броят на неутроните в ядрото = 1
Следователно атомната маса на водорода = (1 amu + 1 amu) = 2 amu
Тук, атомната маса се дава от единицата amu (атомни единици за маса). Един протон или неутрон има маса 1 аму.
Какво е средна атомна маса?
Средна атомна маса е масата на атом на определен химичен елемент, изчислена, като се вземат предвид изотопите на този елемент. При това масовата стойност зависи от естественото изобилие на химичен елемент.
Има две стъпки за изчисляване на средната атомна маса.
- Умножете атомната маса на всеки изотоп от естественото изобилие (като количеството се взема като процент) отделно.
- Добавете получените стойности заедно, за да получите средната атомна маса.
Нека разгледаме пример:
Има два изотопа на въглерод като въглерод-12 и въглерод-13. Тяхното изобилие е съответно 98% и 2. Тогава можем да определим средната атомна маса на въглерода с помощта на изчисление. Тук трябва да умножим атомните маси на всеки изотоп със стойността на изобилието. След това трябва да вземем изобилието като две десетично поставена стойност, а не като процент. След това можем да добавим получените стойности.
Въглерод-12: 0,98 * 12 = 11,76
Въглерод-13: 0,02 * 13 = 0,26
Тогава средната атомна маса на въглерода е = 11,76 + 0,26 = 12,02 g / mol.
Каква е разликата между атомната маса и средната атомна маса?
Въпреки че терминът атомна маса и средна атомна маса звучат сходно, те са два различни термина. Ключовата разлика между атомната маса и средната атомна маса е, че атомната маса е масата на атом, докато средната атомна маса е масата на атом на определен химичен елемент, изчислена, като се вземат предвид изотопите на този елемент. Терминът атомна маса се отнася до масата на един атом, докато терминът средна атомна маса се отнася до маса на химичен елемент.
Обобщение - Атомна маса срещу средна атомна маса
Атомната маса се отнася до масата на един атом, но средната атомна маса се отнася до средната маса на атом на определен химичен елемент. Следователно, основната разлика между атомната маса и средната атомна маса е, че атомната маса е масата на атом, докато средната атомна маса е масата на атом на определен химичен елемент, изчислена, като се вземат предвид изотопите на този елемент.
справка:
Хелменстин, Ан Мари. „Как да изчислим атомната маса.“ ThoughtCo, 21 август 2019 г., наличен тук.
Хелменстин, Ан Мари. „Как да изчислим атомната маса.“ ThoughtCo, 21 август 2019 г., наличен тук.
С любезност на изображенията:
1. "Стилизиран атом с три орбита на Bohr и стилизирано ядро" От SVG от Indolences. Възстановяване и гладене на някои бъгове, направени от Rainer Klute. - Собствена работа, базирана на: на Image: Stylized Lithium Atom.png от Halfdan (CC BY-SA 3.0) през Wikimedia на Commons
