Разлика между хлороформ и въглероден тетрахлорид

Най- ключова разлика между хлороформ и тетрахлорид на въглерода е това хлороформът (СНС1)₃) е мощен анестетик, но въглероден тетрахлорид (CCl)₄) не е упойка.

Освен това, както хлороформът, така и тетрахлоридът на въглерода имат една и съща химическа геометрия; тетраедрична геометрия. Тъй като химическата структура и състав на въглеродния тетрахлорид наподобява хлороформ, повечето хора погрешно разбират, мислейки, че и двете са еднакви. Тетрахлоридът на въглерода обаче има само въглеродни и хлорни атоми, докато хлороформът има атоми въглерод, хлор и водород.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е хлороформ
3. Какво е въглероден тетрахлорид
4. Паралелно сравнение - Хлороформ срещу въглероден тетрахлорид в таблична форма
5. Резюме

Какво е хлороформ?

Хлороформът е СНС1₃ , който се използва като мощен анестетик. Името на IUPAC на това съединение е трихлорометан. Това е безцветна и гъста течност, която има сладка миризма. Целта на мащабното производство на това съединение е като прекурсор за получаване на PTFE. По-голямата част от хлороформата в околната среда (около 90%) се дължи на емисии от естествен произход. Например: много видове морски водорасли и гъби произвеждат това съединение.

Моларната маса на съединението е 119,37 g / mol и изглежда като безцветна течност при стайна температура. Има силна ефирна миризма. Точката на топене е -63.5 ° C, а точката на кипене е 61.15 ° C. Освен това, той се разлага при 450 ° C. Хлороформната молекула има тетраедрична геометрия.

Фигура 01: Химическа структура на хлороформа

В индустриален мащаб можем да произведем това съединение чрез нагряване на смес от хлор и хлорометан (или понякога използваме и метан). При нагряване се получава халогениране на свободни радикали при 400-500 ° С. Там хлорираните съединения на хлорометан (или метан) образуват, които дават хлороформ. Там това съединение може да бъде подложено на допълнително хлориране, образувайки въглероден тетрахлорид. Крайният продукт на тази реакция обаче е смес от хлорометани, която можем да отделим чрез дестилация, за да получим хлороформ.

Има много приложения на хлороформа. Той е полезен като разтворител, защото водородният атом в тази молекула може да претърпи водородна връзка. Можем да го използваме и като реагент за много химични реакции. Например: като източник на дихлорокарбенова група. По-важното е, че хлороформът е добре известен със своите анестетични свойства.

Какво е въглероден тетрахлорид?

Въглеродният тетрахлорид е CCl₄ , които обикновено наричаме „тетрахлорометан“. Това е безцветна течност със сладка миризма. Можем да го открием от миризмата му дори при ниски нива. В почистващата промишленост общото наименование на това съединение е въглероден тет.

Моларната маса е 153,81 g / mol. Точката на топене е –22.92 ° C, а температурата на кипене е 76.72 ° C. Геометрията на тази молекула е тетраедрична геометрия. Тъй като има четири хлорни атома, свързани към един въглероден атом, ъглите на свързване на молекулите са равни. Наричаме го „симетрична геометрия“. Поради тази геометрия, съединението е неполярно. Прилича на структурата на метановата молекула, която има четири водородни атома, свързани към един въглероден атом.

Фигура 02: Химическа структура на въглеродния тетрахлорид

Има много приложения на въглеродния тетрахлорид. Преди забраната това съединение се използва за получаване на CFC в голям мащаб. В наши дни не произвеждаме CFC, тъй като той навреди на озоновия слой. Въглеродният тетрахлорид е основната съставка в лава лампи. Някога той е бил популярен разтворител, но сега не го използваме поради вредните му ефекти върху здравето. Освен това ние го използваме широко в пожарогасители, като предшественик на хладилни агенти и като почистващо средство.

Каква е разликата между хлороформ и въглероден тетрахлорид?

Хлороформът е СНС1₃ и е полезен като мощен анестетик. Въглеродният тетрахлорид е CCl_4^, което обикновено наричаме "тетрахлорометан" не е анестетик. Това е ключовата разлика между хлороформ и тетрахлорид на въглерод. Освен това, според молекулната структура, хлороформът има пет атома; един въглероден атом, един водороден атом и три хлорни атома, а молекулярната геометрия е тетраедрична асиметрична геометрия. Но въпреки че тетрахлоридът на въглерода също има пет атома, той има един въглероден атом и четири хлорни атома, а молекулярната геометрия е тетраедрична симетрична геометрия. Освен това, като се имат предвид техните свойства, моларната маса на хлороформата е 119,37 g / mol. Изглежда като гъста безцветна течност и има тежка ефирна миризма. Докато моларната маса на тетрахлорида на въглерода е 153,81 g / mol. Изглежда като безцветна течност и има сладка миризма. Инфографиката по-долу представя повече подробности за разликата между хлороформ и тетрахлорид на въглерод в таблична форма.

Обобщение - Хлороформ срещу въглероден тетрахлорид

Тъй като и хлороформът, и тетрахлоридът на въглерода си приличат по своята химична структура и състав, повечето хора ги разбират погрешно като едно и също съединение. Но тетрахлоридът на въглерода има само въглеродни и хлорни атоми, докато хлороформът има въглеродни, хлорни и водородни атоми. Освен това ключовата разлика между хлороформ и тетрахлорид на въглерода е, че можем да използваме хлороформ като мощен анестетик, но не можем да използваме тетрахлорид на въглерода като анестетик.

справка:

1. "Хлороформ." Национален център за информация за биотехнологиите. PubChem Compound Database, САЩ, Национална медицинска библиотека. Налични тук
2. "Въглероден тетрахлорид." Национален център за информация за биотехнологиите. PubChem Compound Database, САЩ, Национална медицинска библиотека. Налични тук

С любезност на изображенията:

1. „Показан хлороформ“ от Benjah-bmm27, векторизиран от Fvasconcellos (Public Domain) през Commons Wikimedia
2. “Tetrachlormethan” от NEUROtiker (беседа) - Собствена работа, (Public Domain) чрез Commons Wikimedia