Разлика между теорията на сблъсъка и теорията за състоянието на прехода

Ключова разлика - сблъсък теория срещу Теория на състоянието на прехода

Теорията на сблъсъка и теорията на състоянието на преход са две теории, които се използват за обясняване на скоростта на реакциите на различни химични реакции на молекулно ниво. Теорията на сблъсъка описва сблъсъците на газови молекули в химични реакции на газови фази. Теорията на състоянието на прехода обяснява скоростта на реакцията, като се предполага образуването на междинни съединения, които са преходни състояния. Най- ключова разлика между теорията на сблъсъка и теорията на състоянието на прехода е това теорията на сблъсъка се отнася до сблъсъците между газовите молекули, докато теорията на преходното състояние се отнася до образуването на междинни съединения в преходни състояния.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е теория на сблъсъка
3. Какво е теория за състоянието на прехода
4. Паралелно сравнение - теория на сблъсъка срещу теория на състоянието на прехода в таблична форма
5. Резюме

Какво е теория на сблъсъка?

Теорията на сблъсъка обяснява, че химичните реакции на газови фази се появяват, когато молекулите се сблъскат с достатъчна кинетична енергия. Тази теория е изградена въз основа на кинетичната теория на газовете (кинетичната теория на газовете описва, че газовете съдържат частици, които нямат определени обеми, но с определени маси и няма междумолекулни привличания или отблъсквания между тези газови частици).

Фигура 01: Ако има много газови частици в малък обем, тогава концентрацията е висока, тогава вероятността от сблъскване на две газови частици е висока. Това води до голям брой успешни сблъсъци

Според теорията на сблъсъка само няколко сблъсъка между газови частици предизвикват значителни химични реакции. Тези сблъсъци са известни като успешни сблъсъци. Енергията, необходима за тези успешни сблъсъци, е известна като енергия на активиране. Тези сблъсъци могат да причинят разкъсване и образуване на химически връзки.

Какво е теория за състоянието на прехода?

Теорията на състоянието на прехода показва, че между състоянието, в което молекулите са реагенти, и състоянието, в което молекулите са продукти, съществува състояние, известно като преходно състояние. Теорията на преходното състояние може да се използва за определяне на скоростта на реакциите на елементарни реакции. Според тази теория реагентите, продуктите и съединенията в преходно състояние са в химическо равновесие помежду си.

Фигура 02: Диаграма, показваща реагенти, продукти и комплекси на преходно състояние

Теорията на преходното състояние може да се използва за разбиране на механизма на елементарна химична реакция. Тази теория е по-точна алтернатива на Уравнение на Арений. Според теорията за състоянието на прехода има три основни фактора, влияещи върху механизма на реакцията;

Концентрацията на съединението на преходното състояние (известно като активиран комплекс)
Скоростта на разпадане на активирания комплекс - това определя скоростта на образуване на желания продукт
Начинът на разграждане на активирания комплекс - това определя продуктите, образувани при химическата реакция

Според тази теория обаче има два подхода към химическа реакция; активираният комплекс може да се върне във формата на реагент или да се разпадне, за да образува продукт (и). Разликата в енергията между реактивната енергия и енергията в състояние на преход е известна като енергия на активиране.

Каква е разликата между теорията на сблъсъка и теорията за състоянието на прехода?

Теория на сблъсъка срещу Теория на състоянието на прехода
Теорията на сблъсъка обяснява, че химичните реакции на газовата фаза възникват, когато молекулите се сблъскат с достатъчна кинетична енергия.	Теорията на състоянието на прехода показва, че между състоянието, в което молекулите са реагенти, и състоянието, в което молекулите са продукти, съществува състояние, известно като преходно състояние.
принцип
Теорията на сблъсъка гласи, че химичните реакции (в газовата фаза) възникват поради сблъсъци между реагентите.	Теорията на състоянието на прехода гласи, че химичните реакции протичат чрез преминаване през състояние на преход.
Изисквания
Според теорията на сблъсъка само успешните сблъсъци причиняват химически реакции.	Според теорията на състоянието на преход, химическата реакция ще прогресира, ако реагентите могат да преодолеят бариерата на енергията на активиране.

Обобщение - Сблъсък теория срещу Теория на състоянието на прехода

Теорията на сблъсъка и теорията на преходното състояние се използват за обяснение на скоростта на реакция и механизмите на различни химични реакции. Разликата между теорията на сблъсъка и теорията на преходното състояние е, че теорията на сблъсъка се отнася до сблъсъците между газовите молекули, докато теорията на преходното състояние се отнася до образуването на междинни съединения в преходни състояния.

справка:

1. "Теория на сблъсъка." Химия LibreTexts, Libretexts, 22 май 2017. Достъпно тук
2. "Теория на състоянието на прехода." Уикипедия, Фондация Уикимедия, 28 февруари 2018 г. Достъпно тук
3. „9.7: Теории на процентите на реакцията.“ Химия LibreTexts, Libretexts, 21 юли 2016 г. Достъпно тук

С любезност на изображенията:

1. 'Молекулярни сблъсъци' от Sadi_Carnot (Public Domain) чрез Commons Wikimedia
2.'Rxn координатна диаграма 5'By Chem540grp1f08 - Собствена работа, (CC BY-SA 3.0) през Wikimedia на Commons

Наука и природа