Разлика между въглерод и графит

Най- ключова разлика между въглерод и графит е, че въглеродът е химичен елемент, докато графитът е алотроп от въглерод.

Въглеродът и графитът са двете въглеродни форми, където графитът е алотроп на въглерод и най-стабилната форма на въглерод. Въглеродът е неметал, който хората са знаели от древни времена. Човешките същества са използвали различни форми на въглерод, които наричаме въглеродни алотропи, като въглен, графитни сажди и диаманти. По-рано хората не са осъзнавали, че тези съединения са различни форми на въглерод и то по-късно, едва когато учените разбрали за алотропи на въглерод. Думата въглерод произлиза от латинската дума carbo, която означава въглен. Въглеродът е естествен елемент и е четвъртият най-изобилен елемент в природата. Той играе решаваща роля в живота на човека, както и в растенията чрез своя въглероден цикъл.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е въглерод
3. Какво е графит
4. Паралелно сравнение - въглерод срещу графит в таблична форма
5. Резюме

Какво е въглерод?

Въглеродът е химичен елемент, който има атомно число 6 и химически символ С. Можем да го категоризираме като неметал и също така е p блок елемент в периодичната таблица от елементи. Този елемент е четиривалентен, което означава, че има четири валентни електрона и по този начин може да образува четири ковалентни химични връзки. Има три основни изотопа на този елемент, които се срещат естествено; С-12 и С-13 са стабилни, докато С-14 е радиоактивен.

Фигура 01: Графитът и диамантът са най-известните стабилни алотропи на въглерода

Някои химични факти за въглерода са, както следва:

• Атомното число е 6.
• Стандартното атомно тегло е 12.
• Електронната конфигурация е [He] 2s² 2P²
• Състояние при стандартна температура и налягане е твърдо състояние.
• Извършете сублимация при 3642 ° C
• Най-стабилните алотропи са графит и диамант.
• Окислителни състояния - най-стабилното окислително състояние е +4, а също и +2.

Освен това, това вещество може да бъде подложено на сублимация при много високи температури (по-високи от металите с най-висока точка на топене, като волфрам). Преди всичко това вещество е устойчиво на окисляване от това на желязото и медта. Въглеродът е основният химичен елемент, който изгражда структурата на органичните съединения, а също така се среща в неорганичните съединения.

Какво е графит?

Графитът е стабилен алотроп на въглерод. Алотропът е вещество, което всяка от две или повече различни физически форми, в които може да съществува елемент. Този алотроп се среща естествено и представлява кристална форма. Можем да открием това съединение като съставна част в метаморфните и магматичните скали. Това е минерал, който има някои крайни характеристики, които са полезни при промишлени нужди. Например, той е изключително мек и по този начин може да се разцепи с лек натиск върху него. Освен това той има много ниска специфична гравитация. За разлика от това, това вещество е изключително устойчиво на топлина. Той е почти инертен спрямо контакта с всеки друг материал.

Фигура 02: Химическа структура на графита

Когато разглеждаме структурата на графита, има слоеве въглеродни атоми, в които един слой има мрежа от въглеродни атоми. Там един въглероден атом се свързва с три други въглеродни атома чрез ковалентни връзки. Следователно въглеродният слой е планов. Оставащият електрон от всеки въглероден атом има тенденция да образува заедно облак от електрон. Този електронен облак е важен за електрическата проводимост.

Каква е разликата между въглерод и графит?

Въглеродът е химичен елемент с атомно число 6 и химически символ С, докато графитът е стабилен алотроп на въглерод. Това е ключовата разлика между въглерод и графит. Освен това въглеродът е неметал, който може да се среща в различни структури, които наричаме алотропи като графит, диамант, въглен и др. Съответно химическата структура на графита е уникална от други алотропи, които имат мрежа от въглеродни атоми, в които всеки въглерод атомът има три ковалентни връзки около тях (с други въглеродни атоми) и облак от електрон, който може да провежда електричество. Други алотропи на въглерод не могат да провеждат електричество. Следователно, това е основна разлика между въглерод и графит.

Инфографиката по-долу предоставя повече подробности за разликата между въглерод и графит.

Обобщение - въглерод срещу графит

Въглеродът е основният химичен елемент, който изгражда живите същества. Графитът е естествена минерална форма на въглерод. Ключовата разлика между въглерода и графита обаче е, че въглеродът е химичен елемент, докато графитът е алотроп на въглерод.

справка:

1. "Въглерод." Уикипедия, Фондация Уикимедия, 1 октомври 2018 г. Достъпно тук  
2. "Графит." Геология. Налични тук 

С любезност на изображенията:

1. "Графит и диамант с мащаб" От Commons: Robert Lavinsky (CC BY-SA 3.0) през Commons Wikimedia  
2. "147571" от OpenClipart-Vectors (CC0) чрез pixabay