Разлика между клетката и батерията

Cell срещу батерия

Тъй като бяха открити различни средства за производство на електричество, човешкият живот стана по-удобен. С изобретяването на батерията на пазара излязоха много други продукти.

батерия

Батериите са важни за производството на мощност. Батерията е една или повече електрохимични клетки. В батериите се съхранява химическа енергия, която след това се преобразува в електрическа. Концепцията за батерията е изобретена от Алесандро Волта през 1800 г. Батериите са ежедневни нужди за бита. Въпреки че повечето от оборудването сега работят директно с електричеството, много други малки или преносими устройства се нуждаят от батерии. Например будилниците, дистанционните контролери, играчките, фенерчетата, цифровите камери, радиостанциите работят с тока, доставен от батерия. Използването на батерии е по-безопасно от използването на главно електричество директно.

Днес на пазара има много батерии под различни търговски марки. С изключение на търговските марки, тези батерии могат да бъдат разделени на два вида според химията на генериране на електричество. Те са алкални и литиеви батерии. Обичайното напрежение за алкална батерия е 1,5 V и напрежението може да се увеличи, като имате серия от батерии. Има различни размери на батерията (AA, AA-, AAA и др.), А токът, произведен от батерията, зависи от размера. Например АА батерията произвежда ток от 700 mA. Сега има и акумулаторни алкални батерии. Литиевите батерии произвеждат напрежение 1,5 V или повече от това в зависимост от дизайна. Те трябва да се изхвърлят след употреба и да не могат да се зареждат отново. Литиевите батерии се използват в малки устройства като часовници, калкулатори, дистанционни автомобили. Освен това, те могат да бъдат използвани в мощни големи устройства като цифрови камери. Освен тази категоризация, батериите могат да бъдат разделени на две като батерии за еднократна употреба и акумулаторни батерии.

клетка

Клетката произвежда електричество чрез химически процес. Има много видове електрохимични клетки като галванични клетки, електролитични клетки, горивни клетки и поточни клетки. Клетката е комбинация от редуциращ и окисляващ агент, който физически се отделя една от друга. Обикновено разделянето се извършва чрез солен мост. Въпреки че са разделени физически, двете полуклетъчни клетки са в химичен контакт помежду си. Електролитичните и галваничните клетки са два вида електрохимични клетки. Както в електролитни, така и в галванични клетки, протичат окислително-редукционни реакции. Следователно, в основата си в една електрохимична клетка има два електрода, наречени анод и катод. И двата електрода са свързани външно с високо устойчив волтметър; следователно, токът няма да се предава между електродите. Този волтметър помага да се поддържа определено напрежение между електродите, където протичат окислителни реакции. Окислителната реакция протича на анода, а редукционната реакция протича на катода. Електродите се потапят в отделни електролитни разтвори. Обикновено тези разтвори са йонни разтвори, свързани с вида на електрода. Например, медните електроди са потопени в разтвори на меден сулфат, а сребърните електроди са потопени в разтвор на сребърен хлорид. Тези решения са различни; следователно те трябва да бъдат разделени. Най-разпространеният начин за разделянето им е солен мост. В електрохимична клетка потенциалната енергия на клетката се преобразува в електрически ток.