Разлика между атомна маса и моларна маса

Атомна маса срещу моларна маса

Атомите могат да се присъединят в различни комбинации, за да образуват молекули и други съединения. Молекулните структури дават точните съотношения на атомите; по този начин, можем да напишем молекулни формули за съединения. Те са важни за определяне на молекулните маси или моларни маси. Молекулите се характеризират с техните маси. Познаването на молекулната маса е полезно при измерване на съединенията за реакции в лабораторни работи. Измерването на молекулна маса обаче е трудно, тъй като е малка маса. Следователно, има и други методи, които можем да възприемем при измерването на масите от атоми и молекули.

Какво е атомната маса?

Атомите са съставени главно от протони, неутрони и електрони. Атомната маса е просто масата на атом. С други думи, това е събиране на маси от всички неутрони, протони и електрони в един атом, по-специално, когато атомът не се движи (маса на покой). Маса за почивка се взема, защото; според основите на физиката е показано, че когато атомите се движат с много голяма скорост, масите се увеличават. Масата на електрони обаче е значително много малка в сравнение с масата на протони и неутрони. Така че можем да кажем, че приносът на електроните в атомната маса е по-малък. Повечето от атомите в периодичната таблица имат два или повече изотопа. Изотопите се различават един от друг по това, че имат различен брой неутрони, въпреки че имат еднакво количество протон и електрон. Тъй като тяхното количество неутрони е различно, всеки изотоп има различна атомна маса. Ако се изчисли средната стойност на цялата изотопна маса, тя е известна като атомно тегло. Следователно, масата на специфичен изотоп е атомната маса в атом, който има няколко изотопа. 

Какво е моларна маса?

Това е масата на веществото за дадено количество. SI единицата за моларната маса е g mol^-1. Това дава количеството на атомите / молекулите / съединенията, присъстващи в един мол от веществото. С други думи, това е масата на броя на Avogadro на атоми / молекули или съединения. Това е известно също като молекулно тегло. В молекулно тегло обаче се определя количеството молекули в един мол. Важно е да се измери теглото на атомите и молекулите в практическия сценарий, но е трудно да се претеглят като отделни частици, тъй като техните маси са много малки според нормалните параметри на претегляне (грамове или килограми). Следователно, за да се изпълни тази пропаст и да се измери частиците на макроскопско ниво, е полезна концепцията за моларна маса. Определението на моларна маса е пряко свързано с изотопа въглерод-12. Масата на един мол въглерод 12 атома е точно 12 грама, което е молната му маса е точно 12 грама на мол. Моларна маса на молекули, съдържащи същия атом като О₂ или N₂ се изчислява чрез умножаване на броя на атомите по молната маса на атомите. Моларна маса на съединенията като NaCl или CuSO₄ се изчислява чрез прибавяне на атомните маси на всеки атом.