Разлика между колективни свойства на електролити и неелектролити
Share
Ключова разлика - Colligative Свойства на електролити срещу неелектролити
Колигативните свойства са физични свойства на разтвор, които зависят от количеството на разтвореното вещество, но не и от естеството на разтвореното вещество. Това означава, че подобни количества напълно различни разтворители могат да променят тези физични свойства в подобни количества. Следователно, коликативните свойства зависят от съотношението на количеството на разтворителя и количеството на разтворителя. Трите основни коликативни свойства са понижаване на налягането на парата, повишаване на температурата на кипене и понижаване на точката на замръзване. За дадено съотношение на масата разтворител-разтворител, всички сблъскващи свойства са обратно пропорционални на молната маса на разтвореното вещество. Електролитите са вещества, които могат да образуват разтвори, които са в състояние да провеждат електричество чрез този разтвор. Такива разтвори са известни като електролитни разтвори. Неелектролити са вещества, които не са в състояние да образуват електролитични разтвори. И двата вида (електролити и неелектролити) имат колигативни свойства. Най- ключова разлика между колигативните свойства на електролитите и неелектролитите е това ефектът на електролитите върху колигативните свойства е много висок в сравнение с този на неелектролитите.
СЪДЪРЖАНИЕ
1. Преглед и ключова разлика
2. Какви са колективни свойства на електролитите
3. Какви са колективни свойства на неелектролити
4. Сравнение рамо до рамо - сблъскващи свойства на електролити срещу неелектролити в таблична форма
5. Обобщение
Какви са колективни свойства на електролитите?
Колигативните свойства на електролитите са физичните свойства на електролитичните разтвори, които зависят от количеството на разтворените вещества, независимо от естеството на разтворимите вещества. Разтворените вещества в електролитни разтвори са атоми, молекули или йони, загубили или получили електрони, за да станат електропроводими.
Когато електролит е разтворен в разтворител като вода, електролитът се разделя на йони (или всеки друг проводим вид). Следователно, разтварянето на един мол електролит винаги води до две или повече бенки от проводими видове. Следователно, колитивните свойства на електролитите значително се променят, когато електролитът се разтвори в разтворител.
Например, общото уравнение, използвано при описване на промените в точката на замръзване и точката на кипене, е както следва,
ATi,б = Kбm и ΔTе = Kеm
ATi,б е повишение на точката на кипене и ΔTе е депресия при замръзване. Kб и Ке са постоянна температура на повишаване на точката на кипене и съответно постоянна депресия на точката на замръзване. m е моларността на разтвора. За електролитичните разтвори горните уравнения се променят, както следва,
ATi,б = и Кбm и ΔTе = и Кеm
„I“ е йонно множител, известен като фактор на Van't Hoff. Този коефициент е равен на броя на молите йони, дадени от електролит. Следователно, коефициентът на Van't Hoff може да се определи, като се намери броят на йони, освободени от електролит, когато той се разтвори в разтворител. Например стойността на коефициента на Van't Hoff за NaCl е 2 и в CaCl2, е 3.
Фигура 01: Графика, показваща химическия потенциал срещу температурата, описваща депресията на замръзване и височината на точката на кипене
Въпреки това стойностите, дадени за тези коликативни свойства, са различни от теоретично предвидените стойности. Това е така, защото може да има взаимодействие на разтворители и разтворители, които намаляват ефекта на йоните върху тези свойства.
По-горе уравненията са допълнително модифицирани, за да се използват за слаби електролити. Слабите електролити частично се дисоциират в йони, поради което някои от йоните не влияят на колигативните свойства. Степента на дисоциация (α) на слаб електролит може да се изчисли по следния начин,
α = (i-1) / (n-1) x 100
Тук n е максималният брой йони, образувани на молекула на слабия електролит.
Какви са колективни свойства на неелектролити?
Колигативните свойства на неелектролитите са физичните свойства на неелектролитичните разтвори, които зависят от количеството на разтворените вещества, независимо от естеството на разтворимите вещества. Неелектролитите са вещества, които не създават проводими разтвори, когато се разтварят в разтворител. Например захарта е неелектролит, защото когато захарта се разтваря във вода, тя съществува в молекулярна форма (не се разделя на йони). Тези захарни молекули не са в състояние да провеждат електрически токове през разтвора.
Броят на разтворените вещества в неелектролитичен разтвор е по-малък в сравнение с електролитен разтвор. Следователно ефектът на неелектролитите върху колигативните свойства също е много нисък. Например, степента на понижаване на налягането на парата чрез добавяне на NaCl е по-висока в сравнение с добавянето на захар към подобен разтвор.
Каква е разликата между колективни свойства на електролити и неелектролити?
Колигативни свойства на електролити срещу неелектролити | |
| Колигативните свойства на електролитите са физичните свойства на електролитичните разтвори, които зависят от количеството на разтворените вещества, независимо от естеството на разтворимите вещества. | Колигативните свойства на неелектролитите са физичните свойства на неелектролитичните разтвори, които зависят от количеството на разтворените вещества, независимо от естеството на разтворимите вещества. |
| разтвори, | |
| Електролитите осигуряват повече разтвори в разтвора чрез дисоциация; по този начин, коликативните свойства са значително променени. | Неелектролитите осигуряват ниско разтворимост към разтвора, тъй като няма дисоциация; следователно, коликативните свойства не се променят значително. |
| Влияние върху колективни свойства | |
| Ефектът на електролитите върху колигативните свойства е много висок в сравнение с неелектролитите. | Ефектът на неелектролити върху колигативните свойства е много нисък в сравнение с електролитите. |
резюме - Colligative Имоти на електролити срещу неелектролити
Колигативните свойства са физични свойства на разтвори, които не зависят от естеството на разтворителя, а от количеството на разтворените вещества. Разликата между колигативните свойства на електролитите и неелектролитите е, че ефектът на електролитите върху колигативните свойства е много висок в сравнение с неелектролитите.
справка:
1. „5.9: Колигативни свойства на електролитните разтвори.“ Химия LibreTexts, Libretexts, 21 юли 2016 г. Достъпно тук
2. „Сътруднически свойства“. Уикипедия, Фондация Уикимедия, 10 март 2018 г. Достъпно тук
3.Britannica, Редакторите на Енциклопедията. "Електролитен". Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 7 юни 2017 г. Достъпно тук
С любезност на изображенията:
1. „Депресия на точката на замръзване и повишаване на точката на кипене“ от Tomas er - Собствена работа, (CC BY-SA 3.0) през Commons Wikimedia
