Разлика между единица за атомна маса и атомна маса

Най- ключова разлика между единица за атомна маса и атомна маса е, че единица за атомна маса е единицата, която използваме за измерване на масата на атом, докато атомната маса е масата на определен единичен атом.

Изразяването на теглото на атомите или молекулите беше проблем за учените в ранните етапи. Тъй като атомите са изключително малки, не можем да измерим техните маси, използвайки редовни единици като килограми или грамове или дори в микрограми. Затова учените измислиха нова концепция за измерване на тези.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е единица за атомна маса
3. Какво е атомната маса
4. Паралелно сравнение - единица за атомна маса срещу атомна маса в таблична форма
5. Резюме

Какво е единица за атомна маса?

Масите от атоми са изключително малки. По този начин не можем да ги изразим в нормални единици за маса, като грамове или килограми. Следователно, ние трябва да използваме друга единица, наречена атомна единица за маса (amu) за измерване на атомната маса. Една атомна единица за маса е една дванадесета от масата на изотоп С-12, която е 1,66 X 10^-27 килограма. Когато разделим масата на атом на една дванадесета част от масата на изотоп С-12, можем да получим относителната му маса. И тази стойност е малък брой, който е лесен за използване при изчисления и за други цели. Въпреки това, като цяло, когато казваме относителната атомна маса на даден елемент, имаме предвид атомното им тегло (защото го изчисляваме, като се имат предвид всички изотопи).

Преди да използват въглерод-12 като стандарт за измерване на единицата за атомна маса, хората са използвали други елементи. Например, първо се използва H-1. По-късно те промениха това, за да намалят грешките. След това използвали елементи с по-големи маси. Следващият стандарт беше кислород-16. По-късно, с откриването на наличието на изотопи на кислород и други проблеми, свързани с него, единицата за атомна маса е измерена спрямо изотопа въглерод-12.

Какво е атомната маса?

Атомите съдържат главно протони, неутрони и електрони. Атомната маса е просто масата на атом. С други думи, това е събиране на маси от всички неутрони, протони и електрони в един атом, по-специално, когато атомът не се движи (маса на покой). Трябва да вземем масата на покой, защото според основите на физиката, когато атомите се движат с много голяма скорост, масите се увеличават.

Фигура 01: Атомната маса на живак е 200,59 аму

Масата на електрони обаче е значително малка в сравнение с масата на протони и неутрони. Следователно можем да кажем, че приносът на един електрон в атомната маса е по-малък. Повечето от атомите в периодичната таблица имат два или повече изотопа. Изотопите се различават един от друг по това, че имат различен брой неутрони, въпреки че имат еднакво количество протон и електрон. Тъй като тяхното количество неутрони е различно, всеки изотоп има различна атомна маса. Средната стойност на цялата маса на изотопа е атомното тегло. Следователно, масата на специфичен изотоп е атомната маса в атом, който има няколко изотопа.

Каква е разликата между единицата за атомна маса и атомната маса?

Атомната маса е масата на конкретен атом (без да се взема средната маса на изотопите). Единицата за атомна маса е 1/12 от масата на изотопа на въглерод -12. Следователно, основната разлика между атомната единица за маса и атомната маса е, че атомната единица за маса е единицата, която използваме за измерване на масата на един атом, докато атомната маса е масата на определен отделен атом. Освен това, можем да използваме атомна единица за маса, за да посочим относителните маси на други атоми по отношение на масата на С-12.

По-долу инфографиката за разликата между атомната единица за маса и атомната маса обобщава всички тези разлики.

Обобщение - единица за атомна маса срещу атомна маса

Атомната маса е единица за измерване на атомната маса на един атом. Ключовата разлика между атомната единица за маса и атомната маса е, че атомната единица за маса е единицата, която използваме за измерване на масата на един атом, докато атомната маса е масата на определен отделен атом.

справка:

1. Хелменстин, д-р Ан Мари. "Атомна маса и номер на атомна маса (бърз преглед)." ThoughtCo, 13 юни 2018. Достъпно тук

С любезност на изображенията:

1. “Меркурий (елемент)” От мен (CC BY-SA 2.5) през Wikimedia на Commons