Разлика между клетка за концентрация и химическа клетка

Най- ключова разлика между концентрационната клетка и химическата клетка е това, в концентрационни клетки съставите на две полови клетки са сходни, докато в химическите клетки съставите могат или не могат да са сходни.

Клетката за концентрация е вид електрохимична клетка. Има два типа електрохимични клетки или химически клетки като галванични клетки и електролитични клетки. Концентрационната клетка е вид галванична клетка.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е клетка за концентрация
3. Какво е химическа клетка
4. Паралелно сравнение - клетка за концентрация срещу химическа клетка в таблична форма
5. Резюме

Какво е клетка за концентрация?

Клетката за концентрация е вид галванична клетка, в която двете половини на клетката са сходни по състав. Затова казваме, че двете половини клетки са равностойни. Те се различават само по концентрация. Напрежението, произведено от тази клетка, е много малко, тъй като тази клетка има тенденция да получи равновесно състояние. Равновесието идва, когато концентрациите на двете половини клетки станат равни.

Концентрационната клетка произвежда електричество чрез намаляването на термодинамичната свободна енергия на системата. Тъй като съставът на половините клетки е подобен, протича същата реакция, но в противоположни посоки. И така, този процес увеличава концентрацията на клетката с по-ниска концентрация и намалява концентрацията на клетката с по-висока концентрация. Докато тече електричеството, се генерира топлинна енергия. Клетката поглъща тази енергия като топлина. Има два типа клетки за концентрация, както следва:

• Клетка за концентрация на електролити - електродите са съставени от едно и също вещество, а половините клетки съдържат един и същ електролит с различни концентрации
• Електродна концентрационна клетка - два електрода (от едно и също вещество) с различни концентрации са потопени в един и същ електролит

Какво е химическа клетка

Химическа клетка, по-точно електрохимична клетка, е система (устройство), която може да произвежда електрическа енергия чрез спонтанни химични реакции. Химичните реакции, които участват в този процес, се наричат ​​редокс-реакции. Тези реакции протичат чрез прехвърляне на електрони между химически видове. Нещо повече, окислително-възстановителната реакция има две полуреакции, известни като реакция на окисляване и редукция. Докато окислителните реакции винаги отделят електрони в системата, редукционните реакции поемат електрони от системата. Така можем да кажем, че двете полуреакции протичат едновременно.

Има два типа електрохимични клетки като волтови (галванични) клетки и електролитични клетки. Електрохимичната клетка е съставена от две половини клетки. Полуреакциите се проявяват в тези две полови клетки. Освен това химичните реакции, които протичат в клетката, причиняват натрупване на потенциална разлика между две половини клетки.

Фигура 01: Проста галванична клетка

Половинната клетка обикновено се състои от електрод и електролит. Следователно, една пълна електрохимична клетка има два електрода и два електролита; двете половини клетки понякога могат да използват един и същ електролит. Ако има два различни електролита, тогава се използва солен мост за поддържане на контакт между електролитите. И това става, като се направи проход за прехвърляне на йони през солевия мост. Електроните преминават от половината клетка в другата през външна верига. Наричаме тези два електрода анод и катод.

Освен това реакциите на окисляване и редукция се появяват в два електрода отделно. Докато реакцията на окисляване протича в анода, редукционната реакция протича в катода. Следователно в анода се произвеждат електрони и те се движат от анода към катода чрез външната верига. Соленият мост помага да се поддържа системата неутрална (електрически) чрез прехвърляне на йони през нея, за да се балансират електрическите заряди.

Каква е разликата между концентрационната клетка и химическата клетка?

Клетката за концентрация е вид електрохимична клетка. Има два вида химически клетки; те са галваничните клетки и електролитичните клетки. Концентрационната клетка е вид галванична клетка. Ключовата разлика между концентрационната клетка и химическата клетка е, че в концентрационните клетки съставът на две половини клетки е подобен, докато в химическите клетки съставите могат или не могат да бъдат сходни.

По-долу е обобщена разликата между концентрационната клетка и химическата клетка.

Обобщение - клетка за концентрация срещу химическа клетка

Клетката за концентрация е вид електрохимична клетка. Съществуват два вида химически (електрохимични) клетки като галванични клетки и електролитични клетки. За да бъдем точни, концентрационната клетка е вид галванична клетка. Ключовата разлика между концентрационната клетка и химическата клетка е, че в концентрационните клетки съставът на две половини клетки е подобен, докато в химическите клетки съставите могат или не могат да са сходни.

справка:

1. Narendra Sriramula. "Химическа клетка." Slideshare.net. Налични тук.

С любезност на изображенията:

1. "Cell 3" от 473SHRUTHI V - Собствена работа (CC BY-SA 4.0) през Wikimedia на Commons
2. "Galvanic Cell" от Gringer - Файл: Galvanische Zelle.png, от Tinux (CC BY-SA 3.0) през Wikimedia на Commons