Разлика между концентрация и разтворимост

Концентрация срещу разтворимост

концентрация

Концентрацията е важно и много често срещано явление в химията. Използва се за посочване на количествено измерване на вещество. Ако искате да определите количеството на медни йони в разтвор, то може да бъде дадено като измерване на концентрацията. Почти всички химични изчисления използват измервания на концентрацията, за да направят изводи за сместа. За да определим концентрацията, трябва да имаме смес от компоненти. За да се изчисли концентрацията на всеки компонент, трябва да се знаят относителните количества, разтворени в разтвора.

Има малко методи за измерване на концентрацията. Те са концентрация на маса, концентрация на числа, моларна концентрация и обемна концентрация. Всички тези мерки са съотношения, при които числителят представлява количеството на разтвореното вещество, а знаменателят представлява количеството разтворител. При всички тези методи начинът на представяне на разтвореното вещество е различен. Въпреки това, знаменателят винаги е обемът на разтворителя. При масово концентриране се дава маса на разтворения разтворител в един литър разтворител. По същия начин, в числова концентрация, броя на разтворените вещества и в моларна концентрация се дават молове разтворител. По-нататък се дава обемна концентрация на разтворителя. Различни от тези, концентрациите могат да бъдат дадени като молни фракции, при които бенките на разтвореното вещество са дадени спрямо общото количество вещества в сместа. По същия начин, мол съотношението, масовата част, масовото съотношение могат да бъдат използвани за посочване на концентрация. Може да се посочи и като процентни стойности. Според нуждите трябва да бъде избран подходящ метод за посочване на концентрацията. Преобразуването между тези звена обаче трябва да е известно на студентите по химия, за да работят с тях.

разтворимост

Разтворителят е вещество с способност за разтваряне, като по този начин може да разтвори друго вещество. Разтворителите могат да бъдат в течно, газообразно или твърдо състояние. Разтворът е вещество, което е разтворимо в разтворител, за да се образува разтвор. Разтворителите могат да бъдат в течна, газообразна или твърда фаза. И така, разтворимостта е способността на разтворителя да се разтваря в разтворител. Степента на разтворимост зависи от различни фактори като вида на разтворителя и разтворителя, температурата, налягането, бързината на разбъркване, нивото на насищане на разтвора и др. Веществата са разтворими помежду си, само ако си приличат („харесва разтварянето харесва“). Например, полярните вещества са разтворими в полярни разтворители, но не и в неполярни разтворители. Молекулите на захарта имат слаби междумолекулни взаимодействия между тях. Когато се разтворят във вода, тези взаимодействия ще се прекъснат и молекулите ще се разделят. Разкъсването на облигациите се нуждае от енергия. Тази енергия ще бъде осигурена чрез образуването на водородни връзки с водни молекули. Поради този процес захарта е добре разтворима във вода. По същия начин, когато сол като натриев хлорид се разтвори във вода, натриевите и хлоридните йони се освобождават и те ще взаимодействат с молекулите на полярната вода. Изводът, до който можем да стигнем от горните два примера, е, че разтворените вещества ще дадат своите елементарни частици при разтваряне в разтворител. Когато веществото първо се добави към разтворител, първо то ще се разтвори бързо. След време се установява обратима реакция и скоростта на разтваряне ще намалее. След като скоростта на разтваряне и скоростта на утаяване са равни, казва се, че разтворът е в равновесие на разтворимостта. Този тип разтвор е известен като наситен разтвор.