Разлика между атомно число и атомно тегло

Атомно число срещу атомно тегло
 

Атомите се характеризират с атомния им брой. В периодичната таблица атомите са подредени според атомния им номер. Атомното число предоставя разнообразна информация относно атома и неговата природа. Атомното тегло също е важно, за да добиете някаква представа за елементите.

Какво е атомно число?

Атомите са съставени главно от протони, неутрони и електрони. Ядрата на атома съдържа протони и неутрони. В допълнение, около ядрото в орбитали има електрони, които кръжат. Атомното число на даден елемент е броят на протоните, които има в ядрото. Символът за означаване на атомното число е Z. Когато атомът е неутрален, той има същия брой електрони като протоните. По този начин атомното число е равно на броя електрони в този случай. Въпреки това, винаги е надеждно да се получи броят на протоните като атомно число. Елементите в периодичната таблица са подредени според нарастващото атомно число. Тази подредба ги подрежда автоматично в повишено атомно тегло през повечето време. Всеки елемент има отделен атомен номер и нито един елемент няма същото атомно число. Следователно атомното число е добър начин за разграничаване на различни елементи. С поглед върху самото атомно число може да се изтегли много информация за елемента. Например, тя посочва групата и периода, към който елементът принадлежи в периодичната таблица. Освен това, тя дава информация за окислителни състояния, заряд на йона, поведение на свързване, заряд на ядрото и т.н..

Какво е атомно тегло?

Повечето от атомите в периодичната таблица имат два или повече изотопа. Изотопите се различават един от друг по това, че имат различен брой неутрони, въпреки че имат еднакво количество протон и електрон. Тъй като тяхното количество неутрони е различно, всеки изотоп има различна атомна маса. Атомното тегло е средното тегло, изчислено като се вземат предвид всички маси на изотопи. Всеки изотоп присъства в околната среда, в различни проценти. При изчисляване на атомното тегло се вземат предвид както масата на изотопите, така и относителното им изобилие. Освен това, масата на атомите е изключително малка, така че не можем да ги изразим в нормални единици за маса, като грамове или килограми. За нашите цели използваме друга единица извикване на атомна единица за маса (amu) за измерване на атомното тегло.

IUPAC определя атомното тегло, както следва:

„Атомно тегло (относителна атомна маса) на елемент от определен източник е съотношението на средната маса на атом на елемента към 1/12 от масата на атом от 12С.“

Теглата, дадени в периодичната таблица, се изчисляват по този начин и се дават като относителна атомна маса.