Разлика между въглерод и диамант

Най- ключова разлика между въглерод и диамант е това въглеродът е химичен елемент, докато диамантът е алотроп от въглерод.

Въглеродът е химичен елемент с атомно число 6 и химически символ С. Той се среща в природата в различни структури, които наричаме алотропи на въглерода. Тези структури съдържат само въглерод като химичен елемент, но пространственото разположение на въглеродните атоми е различно един от друг. Диамантът също е вид алотроп. Физическите свойства на алотропите също са различни един от друг.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е въглерод 
3. Какво е Diamond
4. Паралелно сравнение - въглерод срещу диамант в таблична форма
5. Резюме

Какво е въглерод?

Въглеродът е химичен елемент с атомно число 6 и химически символ С. Той е неметал, разположен като p блок елемент в периодичната таблица от елементи. Според електронната конфигурация на въглерода ([He] 2s² 2P²), въглеродният атом може да образува четири ковалентни химични връзки. Освен това, този елемент има изотопи (атоми на един и същ елемент с различен брой неутрони). Най-изобилният и стабилен въглероден изотоп е 12С, докато ¹³С е стабилен, но по-малко изобилен изотоп; ¹⁴С, от друга страна, е радиоактивен изотоп.

Фигура 01: Алотропи на въглерода

Алотропите на въглерода са различните структурни форми на въглерода, които имат само въглеродни атоми, но различни пространствени разположения. Това са естествено срещащите се форми на въглерод. Най-често срещаните примери са диамантът и графитът. Въпреки че и двете структури се състоят само от въглеродни атоми, те имат различни физични свойства поради разликите в пространственото разположение. Например диамантът е прозрачен, докато графитът е непрозрачен. Освен това са изброени някои други химически факти за въглерода, както следва:

• Атомното число е 6
• Масово число е 12.011
• Група 14 и период 2
• p блок елемент
• Реактивен неметал
• При стандартна температура и налягане се среща в твърдо състояние
• Точката на сублимация е 3642 ° C
• Тройна точка е 4600 K, 10 800 kPa
• Най-честото състояние на окисляване е +4

Какво е Diamond?

Диамантът е алотроп на въглерод. Това е твърда форма на въглерод, която има триизмерна форма. Освен това всеки въглероден атом се свързва с четири други въглеродни атома чрез ковалентно химично свързване. И тази кристална структура се нарича "диамантена кубична" структура. Освен това, сред всички естествени материали, това съединение има най-висока твърдост и топлопроводимост. Следователно диамантът е често срещан в индустриите за рязане и полиране на инструменти.

Фигура 02: Диамант срещу графит

Някои важни факти за диаманта са, както следва:

• Попада в категорията на местните минерали
• Повтарящата се единица е въглерод
• Масата на формулата е 12.01 g / mol
• Цветът обикновено е жълт, кафяв или сив до безцветен
• Фрактурата е неравномерна / неравномерна
• Освен това минералната му жилка е безцветна

Каква е разликата между въглерода и диаманта?

Въглеродът е химичен елемент с атомно число 6 и химически символ С, докато диамантът е най-силният алотроп на въглерода. Ключовата разлика между въглерода и диаманта е, че въглеродът е химичен елемент, докато диамантът е алотроп от въглерод. Освен това, появата на въглерод зависи от вида на алотропа, например графитът има тъмен цвят и е непрозрачен, докато диамантът е прозрачен и изглежда обикновено жълт, кафяв или сив до безцветен. Въпреки че повечето алотропи на въглерод имат по-ниска якост, диамантът е най-силните материали, които естествено се срещат на земята.

Следващата таблица представя разликата между въглерод и диамант.

Обобщение - Carbon vs Diamond

Въглеродът има много общи алотропи, докато най-силната структура сред тях е диамантът. По този начин основната разлика между въглерода и диаманта е, че въглеродът е химичен елемент, докато диамантът е алотроп на въглерод.

справка:

1. "Въглерод." Уикипедия, Фондация Уикимедия, 26 април 2019 г., достъпна тук.
2. "Диамант." Geology.com, Достъпно тук.

С любезност на изображенията:

1. „Осем алотропи на въглерод“ Създадено от Michael Ströck (mstroeck) - (CC BY-SA 3.0) през Commons Wikimedia
2. „Диамант и графит2“ от Diamond_and_graphite.jpg: Потребител: Итубдеривативна работа: Материалист (беседа) - Diamond_and_graphite.jpg Файл: Graphite-tn19a.jpg (CC BY-SA 3.0) през Commons Wikimedia