Разлика между хлорен атом и хлориден йон
Share
Хлор Атом срещу Хлорид Йон
Елементите в периодичната таблица не са стабилни, освен благородните газове. Затова елементите се опитват да реагират с други елементи, за да получат конфигурацията на благородния газов електрон, за да постигнат стабилност. По същия начин, хлорът също трябва да получи електрон, за да постигне електронната конфигурация на благородния газ, Аргон. Всички метали реагират с хлор, образувайки хлориди. Освен някои прилики, хлорът и хлоридът имат различни физични и химични свойства поради смяната на един електрон.
Хлорен атом
Хлорът е елемент в периодичната таблица, който се обозначава с Cl. Това е халоген (17тата група) в 3-тетата период на периодичната таблица. Атомното число на хлора е 17; по този начин той има седемнадесет протона и седемнадесет електрона. Електронната му конфигурация е записана като 1с2 2с2 2р6 3s2 3p5. От времето на р под ниво трябва да има 6 електрона, за да се получи конфигурацията на благороден газ от Аргон, хлорът има способността да привлича електрон. Хлорът има много висок електроотрицателност, който е около 3, според скалата на Полинг. Атомното тегло на хлора е 35.453 аму. При стайна температура хлорът съществува като диатомична молекула (Cl2). Cl2 е газ с жълто-зеленикав цвят. Хлорът има точка на топене -101.5 ° C и точка на кипене -34.04 ° C. Сред всички изотопи на хлора, Cl-35 и Cl-37 са най-стабилните изотопи. В атмосферата, 35Cl присъства в 75,77% и 37Cl присъства в 24.23%. Когато хлорният газ се разтвори във вода, той образува солна и хипохлорна киселина, които са силно киселинни. Хлорът има всички окислителни числа, вариращи от -1 до +7.
Хлориден йон
Хлоридът е полученият анион, когато хлорът абстрахира електрон от друг електропозитивен елемент. Хлоридът е представен със символа Cl-. Хлоридът е едновалентен йон с -1 заряд. Следователно той има 18 електрона и седемнадесет протона. Електронната конфигурация на хлорид е 1с2 2с2 2р6 3s2 3p6. Хлоридът съществува в йонни съединения като натриев хлорид, калциев хлорид и НС1, които са йонни. Хлоридът също съществува естествено във водните източници и това е най-често срещаният анион в природата. В морската вода има значително количество хлоридни йони. Хлоридните йони могат да участват в провеждането на електричество чрез разтворители.
| Каква е разликата между Хлорен атом и хлориден йон? • Хлоридният йон е намалената форма на хлорен атом. Хлоридът има 18 електрона в сравнение със седемнадесет електрона хлор, и двата имат седемнадесет протона. Следователно хлоридът има отрицателен (-1) заряд, докато хлорът е неутрален. • Тъй като в хлоридния йон има допълнителен електрон от атома, йонният радиус се различава от атомния радиус на хлора. С допълнителен електрон във външната обвивка хлоридният йон има тенденция да се разширява поради отблъскването на електроните помежду си. Това причинява увеличение на йонния радиус за хлорида, отколкото атомния радиус на хлора. • Хлорът е по-химически реактивен от хлорида, защото е по-нестабилен. • Хлоридът е постигнал аргоновата електронна конфигурация, следователно, стабилен от атома на хлора. • Хлоридният йон се привлича към положително заредени електроди или други положително заредени химични видове, но хлорът не го прави. |
