Разлика между катализатор и инхибитор

Най- ключова разлика между катализатор и инхибитор е това катализатор увеличава скоростта на реакцията, докато инхибиторът спира или намалява скоростта на реакцията.

Катализаторите и инхибиторите са химични съединения. Тези две групи съединения проявяват противоположна активност в биологичните и химичните системи. Те участват в химични реакции, но не се консумират.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е катализатор
3. Какво е инхибитор
4. Паралелно сравнение - катализатор срещу инхибитор в таблична форма
5. Резюме

Какво е катализатор?

Катализаторът е химическо съединение, което може да увеличи скоростта на реакцията, без да се консумира. Следователно това съединение може да продължи да действа многократно. Поради тази причина се изисква само малко количество катализатор за определена химическа реакция.

Фигура 01: Ефект на катализатор върху химическа реакция

Катализаторът осигурява алтернативен път за химическа реакция чрез намаляване на енергията на активиране на реакцията. Тук катализаторът се комбинира с реагента за създаване на междинен продукт и след приключване на необходимата реакция, катализаторът напуска междинния продукт и се регенерира.

Има два типа катализатори като хомогенни и хетерогенни катализатори. В хомогенните катализатори молекулите са в същата фаза като молекулите на реагентите. Въпреки това, в хетерогенни катализатори молекулите са в различна фаза от тази на реагентите. Ензимите са добър пример за биологични катализатори.

Какво е инхибитор?

Инхибиторът е химично съединение, което може да спре или намали скоростта на реакцията на химическа реакция. Затова ги наричаме „отрицателни катализатори“. Освен това, това съединение може също да намали активността на катализатор.

Фигура 02: Конкурентни и неконкурентни инхибитори на ензимите

За разлика от катализаторите, тези съединения не осигуряват реакционен път за намаляване на енергията на активиране. Ролята на инхибитора е или да деактивира катализатора, или да отстрани реакционните междинни съединения.

Каква е разликата между катализатор и инхибитор?

Катализаторът е химично съединение, което може да увеличи скоростта на реакцията, без да се консумира, докато инхибиторът е химично съединение, което може или да спре или да намали скоростта на реакцията на химическа реакция. И така, това е ключовата разлика между катализатора и инхибитора.

Нещо повече, катализаторите работят, като осигуряват алтернативен реакционен път чрез получаване на реакционен междинен продукт, докато инхибиторите работят, или деактивира катализатора, или отстранява реакционните междинни продукти.

По-долу инфографиката обобщава разликата между катализатор и инхибитор.

Обобщение - Катализатор срещу инхибитор

Катализаторът е химично съединение, което може да увеличи скоростта на реакцията, докато инхибиторът е химическо съединение, което може да спре или намали скоростта на реакцията на химическа реакция. Ключовата разлика между катализатор и инхибитор е, че катализатор увеличава скоростта на реакцията, докато инхибиторът спира или намалява скоростта на реакцията.

справка:

1. "Катализатор." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 15 август 2019 г., наличен тук.

С любезност на изображенията:

1. "Катализа - прогрес на реакцията" от Smokefoot - Wikimedia Commons (CC0) чрез Commons Wikimedia
2. "Ензимно инхибиране" от Калифорния16 - Собствена работа (CC BY-SA 4.0) през Wikimedia на Commons